1.3.1盖斯定律.ppt

1、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.792kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol,2.下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热是 ,C3H8的燃烧热是 。 (2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量是 。 (3)现有H2和C3H8组成的混合气体共5mol，完全燃烧放3847kJ的热

2、量，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 。,1.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为_. 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热的热化学方程式为_。,作业：,285.8kJ/mol,2220kJ/mol,4725.8kJ,3:1,第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,盖斯定律,学习目标,1.理解盖斯定律； 2.学会运用盖斯定律求有关的反应热； 3.认识盖斯定律在科学研究中的重要作用。,学习教材11-12页【盖斯定律】的相关内容,不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终

3、态有关，而与反应的途径无关。,一、盖斯定律,如何理解盖斯定律？,H3、H1、H2 之间有何关系？,H3=H1+H2,B,H3,例1:下列数据表示H2的燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8 kJ/mol,H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol,已知,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8 kJ/mol,= + ,练习1已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H 1=393.51 kJmol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H2 =395.

4、41 kJmol-1,试写出石墨转化为金刚石的热化学方程式,等质量时，石墨与金刚石谁的能量高？,C(石墨) = C(金刚石), = , H3 = 1.9 kJmol-1,2盖斯定律的应用,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,注：热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热随着相加减。,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可根据盖斯定律，设计反应求出另一个反应的反应热,例2:已知: CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283

5、.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H, = 2 + 4 - HH12 H24 H3 283.0kJ/mol2 285.8 kJ/mol4 1370kJ/mol 339.2 kJ/mol,【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成。,练习2、实验中不能

6、直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出CH4燃烧反应的H1，根据盖斯定律求H4, CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJmol-1 C(石墨)+ O2(g)CO2(g) H2=-3935kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1 C(石墨)+2H2(g)CH4(g) H4=?, = +2,H4 =H2+2H3-H1 =-393.5 kJmol-1+2(-285.8) kJmol-1-(-890.3) kJmol-1 =-74.8kJmol-1,你知道 “神六”的火箭燃料是什么吗？,“神六”火箭发射，用气体N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下