复分解反应实质.ppt

1、溶解性口诀,皆可溶， 硝酸盐入水 ， 硫酸盐里 不溶， 两微溶 盐酸盐里除去 ， 碳酸盐里只溶 ， 溶碱有五位 。,复分解反应发生的条件,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,复分解反应包括： 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐,复分解反应包括： 反 酸+除碳酸盐以外的盐 应 碱+盐 物 盐+盐 生成物, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,BaCO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + BaCl 2,2NaOH + CuSO4 =

2、 Cu(OH)2 +Na2SO4,2FeCl 3 + 3Mg(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 +3MgCl 2, HCl + CaCO3 =CaCl2 +CO2+H2O,HCl + NaOH = NaCl + H2O,H2SO4 +CuO=CuSO4 +H2O,CaO + H2O =Ca(OH)2,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,KCl + NaNO3= KNO3 + NaCl,下列化学反应方程式，找出复分解反应，不是复分解反应的说明理由。,CaCO3 = CaO +CO2,高温,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子

3、种类发生改变,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反应的

4、离子变化,复分解反应条件的探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论： 有沉淀生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,复分解反应条件的探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和盐酸反应,结论： 有_生成时，复分解反应能够发生,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,气体,K+,OH-,H+,NO3,H2O,KOH和稀HNO3反应,复分解反应条件的探究,结论： 有_生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,NO3-和K+,水,分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ ） A.氯化钠

5、和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钡 D.碳酸钙和氢氧化铜,NaCl K2SO4,CuSO4Fe(OH)3 ,Na2CO3 BaCl2,CaCO3 Cu(OH)2,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,不溶,不溶,不反应,不反应,不反应,2NaClBaCO3,C,下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3,B,下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl-,C,下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ）