课题1常见的酸和碱.ppt

1、单元10(关键单元)酸和碱主题1常见的酸和碱，CH3COOH，水果酸，“尝起来酸”，酸，生活，讨论：1。人的胃液含有什么酸？2.汽车电池含有什么酸？3.醋含有什么酸？4.酸雨含有什么酸？盐酸、硫酸、乙酸，也称为乙酸、硫酸，也可以含有硝酸、普通酸、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、乙酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)。从名字来看，3360的最后一个词是“酸”。氢氧化钠；氢氧化铜等。都是基础。氢氧化钠溶液、固体氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜，所有这些从名称上看都称为“氢氧化物”。从结构上看，它们都含有氢氧化物，一种常见的碱。1.在右边

2、的实验中可以看到什么现象？酚酞测试溶液的性质是什么？无色的酚酞遇到浓氨水时会变红。2.谁能把紫色的花变成红色的花？紫色石蕊在遇到碳酸时会变红。首先，酸和碱与指示剂相互作用(教科书P50实验10-1)。八个试管分成两组，每组四个试管分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。在一组试管中加入紫色石蕊溶液，在另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察这一现象。实验10-1，苹果汁，苹果汁，1。如何区分酸和碱溶液(教科书P50实验10-1)，转蓝、转红、转红、不变色、转蓝、转红、转红、不变色，阅读教科书P51，表下自然段，根据以上实验现象，分析这四种物质中哪一种是酸溶液。酸，酸，碱，碱，紫色石蕊，酸，中性，

3、碱性，无色酚酞，红色，紫色，蓝色，无，无，红色，1。指示剂(键)变色范围，配方：石蕊遇酸变紫红色，酚酞遇酸。石蕊暴露在碱中会变蓝，酚酞暴露在碱中会溢出。2.如何用酸碱指示剂测试溶液的酸碱度？取少量溶液，滴加紫石蕊溶液。如果紫色石蕊溶液变成蓝色，说明溶液是碱性的。取少量溶液，滴加无色酚酞溶液。如果无色的酚酞溶液是红色的，这意味着溶液是碱性的。(1)酸性溶液的测试方法：取少量溶液，滴加紫石蕊溶液。如果紫色石蕊溶液变成红色，溶液是酸性的。(2)碱性溶液的检测方法：样品加指示剂现象结论，巩固实践：1能使紫石蕊溶液变成蓝色的溶液，它能使无色酚酞溶液()变成红色，B变成蓝色，C变成无色，D变成紫色，A，2

4、下列物质的水溶液能使紫石蕊溶液变成红色()氯化钠、氯化钠、氯化钠、碳酸氢钠、食盐、中性，它变成氨水后，它是碱，盐酸是酸，它是碱，并对它进行分类和分析。失去标签的三瓶无色液体是稀硫酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液。能同时区分它们的试剂有：(一)酚酞；(二)铁片；(三)石蕊试液；(四)二氧化碳气体；(五)著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫色花瓣上。博伊尔对这一意外发现做了各种假设，经过多次实验和验证，他终于成功了。自制指示剂原料，月季，牵牛花，紫萝卜，美容可乐，胡萝卜，白菜，3。实验研究，浅红色，黄色，红色，蓝色，红色，黄绿色，浅红色，红色，紫色，紫色，红色，浅紫色，黄绿色，蓝色，几种植

5、物花的酒精浸出液，1。几种常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、乙酸(CH3COOH)，实验10-2，(1)观察盐酸和硫酸的颜色和状态；(2)分别打开装有盐酸和硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象和气味；2.常见的酸；2.盐酸和硫酸的物理性质，无色液体，无色，粘稠油状液体，无味，瓶口上有白雾，无明显现象(难以挥发)；从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，盐酸具有挥发性。质量减少，质量增加，减少，不变，减少，减少，不变，增加，减少，增加，红色字体记忆，3。常用酸的使用：注：碱性气体：NH3中性气体CO、H2、O2、N2酸性气体：C

6、O2、SO2、HCl、记忆、氯化氢、除鳞、除垢(干燥剂：干燥H2、O2、CO2、SO2等)。但不是NH3)，(脱水)，(2)腐蚀性，(1)吸水性，(物理性质)，(化学性质)，气体。由于浓硫酸具有吸水性，它经常被用作H2、O2、CO2和SO2的干燥剂。(1)浓硫酸的吸水性(物理性质)在实验10-3中，纸上出现黑色字迹，蘸有硫酸的部分变黑，滴有硫酸的部分变黑，甚至烧成一个洞。浓硫酸可以捕获含碳、氢和氧的化合物中的水(氢和氧)，并生成炭黑。(2)浓硫酸的腐蚀，(化学性质)，浓硫酸的稀释，实验10-4，(3)浓硫酸的稀释(易出错点)，当稀释浓硫酸时，一定要沿着容器壁将浓硫酸缓慢注入水中，并保持搅拌。切

7、勿将水倒入浓硫酸中。如果我不小心把浓硫酸粘在皮肤或衣服上，该怎么办？立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%碳酸氢钠溶液。预览课本P54和完成黄金P27“学习主题2”，5。酸的化学性质(教科书P54)，探究，(1)在试管中实验并观察现象。变红，变红，不变色，不变色，(2)回忆第8单元中几种金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，并写出化学方程式。mg2hclmgl2h2，zn2hclzncl2h2，fe2hclfecl2h2，mgh2so 4 GSO 4h 2，znh2so4znso4h2，fe2so 4 feso 4h 2，这些产品的共同点是什么？反应现象？都有氢生成，而镁、锌、铁和酸的反应顺序呢？MgZnF

8、e、金属逐渐溶解并产生气泡，溶液从无色变为浅绿色。mg、mg2hcl氯化镁H2、hcl、H2SO4、mgH2SO4、H2、Zn、HCl、H2SO4、zn2hcl、ZnCl2 H2、Zn H2SO4 ZnSO4 H2、Fe、HCl、h2so 4、Fe2HCl FeCl2H2、Fe2SO4 FeSO4 H2、(3)将生锈的指甲(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入含有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出，用水将铁锈去除，指甲表面变亮；溶液由无色变为黄色，铁锈被去除，指甲表面变得光亮。溶液由无色变为黄色，锈稀盐酸，锈稀硫酸。上述反应的产物有什么共同之处？铁制品表面的铁锈可以通过上述反应去除。除锈时能长时

9、间浸泡在酸中吗？他们都生产铁盐和水。甲：没有。当指甲表面的铁锈被清除后，酸会与铁发生反应。例如，盐酸：Fe 2HClFeCl2 H2，2，金P28“合作解决疑问”，Fe2O3 6hcl2fecl3h2o，fe2o 3 h2so 4 Fe2(SO4)33h2o。(4)根据以上实验和讨论，尝试总结出盐酸和硫酸相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂呈现不同的颜色：紫色石蕊溶液在酸中变红，无色酚酞溶液在酸中不变色，酸能与各种活性金属反应生成盐和氢；酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。参见金P39左上角的“(3)酸的化学性质”和金P29的问题7。在一定质量的稀盐酸中加入足够的表面生锈的铁片，氢的质量m与时间t

10、的关系图像正确为()，0，m，t，A，B，C，D，B，(1)反应不会发生，(2)产生气泡，(3)溶液会变成淡绿色，(4)产生蓝色溶液，(5)溶液变成红色，用序号A，B，C，B，D，E，3，普通碱，(1)几种普通碱氢氧化钠，填空。实验期间最好戴上防护眼镜，它是白色固体。氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高。实验10-5，用镊子夹一小块氢氧化钠分别进行实验。氢氧化钠的固体表面是湿的，逐渐溶解，暴露在空气中，吸收空气中的水分。当氢氧化钠溶解时，它会放出大量的热量。氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，表面是湿的，逐渐溶解。这种现象叫做潮解。因此，它们都可以用作某些气体的干燥剂。酸性气体：CO2、SO2、氯化氢，

11、哪些气体可以用氢氧化钠干燥？浓硫酸(酸性)，氢氧化钠固体(碱性)，碱性气体：NH3，注：中性气体CO，H2，O2，N2，氢氧化钠氢氧化钠，脂肪皂，石材30毫升，造纸，纺织，印染，含氢氧化钠，取氢氧化钙一键。然后放置以澄清上层。向澄清的石灰水中加入少量二氧化碳，观察现象。实验10-6，2。氢氧化钙通常被称为熟石灰或熟石灰。白色粉末，微溶，石灰水变浑浊，参考教科书P114形式，氢氧化钙水溶液俗称石灰水。当石灰水中有更多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。熟石灰可以通过生石灰与水、氧化钙、H2O钙、生石灰、熟石灰和氢氧化钙的反应得到。用途：P56书，用石灰浆刷墙，在树上刷石灰浆，保护树木，在农业中

12、制备波尔多混合物，用熟石灰改良土壤。除了氢氧化钠和氢氧化钙，常见的碱有氢氧化钾(KOH)和氨水(NH3)，KOH，(2)碱的化学性质，研究，(1)你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液在遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液时会呈现什么颜色吗？紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液时呈蓝色；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液时呈红色。(2)回忆测试二氧化碳的反应，写出化学方程式：氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。上述用途，如将熟石灰与沙子混合来砌砖和用石灰浆刷墙，都利用了氢氧化钙的这一特性。CO2Ca(OH)2Co 3H2O氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分，还能与空气中的二氧化碳发

13、生反应：2氢氧化钠CO2碳酸钠H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。以上两个反应产生盐和水。三氧化硫与碱的反应类似于上述两种反应。试写三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2 _ 2NaOH _ Na2SO _ 3(H2O)，6，6，SO3 _ 2NaOH _ Na2SO _ 4(H2O)，4，4，CoCa(OH)2CaCO _ 3H2O。Co2NaOH Na2CO3H2O，4，4，4，4，生成盐和水同价，硫酸钠和亚硫酸钠。以下两种反应有什么共同之处？碱的一般性质：(1)与酸碱指示剂(可溶性碱)的相互作用紫石蕊溶液遇到碱溶液时会变蓝；无色酚酞溶液遇碱溶液变红，形成小结；(2)碱溶液与一些非金属氧化物反应，如2NaOH SO2=Na2SO3 H2O，盐酸和硫酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠和氢氧化钙也有一些相似的化学性质。为什么？不能自由移动的分子在不同的酸溶液中含有相同的氢，所以酸有一些相似的性质。不同的碱溶液含有