化学必修二化学方程式总结

1、必修二化学方程式必修二化学方程式 第一章物质结构元素周期律 1、Li 与 O2 反应（点燃） ： 4Li + O2 Na 与 O2 反应（点燃）: 2Na+O2 2Li2 O Na2O2 Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 K 与 H2O 反应：2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2 、Cl2 、Br2 、I2 与氢气反应： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaC

2、l Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na 与 Cl2 反应（点燃） ： 6、 用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）

3、：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜） ：2H+2e-=H2（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2 在催化剂作用下受热分解： 2H2O22H2O+O2 4、Na2SO4 与 CaCl2 反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与 O2 的反应） ：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反

4、应，生成四种不同的 取代物） ： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2 的反应） ：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应（ （与 Br2 的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2 CH2=CH2+HCl CH2=CH2+H2O （4）聚合反应： CH3CH3 CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇） (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: （1） 氧化反应 （与 O2 的反应） ： 2C6H6+15O2 （2）取代反应: 与 Br2 的反应: + Br2 + HBr 苯与硝酸（用 H

5、ONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不 溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基 苯。反应方程式： Br 12CO2+6H2O + HONO2 （3）加成反应 NO2 + H2O 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 2CH3CH2ONa+H2 乙 醇 的 催 化 氧 化 反 应 :2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的

6、酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 CH3COOH 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应） ： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度 比水的小、不溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

7、 淀粉 （纤维素） 水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解 : 油脂+H2O 肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 甘油+高级脂 油脂+H2O 蛋白质+H2O 第四章化学与可持续发展 1、HgO 受热分解：2HgO Ag2O 受热分解：2Ag2O 甘油+高级脂肪酸 各种氨基酸 2Hg + O2 4Ag + O2 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) 2 Zn CO2 Mg CO 2Fe 2、CO 还原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO C 还原 ZnO ：2 ZnO C C 还原 MgO : MgO C Al 还原 Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al Al2O3 Fe 还原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4Cu (湿法炼铜) 3、电解 电解 NaCl：2NaCl(熔融) 电解 MgCl2: MgCl2(熔融) 电解 Al2O3