蚌埠二中2014-2015学年第一学期期中考试高三化学试题

1、高三化学试题 第 1页，共 5页 蚌埠二中 2014-2015 学年第一学期期中考试蚌埠二中 2014-2015 学年第一学期期中考试 高三化学试题高三化学试题 考试时间：90 分钟；命题人：李惠勇考试时间：90 分钟；命题人：李惠勇 注意事项： 可能用到的原子的相对原子质量：Fe：56 Si：28 O：16 Cu：64 S：32 注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡 中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试 卷上均无效，不予记分。 第 I 卷（选择题共 60 分）第 I 卷（选择题共 60 分） 1.1.2014 年诺贝

2、尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克贝齐格、威廉莫纳和斯特凡 黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了 经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界，下列说法不正确的是 A、该研究成果允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，例如可用于观察帕金森症、 脑退化症和亨廷顿病患者体内的蛋白变化等。 B、1 纳米=10 -9m。 C、将稀 FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体具有丁达 尔效应。 D、在硅酸胶体中加入 NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清。 2.2.下列关于强、弱电解质和非电解质的组合完全正确的是 ABCD 强电解质纯碱硫酸石灰

3、石硝酸 弱电解质冰醋酸重晶石蓝矾苯甲酸 非电解质液氯干冰酒精蔗糖 3.常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是 A遇苯酚变紫色的溶液：Na 、Mg2+、SO2 4、H2O2 B0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl 、Fe3+ C使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO 、Cl D 0.1molL 1NaHCO3溶液：K、AlO 2、Cl 、NO 3 4.4.下列离子方程式中，正确的是（） A 已知电离平衡常数： H2CO3HClOHCO3 ， 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳： ClO +CO 2+ H2O =HClO+HCO3

4、 B碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：CO32 + 2H+ = H2O+ CO2 C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2I22OH DFeCl2溶液中滴加 NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+ 5H2O= 2Fe(OH)3 +Cl-+ 4H+ 5.Na2O2、HCl、Na2SO3三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中 无气体放出，则 Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为（） A232B121C 231D421 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 A50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 0.

5、3 NA 高三化学试题 第 2页，共 5页 B5.6 g 铁与 0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.3NA C1L1molL 1NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 N A D60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为 4 NA 7.7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的 是 氯气与铁粉反应碳酸氢钠溶液与盐酸硫酸铁溶液与氨水氯化铁溶液与 硫化钠溶液碘化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A.B.C. D. 8.8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项ABCD 装置 目的 除去 Cl2中含有的 少量 HCl 蒸干 NH4Cl 饱

6、和 溶液制备NH4Cl 晶体 制取 CO2气体 分离 CCl4萃取碘 水后已分层的有 机层和水层 9.9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 操 作现 象结 论 A取久置的 Na2O2粉末， 向其中滴加过量的稀硫酸产生无色气体Na2O2没有变质 B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3H2O能大量共 存 C 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4， 震荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2 D 向溶液 X 中加入稀盐酸， 并将产生的无色气体通 入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X 中一定含有 CO32- 或 HCO3- 10.10

7、. 现将 0.5mo1Cu2S 与 72 克 FeO 投入到足量稀硝酸溶液中， 充分反应得到 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 CuSO4的混合溶液，并产生 NO 气体。则最终反应所得 NO 物质的量为 A3.5 mo1B2.5 mo1C3 mo1D2 mo1 11.11.下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开 随用，随关随停”的是 A二氧化锰与浓盐酸制 Cl2B过氧化钠与水制 O2 高三化学试题 第 3页，共 5页 C锌与稀硫酸制 H2D电石与水制取 C2H2 12.12.水热法制备直径为 1100 nm 的颗粒 Y（化合物） ，反应原理为：3Fe2+ 2S2O32-+

8、 O2 + aOH = Y+ S4O62-+ 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4BY 是四氧化三铁，是氧化产物 C每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol D将 Y 均匀分散到水中形成的体系可以发生电泳现象 13.13.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述 I叙述 II AHCl 的酸性比 H2CO3强氯的非金属性大于碳 BFe3+具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3 DSiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 14.14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水

9、产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法不正确的是 A在精盐制备纯碱时，一定要先通氨气到饱和，再通二氧化碳到饱和 B在第步骤中，溴元素被氧化 C用氢氧化钡溶液可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 D制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl 15.15.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠B.氢硫酸C. 苯酚 D.硫酸亚铁溶液 16.16.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 CHF、CH3CH2OH

10、、KOH 都易溶于水，都是电解质 DHCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 17.17.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是 A常温下铁在冷的浓硫酸中会钝化，所以常温下铁与浓硫酸不反应 B稀 Na2CO3溶液和稀 H2SO4溶液相互滴加的现象相同，而氨水与 FeCl3溶液相互滴 加现象不同。 C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D工业上常用石灰乳和氯气来制备漂白粉，漂白粉的有效成份是 Ca(ClO)2 18.18.下列化学用语或模型表示正确的是（） ACl-离子的结构示意图：BHClO 的结构式：HOCl 高三化学试题 第

11、 4页，共 5页 C丙烯的结构简式 CH3CH2CH2DCCl4分子的球棍模型： 19.19.某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量 a 克 样品，下列后续实验方案中，不合理的是 A与足量水反应并加热，收集到标准状况下 V1L 干燥气体 B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m1g C隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m2g D溶于足量水，滴入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称重质量为 m3g 20.20.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产 生沉淀的组合是 序号甲乙丙 SO2CO2石灰水 HClCO2氢氧化钡溶液

12、 Cl2SO2BaCl2 N2SO2Ba(NO3)2 CO2NH3CaCl2 ABCD 第 II 卷（非选择题共 40 分）第 II 卷（非选择题共 40 分） 21.21.（6 分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质 量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等 进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化 学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl 浓度 /molL1 4106610621054105310

13、52105 根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性，试样的 pH=_。 （2）碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应：_。 用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是 _。 22.22.(12 分)某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成： Ba2 、Na、Fe3、Cu2、CO 32 、AlO 2 、SO 32 、SO 42 。取该溶液进行有关实验， 实验步骤及结果如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过量 NH4HCO3溶液，得到

14、白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； 向溶液乙中加入过量 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 高三化学试题 第 5页，共 5页 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。 请回答下列问题： （1）只根据实验能得出的结论是； （2）该溶液中肯定存在的离子有_。可能含有_。怎么用化学方法检验 该离子的存在_。 （写出操作方法、现象、结论） （3）向溶液甲中加入 NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为: 、。 23.23. (10 分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含 Fe2O3及少量 SiO2、A12O3等杂质） 。用该烧渣制取药用辅

15、料红氧化铁的工艺流程如下： （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_。 （2）“酸浸”时间一般不超过 20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中 Fe2+含量将下 降，其原因是_（用离子方程式表示） 。 （3） “中和合成”的目的是将溶液中 Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作 B 是_。 （4）煅烧 A 的反应方程式是_。 （5）a g 烧渣经过上述工艺可得红氧化铁 b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧 化铁不得少于 98.0，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_ （用含 a、b 的表达式表示） 。 24.24.（12 分）某学生课外兴趣小组对 Cl2与 FeCl2和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。 操 作现 象 通入氯气至过量 IA 中溶液变红 II稍后，溶液由红色变为黄色 （1）B 中反应的离子方程式是_。 （2）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验 取 A 中黄色溶液于试管中,加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成，另取 A 中黄色溶液于试 管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液则溶液中一定存在_, 甲同学的实验证明产生现象 II 的原因是 SCN与 Cl2发生了反应。 （3）甲同学猜想 SCN可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN 的电子式为 。 甲同学认为 S