《盐类的水解规律》PPT课件.ppt

1、第三单元 盐类的水解,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P74,=7,7,7,7,7,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,探究问题1：,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。,【结论】,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,探究问题2：,提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,(1)CH3COONa

2、溶液中存在着几种离子？ (2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ (3)为什么CH3COONa溶液显碱性？,请思考,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:,探讨与交流 ： （以CH3COONa溶液例）,H2O H+ + OH_,醋酸钠的水解：,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,氯

3、化铵的水解,H2O H+ + OH_,CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解),HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小),Na2CO3 = CO32- + 2Na+,+,碳酸钠的水解,HCO3-,一、盐类水解,1、定义：,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等,含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等,水解规律小结： 有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 谁强显谁性，强强显中

4、性。,水解的结果： 促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡；,吸热反应，升温时溶质微粒数增多；,(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0,S2-+H2O HS-+OH-,3、水解反应的方程式书写,B、一般不用“ 、 ”,C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,D、多元弱碱阳离子的水解一步到位,E、双水解进行到底的，用“=、”均一步到位,F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。,CuCl2： NaF ： NH

5、4Cl： Na2CO3： FeCl3 Na2S NaHCO3,4、水解平衡的影响因素,(一)内因：盐的本性(越弱越水解),其酸性越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,水解后OH-浓度越大,溶液碱性越强,pH值越大,碱,碱,弱碱阳离子与OH,H,酸,小,不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClOH2CO3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2Al(OH)3,同一弱酸对应的盐,碱 性,对应的酸,Na2CO3 NaHCO3,HCO3 - H2CO3, 正盐的水解程度酸式盐的水解程度,多

6、元弱酸对应的酸式盐： 一般来说，水解趋势大于电离趋势。,pH值大小比较：,Na2CO3 NaHCO3 7 Na2SO3 7 NaHSO3,Na3PO4Na2HPO47NaH2PO4 H3PO4,( NaH2PO4和NaHSO3 和KHC2O4电离大于水解例外),但NaHSO4只电离不水解,讨论: 比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。) A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl3,弱酸弱碱盐：(两弱双水解相互促进) 水解程度较大。例:NH4HCO3 (若能

7、生成沉淀或气体的双水解可以进行到底。),书写Al2(CO3)3水解的方程式：,Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-、 AlO2-,以下为常见的完全双水解,(二)外因：符合勒夏特列原理。,水解反应的特点： 吸热(与电离过程相同) ； 溶质微粒数增多。,温度： 升温促进水解，降温抑制水解。,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,浓度：,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正向,增加,变小,增大,逆向

8、,正向,逆向,正向,增加,增加,减少,增加,变小,变大,变大,变小,减小,增大,减小,【讨论】,热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？,配制FeCl3溶液时，为何加入少许稀盐酸？配制FeCl2溶液时加入什么？ 配制Fe(OH)3胶体时，采用什么措施？,泡沫式灭火器原料用:NaHCO3和Al2(SO4)3而不用Na2CO3和Al2(SO4)3 ？,盐类水解溶液存在3个守恒,NaHco3溶液中 HCO3-+H2O H2CO3+OH- HCO3- H+ + CO32- H2O H+OH- 1.电荷守恒 C(H+)+C(Na+ )=c(HCO3-)+ C(OH-)+2 c(CO3 2-) 2.物料守恒

9、（即原子个数守恒） C(Na+ )=c(HCO3-)+ C(H2CO3)+ c(CO3 2-) 3.质子守恒： C(OH-)+ c(CO3 2-) = C(H2CO3)+ C(H+),离子浓度大小比较,在NaHCO3溶液中 C(Na+) c(HCO3-) C(OH-) C(H2CO3) C(H+) C(CO32-),在Na2CO3溶液中 C(Na+) C(CO32-) C(OH-) c(HCO3-) C(H2CO3) C(H+) 但在等浓度的氯化氨和氨水混合液中 C(NH4+) C(Cl-) c(NH3.H2O) C(OH-) C(H+) 注意:电离水解,三、水解的应用,1、判断溶液的酸碱性，

10、离子浓度大小。 2、配制盐溶液时加酸或碱抑制水解。 3、利用盐水解溶液与活泼金属或铁锈反应。 4、制备氢氧化铁胶体。 5、明矾等盐净水。 6、泡沫灭火器原理。,练习,在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是( ) A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2,下列水解的离子方程式正确的( ) A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,C,D, 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) A、CaCl2 B、CH

11、3COONa C、NH3 D、K2S, 为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( ) A.水 B.适量Na2CO3粉末 C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体,D,C,能使H2O + H2O H3O+ + OH 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100,B,室温时，将xmL pH=b的稀NaOH溶液与ymL pH=a的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A. 若x=y，且ab=14，则pH7 B. 若10 x=y，且

12、ab=13，则pH=7 C. 若ax=by，且ab=13，则pH=7 D. 若x=10y，且ab=14，则pH7,D,在25时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问： (1)若ab=14时，则Va/Vb= (填数值)； (2)若ab=13时，则Va/Vb= (填数值)； (3)若ab14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填、或=)。,1,0.1,10(a+b-14),25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白； a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_ a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_ a的取值范围是_ _。,已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14， 现取 100毫升该混合溶液， 缓缓通入CO2， 当通入的 CO