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文档简介

1、水的电离和溶液的酸碱性,pH值与酸、碱性的关系？,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性增强,中 性,碱性增强,25,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH-则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH-。,5、H+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,1、如果H+不等于OH-则溶液一定呈现酸或碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。,4、任何水溶

2、液中都有H+和OH-。,5、H+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对纯水升高温度电离程度增大，酸性增强。,有关溶液中pH的计算,例1、标准状况下，将1.12L HCl气体溶于1 L水中，加水稀释至5 L，求所得溶液的pH。,例2、0.05mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=?, C(OH-)=?;由水电离出来的c(H+)=?,pH=？。,例3、0.01mol/L 的NaOH溶液的pH为多少？,强酸、强碱溶液中pH的求算：,例5、将pH=12 的NaOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH。,例4、将pH=3 的HCl 溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH。,强酸、强碱溶液稀

3、释后溶液pH的求算：,思考:将pH=6 的HCl 溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。,例6、将99mL 0.1 mol/L的HCl与101mL 0.1mol/L的NaOH 溶液混合，体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为多少？,强酸、强碱溶液混合后溶液的pH求解：,例7、将pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH(体积变化忽略不计)。,例8、将pH=10和pH=12的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH(体积变化忽略不计)。,讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？,强酸与强碱：pH=7 强酸与弱碱：pH7 弱酸与强碱：pH7 pH7,练习：将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合溶液的pH等于11时,强酸与强碱溶液的

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