第一单元分子构型与物质的性质.ppt

1、专题四分子构型和材料性质，民清一中化学组，包括青香，分子空间构型，CH4，CH3COOH，C6H6，C8H8，CH3OH，综述：共价键的特征是什么？共价键的饱和：在共价分子中，每个原子形成的共价键的数量是确定的，即共价键的饱和。(有几个不成对的电子可以形成几个共价键)，共价键的方向性：共价键沿着原子轨道尽可能重叠的方向键合，即共价键的方向性(特殊：S- S键没有方向性)，由共价键形成的分子具有一定的空间构型。1.为什么硫原子与氢原子结合形成H2S分子，而不是H3S或H4？H2S的分子结构模型中，共价键是饱和的，而S原子的最外层有两个不成对的电子，所以它只能与两个H原子结合形成两对共享的电子对，

2、形成H2S分子，而不是H3S或H4S，P66，问题和猜想，请写出C原子的价电子轨道表达式。根据共价键的饱和度，推测碳和氢应该形成几个共价键。实际上，c和h形成四个共价键，那么c原子中应该有多少个不成对的电子？根据你所学，碳原子怎么会有这些不成对的电子？根据共价键的方向性，甲烷中四个甲烷键的夹角是否完全相同？美国化学家鲍林提出混合轨道理论很好地解决了这个问题，探索了甲烷分子的空间构型。鲍林的故事(1901-1994)，在1931年，那是一个春天，一个年轻人在世界论坛上发表了演讲，奇迹般地提出了混合理论，奇迹般地解释了分子的空间构型，啊，科学大师，一代伟人，你们的探索精神。碳原子的轨道杂交。我们用

3、杂交理论来探索甲烷分子的空间构型。通过观察这个示意图，我们描述了碳原子的杂化过程，并比较了杂化前后的轨道能量。p轨道比S轨道稍大，但在同一个能级群中，四个杂化轨道的能量相等。杂化前后轨道的比较，甲烷中碳原子的杂化轨道由一个2s轨道和三个2p轨道组成，称为sp3杂化轨道。这种杂交模式称为sp3杂交。数量不变，SP3杂化轨道的空间构型，SP3杂化轨道，正四面体，问题：四个杂化轨道如何排列为最低能量？由于电子的排斥，为了使四个杂化轨道在空间上尽可能远，使轨道之间的排斥最小化，使系统最稳定，四个杂化轨道的延伸方向分别指向正四面体的四个顶点，轨道之间的夹角为109028。杂化轨道的形状和延伸方向发生了变

4、化，结合能力增强。第一，杂化轨道理论，杂化轨道只能用来形成键或包含孤电子对。轨道上不参与杂交的电子只能用来形成键。1.杂交：内部能量相似的原子轨道在外部条件的影响下重新组合；2.杂化轨道：原子轨道结合并杂化后形成的一组新轨道；3.杂交结果：轨道的能量和方向改变了，但数目没有改变。混合轨道的电子云形状是一大一小。杂化轨道增强了成键能力。没有电子的空轨道一般不参与成键，杂化轨道在成键时应该满足化学键间的最小排斥和最大夹角，从而决定杂化轨道的空间构型。sp3杂化，同一个原子中具有相似能量的一个ns轨道与三个np轨道混合形成四个新的原子轨道，称为sp3杂化轨道。1s，3 p，sp3，4 sp3杂化轨道

5、，1090 28，正四面体，无，1: sp3杂化的要点有规律地总结。通过观察示意图，描述了甲烷分子的成键过程。四个氢原子分别与碳原子上的四个sp3杂化轨道重叠后，形成了四个性质、能量和键角相同的s-sp3键。，1 s，3 p，sp3，4 sp3杂化轨道，1090 28，正四面体型，no，4键，甲烷sp3杂化的关键点，能力提高尝试杂化轨道理论解释为什么SiF4空间构型是键角为109.5的正四面体，迁移应用：什么是sp2杂化？Sp混合动力？它是如何形成的？BF3为平面三角形结构，分子中的键角均为120；气态BeCl2具有线性分子构型，键角为180。尝试用混合轨道理论来解释它。P68、受激、120，同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道杂化形成sp2杂化轨道。sp2杂化轨道之间的夹角为120，分子的几何构型为平面正三角形。sp2杂化、BF3分子形成、杂化、sp2杂化轨道空间构型的B原子、平面正三角形型，为了使轨道间的排斥能最小化，三个sp2杂化轨道以1200的夹角呈正三角形分布。在同一个原子中，ns-np杂化形成新的轨道：一个S轨道和一个P轨道杂化形成两个新的sp杂化轨道。sp杂化、BeCl2分子形成、Be原子的sp杂化轨道空间构型、线型，为了使轨道间的排斥能最小化，两个sp杂化轨道呈1800夹角的直线分布。当两个sp杂化轨道与另外两个相同原子的轨道