高中化学第一章化学反应与能量章末复习课件新人教版选修4.ppt

1、第1章 化学反应与能量章末复习,第一章 化学反应与能量,学习目标,1 掌握吸热反应和放热反应，并会计算反应热 2. 会利用盖斯定律进行焓变的计算 3会书写热化学方程式，并掌握中和热的测定,学习重点,热化学方程式书写；反应热及焓变的计算,学习难点,热化学方程式书写；反应热及焓变的计算,1、热化学方程式 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反

2、应吸热131.1kJ,C,学以致用,2、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H + 242 kJmol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1 C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1,A,学以致用,3. 已知在25，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40k

3、J热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) (A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 (B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 (C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 (D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1,B,学以致用,4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗

4、5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2 O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为: A. +8Q molkJ-1 B. +16Q molkJ-1 C. -8Q molkJ-1 D. -16Q molkJ-1,D,学以致用,1、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石

5、的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,学以致用,2、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 J/mol 试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是

6、说，看看反应能不能分成几步完成。 2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,学以致用,变式题,已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。,FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),H11 kJmol1,（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ，,（2）图中H= kJmol-1；,思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填,或=),反应物能量,生成物能量,无影响,降低,因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低。,198,能力提升,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol