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文档简介

1、溶液,复习,复习目标:,1、提高对溶液的特征的认识。 2、熟练饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，加深理解溶解度的“四要素”，正确描述溶解度的含义。 3、提高解读和应用溶解度曲线图的能力。 4、熟练对简单溶质质量分数的计算和溶液稀释问题的计算。 5、复习一定溶质质量分数的溶液配制。,知识要点,一、溶液,1、溶液的组成,溶质 溶剂,2溶液的基本特征 ： 均一性、稳定性、属于混合物,知识要点,2、溶解度曲线的意义：,曲线上的点表示： 曲线上的交点表示： 可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。 直观感受固体物质的溶解度随温度变化的情况。,这种物质在该温度下的溶解度。,该温度下这些物质的溶解度相同。

2、,关键会应用,1、固体物质的溶解度 要素： 条件：一定温度 标准：在100克溶剂 状态：饱和状态 单位：所溶解溶质的质量(g),知识要点,二、溶解度,知识要点,3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,升温、加溶剂,降温、蒸发溶剂、加溶质,注意,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,1、溶质的质量分数=,溶质质量=溶液质量溶质质量分数 （溶液密度溶液体积）,三、溶质质量分数及计算,溶质质量,溶液质量,100%,（溶质质量+溶剂质量）,知识要点,2、溶解度与饱和溶液中溶质质量分数 一定温度下的饱和溶液中： 溶质质量分数=,溶解度Sg 溶解度Sg +100g,100%,知识要点,3、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。 m浓c浓%= m稀c稀% （m浓+水）,知识要点,4、一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固

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