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文档简介

1、【研究对象】研究气体分子之间的反应。 【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。 【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。 【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应。,为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？,问题：,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,一、有效碰撞理论,1、什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞。,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充分条件,推论：,某一化学反应

2、的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。,2、发生有效碰撞的条件,二、活化分子和活化能理论,1、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。,、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：,、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子,、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。,活化分

3、子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%,活化分子的多少又与什么有关？,问题:,2、活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能,其中E1为活化能,E2-E1是反应热,有关“活化分子”,定义： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 特点： 有比反应物分子平均动能高的能量 图形表示“爬山坡”,单位体积内活化分子数越多，反应速率越快,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定。,内因,推论:,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,解 释 问 题,1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？,2、催化剂

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