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文档简介

1、实验七 铋、铅含量的连续测定一、实验目的1、学会用控制酸度的方法进行金属离子的连续测定。2、掌握连续测定铋和铅含量的原理和方法。3、了解指示剂变色与酸度的关系，并能正确判断滴定终点。二、实验原理 Pb2+和Bi3+均能与EDTA形成稳定的1:1络合物，lgKBiY = 27.94，lgKPbY =18.04，两者lgK相差很大，故可利用控制酸度的方法进行连续分别滴定。通常在pH=0.71时测定Bi3+，在pH=56时测定Pb2+。 在Pb2+和Bi3+混合液中，首先用HNO3调节溶液的pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Bi3+至溶液由紫红色突变为亮黄色，即为测定Bi3+的终点

2、。然后加入六亚甲基四胺，调节溶液的pH=56，此时Pb2+与二甲酚橙形成紫红色络合物，继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点。三、仪器与试剂1、仪器：50mL酸式滴定管1支；250mL锥形瓶3个；25mL移液管1支；10mL量杯1个；250mL烧杯1个；250mL容量瓶1个；表面皿1个；滴管1支；小滴瓶1个。2、试剂：0.010molL-1EDTA标准溶液（待标定）； 0.10molL-1HNO3溶液；20%六亚甲基四胺溶液；0.2%二甲酚橙溶液；含Pb2+和Bi3+各约为0.010molL-1 的混合待测溶液；1:1HCl溶液；纯Zn片。四、实验内容2、B

3、i3+的测定用5.00 mL移液管移取Pb2+和Bi3+混合液于250mL锥形瓶中，加入10mL 0.1molL-1HNO3溶液，加入2滴0.2%二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。根据滴定时消耗EDTA标准溶液的体积V1计算混合液中Bi3+的含量。2、Pb2+的测定在滴定Bi3+后的溶液中，滴加20%六亚甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色后（约5mL），再加入5mL。此时溶液的pH值约为56。再用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。根据滴定时消耗EDTA标准溶液的体积V2计算混合液中Pb2+的含量。 五、问题讨论1、用于滴定Pb2+和Bi3+混合液的EDTA标准溶液，应用何种基准物质来标定？为什么？2、EDTA标准溶液为什么要放在酸式滴定管中？3、滴定Pb2+时要调节溶液pH值约为56，为什么加入六亚甲基四胺而不加入乙酸钠、氨水、强碱等调节？4、能否取等量混合溶液两份，一份控制pH1.0滴定Bi3+，另一份控制pH为56滴定Pb2+和Bi3+总量？为什么？六、实验数据记录与处理Pb2+和Bi3+混合液的体积V（mL）5.00mLEDTA溶液的终读数（mL） 初读数（mL） V1 （mL）EDTA溶液的终读数（mL） 初读数（mL） V2 （mL） （

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