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文档简介

1、第二节,研究物质性质的方法和程序,溴化银的感光性-制成感光胶卷 燃料（如：肼）的燃烧放出巨大的能量 -火箭推进剂 叠氮化钠（强烈撞击，分解产生大量氮气） -制成汽车安全气囊,性质决定用途,所以研究物质的性质是十分重要的，怎样才能更科学的认识物质的性质呢？,研究物质性质常用的方法有 等方法,一、研究物质性质的基本方法：,观察、实验、分类、比较,某同学按照如 图所示的方法研 究某气体的性质，这种方法属于 。,思考：,观察法,1、金属钠的物理性质,观察法,固体,银白色,硬度较小 （比铁和铝软） 比水轻 比煤油重,熔点较低 (低于水的沸点),现象：,金属钠浮在水面,熔成闪亮的小球,向各个方向游动,发生

2、嘶嘶的响声,溶液变成红色,密度比水小钠水,反应放热，钠熔点低,有气体生成,反应剧烈并放热,有碱生成,解释：,2、Na的化学性质,钠与水反应,实验法-,钠与水反应的产物是什么？ 写出化学反应方程式 为什么说金属钠有强烈的腐蚀性，千万 不要直接用手碰它？,交流 研讨,比较钠与氧气在不同条件下的反应,钠由银白色很快变暗，失去金属 光泽,钠被迅速氧化 生成氧化钠 （Na2O）,激烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,燃烧生成 淡黄色过氧化钠（Na2O2）,钠与氧气的反应,学生 交流,写出反应方程式 这组实验对你有什么启示？ 。 金属钠通常是怎么样保存的？ 。 金属钠着火时如何扑灭？ 。 能否用水浇灭？

3、,沙土,相同的反应物，在不同的条件下可以生成不同的生成物,少量保存在煤油中，大量保存在石蜡油中,Na2O2和Na2O的比较,Na2O,白色固体粉末,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O2,淡黄色固体粉末,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2,3、比较认识过氧化钠（Na2O2）的性质,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源,常温,点燃,银白色金属 能导电 能导热,能与氧气、酸 和某些盐溶液 反应,钠的硬度、密度小于铁，钠熔沸点低于铁,钠比铁活泼，更易与氧气、水、 酸等反应,运用所学知识，比较金属钠与铁的性质,交流研讨,研究物质的方法有: 等。 钠的物性：银白色金属，软，密度小, 熔沸点低 钠的化性： 与水 2Na+2H2O=2NaOH+H2（浮、熔、游、响、红） 与氧气 4Na+O2=2Na2O （白色） 2Na+O2 =Na2O2（生成淡黄色固体） （反应激烈，发出黄色火焰） 过氧化钠的性质 2 Na2O2 + 2 H2O =4NaO

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