研究物质性质的方法与程序.ppt

1、第二节 研究物质性质的方法和程序 （第一课时）,良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。 贝尔纳,(一)、研究物质性质的基本方法：,观察法、实验法、分类法、比较法,观察法,分类法,实验法,比较法,研究物质性质的基本方法一：观察法,1、含义：是一种有计划、有目的用感官 考察研究对象的方法,2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、用鼻子闻气味。在此过 程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行 积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。 观察要有明确而具体的目的，并对所观察到 的现象进行分析和综合。,观察内容： 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子

2、将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（绿豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2.向烧杯中加适量水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 3.收集产生的气体,验证其性质.,【实验】 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象,二.Na的物理性质,熔点较低（比水的沸点低）,银白色,固体,硬度小，,二.Na的物理性质,钠的物理特性:柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属.,总 结,疑问：金属钠为何要保存于煤油中？,比水轻，比煤油重,实验观察记录,金属钠与水的反应,(1)金属钠

3、浮在水面上,钠的密度小于水,(2)金属钠迅速熔化成球状,钠熔点低,反应剧烈并放热,(3)球状金属钠四处游动并发出嘶嘶的声音,反应放出气体,反应剧烈,(4)球状的钠消失,溶液中滴入酚酞溶液显红色,溶液中有碱性物质生成,(5)将收集的气体点燃,发出“噗”声或有轻微的爆鸣声,有可燃性气体产生,三.Na的化学性质,1.钠与水反应,三.Na的化学性质,1.钠与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2 （由此可见：钠是活泼金属） 思考：为什么把钠切成黄豆粒大小？,推测：钠与水反应的化学方程式？,交流 研讨,1、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？ 推测化学反应方程式。,反应更剧烈 2Na+2HCl=2N

4、aCl+H2,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4,2、预测钠与盐酸的反应的化学方程式。,总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。,2.钠与氧气反应 【实验目的】1.探究金属钠与氧气的反应。 2.认识条件控制在实验研究中的意义 【实验步骤】1.将切好的黄豆粒大小的金属钠放 置在空气中，使其与氧气反应。 2.将1中的金属钠放在石棉网上加热， 使其与氧气反应。,金属钠与氧气的反应,金属钠 在空气中放置,迅速失去金属光泽 变为灰白色,4Na+O2=2Na2O,金属钠 在空气中加热,金属钠在空气中燃

5、烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成,2Na+O2=Na2O2,现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？,钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。,钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81、沸点为882.9。,钠的物理、化学性质,钠的化学性质 写出钠与O2、Cl2、S、H2O、HCl、CuSO4溶液等反应的化学方程式,因钠的化学性质活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。如： NaCl、Na2CO3等, .钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2

6、、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。,.钠着火用沙土盖灭.,钠的用途,钠与氧气反应 2Na+O2=Na2O2,钠的熔点很低,钠是强还原剂，从钛、锆、铌、钽等熔融氧化物中还原出它们,钠能发出黄色光谱,过氧化钠性质的研究与水反应,将一根带火星的木条靠近试管口,剧烈反应，有气泡产生，滴加酚酞后溶液变红色（可能会褪色）,有气体及碱性物质生成,木条复燃,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,过氧化钠性质的研究与CO2反应,2CO2+2Na2O2=2

7、Na2CO3+O2 ,离子化合物,离子化合物,碱性氧化物,过氧化物,白色、固体,淡黄色、固体,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂,氧化钠和过氧化钠理化性质及对比,过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，同时它还有漂白性。,1.4Na+O2 = 2Na2O，,3.2Na+Cl2,2NaCl,5.2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 ,6.2Na+

8、2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 ,7.2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl,.2Na+S=Na2S,化学方程式小结,1、常用基本方法：,观察法、实验法、分类法、对比法,2、钠的物理、化学性质,3、金属的通性,4、氧化钠和过氧化钠理化性质及对比,主要内容,交流研讨,钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低,都能与O2、Cl2等非金属、酸、某些盐反应,钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应 钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧 铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应,.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。,.金属具有哪些共同的

9、性质？,物理性质：有金属光泽、良好的延展性、导热导电性 化学性质：绝大多数易与O2等非金属反应生成相应 氧化物，某些金属与酸反应生成盐和氢气，与盐反应生成另一种金属另一种盐，与水反应生成碱和氢气。,练习 1.下列液体可以用来保存金属钠的是.（ ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d1g/cm3) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性,C,C,3.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁,4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的 化学反应方程式为 _；,D,6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2,练习：写出下列