北京市通州区下学期通州高一化学期末考试试卷及

1、20132014 学年度第二学期期末检测 高一化学试卷 2014 年 7 月 说 明 1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。 2本试卷答题时间为 90 分钟，满分为 100 分。 3所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32 第卷（选择题 50 分） 本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 50 分） 。 1今年全国低碳日活动的主题是： “携手节能低碳、共建碧水蓝天” 。下列措施与这主题不相符的是 ABCD 焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车 2下列表示物质或微粒的化学

2、用语或模型正确的是 A氮分子的结构式：NNBMg2+2+的结构示意图： DCH4的比例模型： C二氧化碳的电子式OCO 3下列能直接从海水中制取可饮用水的方法是 A过滤B蒸馏 C分液 D萃取 4下列各组物质中互为同系物的一组是 AC2H6与 C5H10 C乙烯与聚乙烯 BCH2=CH-CH3和 CH2=CH-CH2-CH3 D与 5下列反应中，属于加成反应的是 A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 B乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 6对于可逆反应 2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长时间后，18O原子

3、A只存在于 O2中 B只存在于 O2和 SO3中 C只存在于 O2和 SO2中D存在于 O2、SO2和 SO3中 7燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是 优点之一是能量转换率高优点之二是无污染 缺点之一是需要持续的补充燃料缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用 AB只有C只有D只有 8元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是 A该元素的原子序数为 6 B该元素所有原子的质子数均为 6 C该元素所有原子的中子数均为 6 D该元素的相对原子质量为 12.01 9将20g Ba(OH)28H2O 晶体与 10 g NH4Cl 晶

4、体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34 滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下 列说法正确的是 A实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 C所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热 D该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 10下列化合物内只有共价键的是 ACaCl2BNaOHCH2SO4D(NH4)2SO4 11下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是 A水和乙酸乙酯B乙酸和乙醇C四氯化碳和碘D苯和溴苯 12如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O 三种元素，下列关于该有机物的说法中不正确的是 A分子式是 C3H6O

5、2 C能发生酯化反应 B不能和 NaOH 溶液反应 D能使紫色石蕊溶液变红 13下列叙述中，可以说明金属 M 的活动性比金属 N 的活动性强的是 A在氧化还原反应中，M 原子失去的电子比 N 原子失去的电子多 BM 能与酸反应置换出 H2，N 不能与酸反应置换出 H2 C原子半径：MN D金属 M 的阳离子的氧化性强于金属 N 的阳离子 14实验室欲快速制取 H2，应选用正确的措施是 A纯锌与稀硫酸反应 B粗锌跟浓硫酸反应 C粗锌跟稀硝酸反应 D将浸泡过 CuSO4溶液的锌跟稀硫酸反应 15下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A淀粉 B纤维素 C油脂 D蛋

6、白质 葡萄糖 葡萄糖 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） 甘油和高级脂肪酸 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢） 16在一定条件下 RO 3 与 R发生如下反应：RO 3 5R6H 3R23H2O，则下列关于 R 元素的说法中正确的是 AR 位于元素周期表中的第 VA 族 CR 的氢化物的水溶液显酸性 BRO 3 中的 R 元素只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体 17某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是 A C B D 实 验 记 录 Cu 为正极，Zn 为负极； Zn

7、质量减少，Cu 质量不变； SO 4 向 Cu 极移动； 电子流方向是：由 Zn 经导线流入 Cu 片； Zn 电极发生还原反应； 正极反应式：Cu2+ + 2e= Cu 2 18下列有关实验现象的描述，正确的是 A在盛有苯的试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，可观察到紫色褪去 B向鸡蛋清溶液中滴加饱和 CuSO4溶液，有固体析出，再加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解 C用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比14)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有液态物质 D将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变黑，反复多次，并能闻到香味 19如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞

8、和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶 内可以移动） ，下列叙述正确的是 Aa 中铁钉附近呈现红色 Bb 中铝条附近有气泡产生 Ca 中铜丝上发生氧化反应 Db 中铁钉上发生还原反应 20低合金高强度钢 Q460 是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 Mn（锰） 、Ti（钛） 、Cr（铬） 、Nb（铌）等合金元素， 下列有关说法正确的是 AFe 位于元素周期表的第四周期、第B 族 B工业上利用热还原法冶炼金属 Fe、Cr、Mn C 22 TiO2、 22 TiO2、 22 TiO2互为同位素 D 41 Nb3+原子核内有 51 个中子，核外有 41 个电子 21除去括

9、号内杂质所用试剂和方法，正确的是 选项 A B C D 物质 乙醇（乙酸） 乙烷（乙烯） 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇（水） 所用试剂 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 饱和碳酸钠溶液 生石灰 方法 分液 洗气 蒸馏 蒸馏 92 464850 22应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是第 VIIA 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水

10、化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ABCD 23下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 饱和 Na2CO3 溶液 A试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D试管 b 中 Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度 24几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径(10-10m) 主要化合价 下列说法正确的是 A元素 X 和 Q

11、形成的化合物中不可能含有共价键 BQ2比 R3更容易失去电子 CX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 X 1.86 +1 Y 0.99 +7 1 Z 1.43 +3 M 1.60 +2 R 0.75 +5 3 Q 0.74 2 最高正价 最低负价 DM(OH)2的碱性比 XOH 的碱性强 25设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A28g 乙烯中所含的共用电子对总数为 6NA B常温常压下，11.2L 甲烷中含有的共价键数为 2NA C1mol 乙醇与足量 Na 反应，转移的电子总数为 2NA D标况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成的气态产物分子数为 8 NA 22.4

12、 第卷（非选择题 50 分） 26（10 分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答： 主族 周期 二 三 四 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是，原子最外层达到稳定结构的元素是； （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是； （3）最高价氧化物具有两性的是； ；（4）、的离子半径由大到小为 （5）写出证明非金属性比强（用置换反应证明）的化学方程式； （6）写出工业上制备单质的化学方程式； （7）元素、与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 。 ；其电子式为 27 （3 分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大

13、气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了人们普遍的重 视。 （1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) 下图表示该反应进行过程中能量的变化。该反应是 反应过程 图 CH3OH(g)+H2O(g) （填“吸热”或“放热”）反应。 能量 图 （2）某温度下，在体积为1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 4molH2，一定条件下发生反应。测得CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间 变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= （3）达到平衡后，下列说法不正确的是（填选项） 。 A四种物质的浓度一定相等 BCH3OH 分解的速率和

14、CH3OH 生成的速率相等 CH2O(g)的浓度保持不变 。 D单位时间内消耗 1 mol CO2，同时消耗 1 mol CH3OH 28 （9 分）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有 80 多种元素，可供提取利用的有 50 多种。 （1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海 水中获得的是。 D液溴A食盐B金属钠C淡水 （2）以电解食盐水为基础制取 Cl2、H2、等产品的工业称为“氯碱工业”。 （3）以下是从海水中提取各种物质的流程图，根据图给信息回答： 点燃 电解 DA 晶 蒸发海 水 体 操作溶 液石灰乳 溶 液 沉 淀 B 溶 浓缩结晶 电解 液 脱水 C 煅烧贝壳 操作的名称是； 盐酸

15、 产物 D 为色写出反应的离子方程式：； B 在工业上可用于生产盐酸，请举出 B 在工业上的另一种用途（用化学方程式表示） 。 29 （9 分）石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资。 炼油厂的常压分馏车间生产沸点范围从高到低的 4 种馏分，各馏分主要分别用于农 用机动车、飞机、小汽车和家庭生活燃料，这 4 种馏分依次是柴油、 汽油、。 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系： 乙烯 Cl2 H2O 1， 2二氯乙烷 A 热裂解 氯乙烯 聚氯乙烯 （1）A 的分子式为 D 乙酸乙酯 浓 H2SO4， ，化合物 D 的

16、官能团名称是。 B （2）写出反应、的化学方程式: ； 。 （3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率 100%的反应有和_。 30 （6 分）A、B、C、D 四种短周期元素，且 A、B 为同周期元素，B、C 同主族，B、C 可形成共价化合物 BC3和 BC2，A、D 同主 族，A 的原子结构示意图为： 据此填空： （1）A 元素在周期表中的位置是。 （2）C 元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：。 （3）A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答） 。 （4）A、B 和 D 最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为（用对应酸的分子式回答）

17、 。若用下图装置验证这三种酸 的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：， 31 （13 分） 。 SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02 mg/L。 （1）酸雨是降水呈酸性(pH 小于 5.6)的统称，个别地方甚至低于 2.1(食醋的 pH3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的 SO2和氮的氧化 物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放 1.5 亿吨的 SO2。 SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式； 酸雨可导致的危害有（填序号）； B导致树木枯萎A腐蚀建筑物 C造成洪涝灾害 D恶化人类环境

18、为了减少酸雨的形成，必须减少 SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行，对废气中的氮的氧化物用吸收。 （2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气（含 SO2、N2、O2）中 SO2的含量（已知碘能氧化 H2SO3，生成 H2SO4）。 水 abcd 碘-淀粉 溶液 e 若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_e（用字母和箭头表示） ； 当装置中出现现象时，立即停止通气； 你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是； A酸性 KMnO4溶液BNaOH 溶液 C溴水D氨水 若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L，体积为 20 mL，收集到的 N2与 O2的体积为 297.6 mL（已折算为标准状况下的体积）。那么，SO2 的含量是否超标？（要求写出简单过程） 高一化学期末检测试卷 2014.7 1 A 14 D 2 D 15 B 3 B 16 C 4 B 17 A 5 D 18 C 6 D 19 D 7 A 20 B 8 C 21 D 9 D 22 A 10 C 23 B 11 A 24 C 12 B 25 A 13 B 卷非选择题：26 （1）F ， Ar（2）HClO4（3）Al2O3 （4）Cl K+ Na+ Al3+