3.1构成物质的基本微粒（3原子结构）.ppt

1、原子的构成,生活中的启示与发现,1、金属一般是由什么微粒构成的？,2、金属为什么能导电？这一事实说明了什么？,3、金属虽然能导电，但本身显电性吗？联系问题一，由此推断出什么结论 ？,原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,道尔顿原子模型,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),汤姆生原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍

2、存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,卢瑟福在1911年提出原子有核模型,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）,卢瑟福-波尔原子模型,为什么我们会观察到有的粒子可以穿透金箔，有的不行？有的方向发生改变？你能解释其中的道理么？,a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 粒子通过金箔并按原方向行进。,b.这些粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积

3、很小，所以少数一部分粒子改变了方向,c.发生偏转和被反射回来的粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的粒子竟被反射回来,根据粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？,原子的构成,核电荷数,=质子数,= 核外电子数,原子核体积很小，但原子的质量主要集中在原子核。,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,1、质子数与中子数一定相等吗？,几种常见原子的构成,1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中 只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。,2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）,由于质子

4、数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。,3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可 能相同。,1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成，而原子核是由 和 两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。,2、分子与原子的主要区别是 （ ） A分子大，原子小 B分子能直接构成物质，原子不能 C化学变化中，分子能分，原子不能分 D分子之间有间隔，原子之间没有间隔,3、最早发现电子的科学家是 （ ） A汤姆生 B拉瓦锡 C道尔顿 D阿伏加德罗,5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种

5、氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ） A50 B86 C136 D222,C,A,B,课堂反馈,4、原子中一定含有的微粒是 （ ） A 质子、中子 B 中子 C 质子中子电子 D 质子、电子,D,1,1,6,6,8,8,11,11,26,26,课堂反馈,6、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ） A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成,7、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？,个原子核，个质子,课堂反馈,原子结构的发现给我们带来了什么？,考考你的课外知识,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,原子是极其小的微粒,用这样小的数量来表示原子的