第三节 物质的组成.ppt

1、物质的组成,一、化学式反映物质的组成,新 知学 习,化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。,【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。,如： 水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2,二氧化碳：由CO2分子构成，分子中C、O原子的个数比为1:2。,由分子构成的物质，可以用分子式表示该物质的构成。,由分子构成的物质，把分子式当做该物质的化学式。,新 知学 习,氯化钠：由Na+、Cl-构成， Na+、Cl-数目比为1:1,由离子构成的物质，可以用化学式表示该物质的构成。,新 知学 习,铜：由Cu原子构成。,由原子构成的物质，用元素符号表示该物质的化学式。,新

2、知学 习,化学式的意义,化学式,宏观,微观,表示一种物质 表示该物质的元素组成,各元素的原子或离子之间的数量关系,思考：化学式“H2O”具有哪些含义？,新 知学 习,H2O,表示水这种物质,表示水由氢元素 和氧元素组成,表示1个水分子,表示1个水分子 由2个氢原子和 1个氧原子构成,思考：符号“2H2O”表示什么？,新 知学 习,（1）O,（2）2O,（3）CO2,（4）2CO2,2个二氧化碳分子,2个氧原子,氧元素;,下列符号各具有什么意义？,一个氧原子,二氧化碳这种物质；,二氧化碳由氧元素和碳元素组成；,一个二氧化碳分子；,每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。,1.化合价,元素一

3、定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价，化合价有正价和负价。,二、如何书写化合物的化学式,二、化学式的书写,1.单质化学式的书写,（1）由单原子构成的物质，化学式用相应的化学符号表示。,稀有气体：氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）,金属单质：镁（Mg）铜（Cu）汞（Hg ）,新 知学 习,（2）由分子构成的单质的化学式，要在相应的元素符号的右下角，写出分子中所含原子的数目。,氧气（O2）、臭氧（O3） 氯气（Cl2）、氮气（N2）,新 知学 习,某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，他所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命

4、名。如氢氧根(OH) 、碳酸根(CO3) 、硫酸根(SO4) 、硝酸根( NO3 ) 、 铵根( NH4 ) 。,2.原子团,3.常见元素和原子团的主要化合价,常见元素和原子团的主要化合价(补充),2.化合物化学式的书写,化合物中元素有确定的原子个数比。,化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。,新 知学 习,原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为整体参加反应的原子集合，原子团也叫根。,注意：原子团不能单独存在；带电荷的原子团也是离子。,新 知学 习,单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记分明。 一价金属钾钠银，二价

5、金属钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。,化合价口诀,新 知学 习,（4）化合物中各种元素化合价的代数和为零；,（5）单质中元素的化合价为零。,4.化合价的一般规律,（1）通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；,（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，,（3）一些元素在同一物质中可显不同的化合价，,（氧化亚铁）,（氧化铁、三氧化二铁）,5.化合价的标注与离子符号的书写的比较,元素符号的正上方标注化合价 符号在前， 数字在后 “1”不能省,元素符号的右上角标注所带电荷 数字在前， 符号在后 “1”必须省,同种元

6、素（或原子团）的化合价和对应离子的电荷，通常数值相等，位置相反,例1：确定下列化学式中各元素的化合价 MgO Fe2O3 Na2O Al2O3,6.化合价的应用,(1)已知化学式求化合价,例2：写出氧化铝的化学式 写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。 Al O 标上元素的化合价 Al O 计算元素的最小元素的化合价的公倍数 23=6 求出原子的个数 63=2，62=3 将原子个数分别写在元素符号的右下方 Al2O3 检验 （+3）2 +（-2）3=0,(2)已知化合价求化学式,+3,-2,排序标价 交叉下拉 约简检查,写出下列物质的化学式：,氧化铁、氯化亚铁、氢氧化镁、硫酸铜,碳酸钠

7、、硝酸钾、氯化铵、硫酸铵,(2)已知化合价求化学式,根据元素化合价书写化合物的化学式的步骤,写,把原子个数标在相应元素符号的右下角，即得化学式,查出所需元素化合价，把化合价标注在元素符号上方,根据化合物中化合价代数和为零，确定原子个数,写出组成该物质的元素符号，正价元素写左边，负价元素写右边,检验各元素正负化合价的代数和是否为零,新 知学 习,实践应用,氧化铝的化学式的书写步骤,写,元素符号：Al、O；,元素化合价：Al +3，O -2；,原子个数：2个Al原子，3个O原子；,化学式： Al2O3；,化合价的代数和32+（-2）3=0。,新 知学 习,3.化学式的书写,（1）单质, X 型（直

8、接用元素符号表示） 金属、稀有气体、部分固态非金属： 如：Fe、Al、He、Ne、Ar、C, Xn 型 (元素符号右下角标一个分子所含原子个数)气态或液态非金属： 如：O2、N2、H2、Cl2、Br2、 I2 、O3 。,1.气态单质元素名称后加“气”字； 如： O2 （氧气） 、 He （氦气） 2.其余直接读元素名称即为物质名称； 如： Cu（铜）、P （磷）、I2 (碘),三、物质的命名,（一）、单质的命名,1.化学式中元素的名称从右向左读，中间用“化”字连接，读作“某化某”，与书写顺序恰好相反，如：氯化钠（NaCl）、氧化铜（CuO）。 2.元素的原子个数在该元素之前先读出，如：一氧化

9、碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4 ）。 3.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需要读出原子或原子团的个数，如：氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。,（二）、简单化合物的命名,1.根据化学式计算组成化合物各元素的质量比。,水(H2O)中元素的质量比 H、O元素的质量比 = (H的相对原子质量2)：(O的相对原子质量1) =(12)：(161) =1：8,试一试：计算CO2、 Cu(OH)2中各元素的质量比。,四、纯净物中元素之间的质量关系,新 知学 习,2.根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数。,新

10、 知学 习,试一试：计算SO2中S的质量分数和64t SO2中S的质量。,S的质量分数 = 32（32+216）100% = 50%,解：,64t的 SO2中S的质量= 50% 64t = 32t,答：略。,新 知学 习,课 堂小 结,物质的组成,化合价,原则,知识回顾,知识回顾,知识点1化学式反映物质的组成,1. 化学式的概念 用_和数字组合表示物质组成的式子。 2.化学式的意义 化学式不仅能表示某种物质及其组成_，还能表示各元素的原子或离子之间的_。,元素符号,元素,数量关系,知识点2化学式的书写 1.单质化学式书写 （1）由原子直接构成的物质，用_表示。例如：硫_，铁_，氦气_； （2）

11、双原子分子或多原子分子构成的单质，用_表示。例如：氧气_，臭氧_。,元素符号,S,Fe,He,元素符号和原子个数,O2,O3,知识回顾,课 堂练 习,1.下列物质的化学式书写不正确的是（ ） A氧化镁 MgO2 B氧化钠 Na2O C硫酸锌 ZnSO4 D氢氧化铜 Cu(OH)2 2.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某 种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 = LiMnO2 此反应中锂元素的化合价变化为01，下列对锰 元素的化合价变化判断正确的是（ ） A.+4 +3 B. +2 +3 C. 0 +2 D.-4 -2,A,A,5说出下列符号中数字“2”的含义 O 2O O2 2O2 2CO2 2O2- O MgO,-2,-2,氧元素；,一个氧原子,两个氧原子,一个氧分子由两个氧原子构成,一个氧分子由两个氧原子构成,两个氧分子；,两个二氧化碳分子；,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,两个氧离子；,一个氧离子带两个单位负电荷,氧元素的化合价为负二价,氧化镁中氧元素的化合价为负二价,3.治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ） A阿昔洛韦属于有机化合物 B阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8:11:5:3 C阿