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文档简介

原子结构示意图,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,+17,2,8,7,原子核及 核内质子数,电子层,该电子层的 电子数,氯（Cl）,1 2 3 4 5 6 7 8 最外层电子数 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 元素类别 4 4。8 8 易失外层电子 易得电子 不得也不失 反应表现 不稳定 不稳定 稳定 化学性质 金、少、失 非、多、得,电子 层数 1 2 3,原 子 结 构 示 意 图,1-20号元素记忆,氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙,分子与原子的对比,练习,判断：物质的分子是由原子构成的。所以说 “原子比分子小”，对吗？ 分析：不对。不同物质的分子与原子，其大 小无法比较，只有同种物质的分子比 原子大。,原子和离子的比较,+11,+11,+16,构成物质的粒子：分子、原子、离子。 1、有的物质由分子构成。如氧气O2、氮气N2、臭氧O3、 二氧化碳CO2、二氧化硫SO2等； 2、有的物质由原子直接构成。如： 金属单质：铁Fe、铝Al、银Ag、汞Hg等； 固态非金属单质：碳C、硫S、磷P等； 稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氙气Xe等。 3、有的物质由离子构成。如： 氯化钠（NaCl）：钠离子Na+、氯离子Cl； 氯酸钾（KClO3）：钾离子K+、氯酸根离子ClO3

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