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文档简介

1、元素周期律,第一课时,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子的核外电子是 处于一个怎么样的 状态呢？,1.核外电子围绕着原子核在不同区域 作不规则的高速运动。,(电子层),一、原子核外电子的排布,结合下表分析，原子的核外电子排布 有什么样的规律？,（2）各电子层最多容纳2n2个电子；,2、核外电子排布规律,（3）最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)；,（4）次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；,（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。,电子层,层内电子数,粒子符号,原子核,质子数或核电荷数,核

2、外电子数,不,填写教材P1415表格：,科学探究一,常见元素化合价的一般规律,主族元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + 最低负价= 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价 。,元素化合价,原子的最外层电子排布,原子半径,1 2 3,大小,+1 0,+1 +5 - 4 - 1 0,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。,核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化,大小,+1 +7 - 4 - 1 0,微粒半径大小的比较

3、,点金训练P17,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径,核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多， 则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,微粒半径大小的比较,比较微粒大小的依据（三看） 1.看电子层数：电子层数越多半径越大 （层多径大） 如： K+Na+FClBrI 2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 （层同，核大径小） 如：S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ HLi+ 3.看电子数：电子层和核

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