原子中的电子及原子质量的计量.ppt

1、第2课的原子中的电子及原子质量的修正量，一方面，原子中的电子1 .电子的层排列： (1)在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量高的脱核_ _、能量低的脱核_ _，即电子在远离核的不同区域运动，将该运动作为电子(2)原子结构的示意图。 原子核、核内质子数、电子层、该层的电、子数、2 .电子对原子性质的影响： (1)电子的作用：不仅决定原子的体积，还决定原子在化学反应中的表达。 多数金属原子在化学反应中是电子。 大多数非金属原子在化学反应中都是电子。 稀有气体的原子是电子和电子两种。 易失，易得，难失，难得，(2)离子。 形成的：原子失去电子后，原子得到电子后，离子是构成物质的基本微粒，例如食盐

2、由离子构成。 正电荷、阳离子、负电荷、阴离子、【微点拨】原子得失电子后核外电子数变化一定，一般变化的是最外层电子，原子核不变化。 二、原子质量的修正量1 .对原子质量的定义。 原子的实际质量和相对于原子的质量比的值。 2 .相对于原子质量的公式。 相对原子质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，碳12原子质量的1/12，1 .正误： (1) ():第一层上的电子离核最近，但表明能量最低。 (2)金属原子在化学反应中一般会失去电子。 () :金属原子最外层上的电子数一般比4少，表明在化学反应中这些电子丧失，达到比较稳定的结构。 (3)原子与其形成的离子中的质子数不同。 () :

3、离子的原子是由得失电子形成的，提示在这个变化过程中质子数没有变化。 (4)氢原子的相对原子质量为1克。 () :“克”表示质量单位，相对原子质量不是原子的质量，而是比。 (5)离子是带电的微粒子，由离子组成的物质不能呈现电中性。 () :表示在由离子构成的物质中，阳离子带有的正电荷的数量与阴离子带有的负电荷的数量电相反，由于数值相等，因此，由离子构成的物质在电学上是不显着的。 (6)原子中最外层的电子决定原子是否容易因化学变化而失去电子。 () :暗示在化学变化中原子是否容易失去电子，与其最外层电子数密切相关。2.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现了氢的同位素氚。 氚可以用表示(其中1表

4、示原子能负荷数)，氚原子的模型如图所示，表示的粒子选择() a .原子核b .质子c .中子d .核外电子，【解析】选择b。 因为原子能负荷数为1，所以核内质子数为1，核外电子数也为1，图中向最外层运动的是1个电子，图中原子的最里面有1个黑色的圆，有2个灰色的圆，所以图中用“”表示的粒子是质子。 所以选择b。 3 .“国际热核融合实验炉”修订计划是研究人类新未来的能量，其融合原理是重氢原子核(核中含有质子和中子)与重氦原子核聚合，释放出巨大的能量。 另外，海水中重氢的储藏量很多，足以供人类使用数百亿年。 聚合后的氦原子核中的质子数示意性地表示氦原子的结构。 由于氦原子核由两个重氢原子核(核中包

5、含一个质子和一个中子)组成，所以氦原子核内的质子数为2，模式性地显示了氦原子的结构。 答案33602，4，4 .已知的镁的原子结构形象，在化学反应中镁原子容易变成电子(“失去”或“得到”)变成镁离子，镁离子的结构形象如下。 镁是金属原子，最外层的电子数是2，容易失去电子，示意性地表示镁离子的构造。答案3360丢失，并且5 .下面的粒子结构图像3360显示阳离子(填充编号，依此类推)。 表示阴离子的是表示原子的是具有稳定结构的是。 【解析】a中的质子数比电子数大，所以a表示阳离子的c中的质子数比电子数小，所以c表示阴离子的b和d、e中的质子数与电子数相等，所以作为原子的最外层的电子数为8的微粒具

6、有稳定结构，所以a、c、e为稳定结构。 解答：ACB、d、EA、c、e、6 .一个碳12原子的质量为1.99310-26kg，试着求出碳的相对原子质量。 答案：碳的相对原子质量=12，点1原子和离子的比较，【示范问题1】(2013济南中试)以下的关于该微粒子的记述中，不正确的选择了()，【解析】选择了c。 a项中的微粒子最外层电子数小于4个，在化学反应中电子容易丧失的b项中的最外层电子数大于6、4个，在化学反应中2个电子容易形成阴离子的c项中的微粒子数小于电子数，为阴离子，带负电荷的d项的粒子最外层电子数(2013连云港中试)图是某粒子的结构示意图，在关于该粒子的说法中错误的是() a .在该

7、粒子的原子核内有12个质子b .在该粒子的核外有3个电子层c .该粒子是非金属原子d .该粒子在化学反应中容易损失2个电子. 由图可知，该粒子的原子核内质子数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，由于化学反应容易损失2个电子，最外层电子数少于4个，因此该粒子属于金属原子。 要点两相对原子质量和原子质量的比较，【示范问题3】关于相对原子质量的记述正确地说是() a .相对原子质量是原子质量和碳原子质量之比b .相对原子质量是原子质量c .相对原子质量是比， 未确定的数值d.2种原子质量的比等于它们的相对原子质量的比相对原子质量是原子的质量和碳原子的质量的比即相对原子质量是比，由于相对于不是

8、原子的真正质量的原子的质量，有规定的数值的原子的质量与相对原子的质量成正比，所以2种原子的质量的比等于相对原子的质量的比。 众所周知，镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。 (1)如果3种金属的质量分别为10 g，那么它们所含的原子的个数(镁、铜、铁)比是多少(2)如果3种金属的原子个数全部为100个，那么它们的质量比是多少？根据相对原子质量的修正公式，原子的质量=原子质量1个的碳12 100个镁原子、铜原子、铁原子的质量比： (10024mC )(10064mC )(10056mC )=387。 答案： (1)562124 (2)mMgmCumFe=387，【展开归纳】正确理解相对原子质量和原子质量的关系；(1)相对原子质量不是原子的真实质量，但可以表示原子的真实质量。 原子实质量=碳12原子质量(2)原子相对于原子质量的质量越大，其相对原子质量也越大。 (3)对于多个原子，以下公式成立的：相对原子质量=核内质子数核内中子数。 1 .请按照所学知识，在下图中填写镁原子、镁离子、氯原子、氯离子的结构示意图。原子中，原子能负荷数=核外电子数，即12=2，即=8，17=28，即=7，在化学反应中原子核不变，变化的是核外的电子，即镁原子仅