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文档简介

1、专题复习,物质结构与性质,考什么，我们心中要有数!,18年全国卷I，T35,18年全国卷II，T35,考点一： 原子结构与性质,1、构造原理（能量最低原理）,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p,K,L,M,N,O,P,Q,考点一： 原子结构与性质,1、构造原理（能量最低原理）,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p,2、电子排布式,ns能级有 个轨道，np能级有 个轨道，nd能级有 个轨道。,泡利原理：每个轨道最低容纳 个电子,且自旋状态相反。,1,3,5,2,ns2,ns1,ns0,np6,np3,np0,nd10,nd5,nd0,ns能级的电子云轮廓图,球形,np能级的

2、电子云轮廓图,哑铃形,熟记136号元素,写出下列原子的核外电子排布式,Sc,Cr,Fe,Cu,Zn,21,24,26,29,30,考点一：原子结构与性质,1、构造原理（能量最低原理）,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 3p,2、电子排布式,泡利原理：每个轨道最低容纳 个电子,且自旋状态相反。,2,3、电子排布图（轨道表示式）,洪特规则：,电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同,画出氮原子的核外电子排布图,画出锰原子的外围电子（价层电子）排布图,1s22s22p3,练习,D,c,哑铃,Fe：Ar3d64s2,K：1s22s22p63s23p64s1,N,球形,Cu：Ar3d104s

3、1,Cu+：Ar3d10,Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态,考点二：分子结构与性质,1、化学键,离子键,共价键,金属键,极性键,非极性键,键,键,肩并肩,单键全部为键； 双键有一个为键，一个为键； 三键有一个为键，两个为键。,（含配位键）,考点二：分子结构与性质,1、化学键,2、VSEPR模型与立体结构、杂化轨道类型,考点二：分子结构与性质,1、化学键,2、VSEPR模型与立体结构、杂化轨道类型,价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数,孤电子对数1/2（axb）,4+0,3+1,3+0,2+0,正四面体形,正四面体形,平面三角形,直线形,正四面体形,三角锥形,平面三角形,直线形,sp3,sp3,sp2,sp,正四面体形,sp3,AB,练习,V形,sp3,H2S,平面三角,2,sp3,平面三角形,三角锥形,sp3,考点三：晶体结构与性质,1、晶体的常识,自范性,各向异性,固定熔沸点,区分晶体和非晶体最科学的方法：,X-射线衍射实验,2、晶胞的计算,顶点：1/8,棱上：1/4,面上：1/2,内部：1,3、四种晶体类型的比较,分子,范德华力（氢键）,原子,共价键,价电子、金属原子,金属键,阴、阳离子,离子键,较低,很高,较高,较高,较小,很大,较大,较大,干冰、冰,金刚石、Si、 SiO2、SiC、BN,Po、K、 Mg、Cu,NaCl、CsCl、CaF

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