课题2二氧化碳制取的研究

1、实验室制取氧气的知识回顾,用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。,制取气体的发生装置由 反应物状态和反应条件决定,固体,加热,液体和固体,不需要加热,反应原理,发生装置,收集装置,检验方法,验满方法,KMnO4,（或KClO3和MnO2）,H2O2溶液和MnO2,制取气体的收集装置由气体的溶解性和密度决定,用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则收集满。,2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2 = 2H2O +O2 ,MnO2,在实验室，要成功制取二氧化碳必须解决哪几个问题？,（ 一）.选择什么药品？ （ 二）.反应原理是什么？ （ 三）.如何设计制取装置？ （ 四）

2、.检验与验满 （ 五）.实验操作步骤和注意事项有哪 些？,探究实验室制取CO2的药品选择,不能；制得气体可能不纯,不能；条件较难满足,议一议：你知道哪些反应可以生成二氧化碳？,生成二氧化碳的反应,能否用于实验室里制取二氧化碳及理由,高温煅烧石灰石 (主要成份是碳酸钙) CaCO3= CaO + CO2,不能；高温的反应条件，在实验室难以达到,C + O2 = CO2,点燃,高温,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,不能；制得气体可能不纯,.,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,开始反应

3、有气泡，一会儿就无气泡产生,反应速度过慢，反应一会儿停止,反应物容易获得（或原料广泛易求）； 反应条件容易达到，装置、操作简单； 产生气体的速率是否合适，反应容易控制； 收集的气体是否纯净，容易分离； 副产物污染小或零污染。,确定实验室制取气体反应原理应考虑的因素：,一、实验室制法,1、药 品：,石灰石（或大理石）,和稀盐酸,（主要成分CaCO3）,2、反应（原理）：,（HCl),CaCO32HClCaCl2,H2OCO2,3.稀盐酸：氯化氢气体溶于水配制成稀盐酸,(1)不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，

4、就会停止。,(2)不用浓盐酸。因为浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,微溶,注意：,发生装置 选择依据,反应物的状态,反应条件,收集装置 选择依据,制取装置包括两部分：,固体+固体反应,固体+液体反应,是否加热或催化剂,是否溶于水(能否用排水法),密度,比空气大(向上排空气法),比空气小(向下排空气法),氧气与二氧化碳制取实验及相关性质比较：,固体,固体 + 液体,加热,常温,比空气略大,比空气大,不易溶于水,能溶于水,1、二氧化碳在通常情况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，（在通常情况，1体积水大约能溶解1体积的二

5、氧化碳），并能与水反应生成碳酸。 2、空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大;如果小于29，则密度比空气小;,参考：,（1）发生装置的选择：,固体和液体反应， 不需加热,（2）、选择收集装置：,A,B,C,4、制取装置,（1)发生装置：固液不需加热型。,(2)收集装置：向上排空气法（密度比空气大） 注意：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可利用代用品,可选：1、5、6、7或2 、5 、6 、7,将燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满。,4、检验方法：,5、验满方法

6、：,将气体通入澄清石灰水，若澄清 石灰水变浑浊，说明是CO2。,6.实验步骤,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,连接仪 器,检查气密性,加稀盐酸,收集气体,(先固后液),长颈漏斗下端应插到液面以下,导管只需突出胶塞少许,导管口应插到集气瓶底,7、注意事项：,1实验演示,2实验现象：,有气泡产生，将气体通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊。,3 化学方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,小结课堂,2）反应原理,3）装置图,4）收集方法,5）检验方法,二氧化碳 实验室制法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明生成的是二氧化碳。,6）验满方法,把点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,1）实验药品,大理石（或石灰石）和稀盐酸,二、二氧化碳的工业制法,高温煅烧石灰石