七年级科学上册学案 浙教版

1、第11课时1.5 水的浮力(三)物体浮沉条件的应用学习目标 1.能用物体浮沉条件解释、解决实际问题。 2.理解密度计的原理，会用密度计测液体的密度。3.加强对浮力知识的有关计算。课堂学习设计 课前练习 1.简述物体浸没在液体中时物体的浮沉情况。 2.浸没在液体中的某一物体，如果它所处的深度增加，则它受到液体的 ( A ) A.压强增加，浮力不变 B.压强增加，浮力增加 C. 压强不变，浮力增加 D.压强不变，浮力不变 3.如图l一28所示，A、B是体积相同的木块和铁块，当同时将它们的绳子剪断后，在木块上浮未露出水面和铁块下沉未到底部的过程中，以下说法正确的是( D ) A.木块所受的浮力增大，

2、铁块所受的浮力减小 B.木块所受的浮力减小，铁块所受的浮力增大 C. 木块所受的浮力增大，铁块所受的浮力不变 D.木块所受的浮力不变，铁块所受的浮力也不变 4.甲、乙两只小球的质量、体积都相同，把它们分别浸在A、B两种不同的液体中，静止状态如图129所示。若它们受到的浮力是F甲与F乙，两种液体的密度为A与B，则 ( C ) A.F甲F乙，AB B.F甲F乙，AB D.F甲F乙，AF浮；当G=F浮时，能停在任何位置(悬浮)；需上浮时，用压缩空气将水排出，到G1.0103千克米3 B.0.8103千克米3物1.0103千克米3 C.物水，则F浮可能大于9.8牛 B.若液水，则F浮可能小于9.8牛

3、C.若液水，则F浮可能大于9.8牛 D.若液0，则下列判断中正确的是 ( D ) A.小球将一沉到底，不再运动B.小球将漂浮在液面上，不能下沉C.小球经过一段运动过程，最终悬浮在深h处D.小球经过一段运动过程，最终悬浮在深h处 5.如图134，容器中水面上漂浮着一只空碗，水底沉着一只土豆。若将土豆取出放入碗中(碗仍能漂浮在水面)，则水面高度将 ( B ) A.下降 B.上升 C.不变 D.条件不足，难以判断6.有木球、铁球和铜球(木铁1纳米半径 0.1微米半径 0.1微米 (1微米 毫米，1纳米微米) 课内练习 1.溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。故溶液的质量等于 溶质和溶剂质量 之和。溶液

4、的体积 小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶质和溶剂体积之和，这是因为 分子间存在着间隔 。 2.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是 ( D ) A.都是浑浊的 B.都是均一的 C. 都是稳定的 D.都是混合物 3.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是 ( B ) A. 溶液五色透明 B.溶液稳定、均一 C. 溶液可能有颜色 D.溶液没有气味 4.判断下列说法的正误，对的打“”，错的打“”。 (1)不同的物质分散在水里，结果是不一样的。 ( ) (2)泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂。 ( ) (3)凡是均一、稳定、透明的液体都是溶剂。 ( ) (4)生产和科学实验里，常用的是水溶液，

5、水是最常用的溶剂。 ( ) (5)动植物所需的养料必须成为溶液状态后才能被吸收。 ( ) 5.下列属于溶液的是 ( D ) A.黄河浑浊水 B.植物油和水混合形成的混合物 C. 液态氧 D.酒精溶于水所得的混合物 课时小结 重点:1.溶液、溶剂、溶质的概念。 2.溶液中溶质、溶剂的判断。 3.溶液的特征。 4.悬浊液、乳浊液的概念。 5.溶液和浊液的区分。 难点:1.溶液的概念和特征。 2.溶质和溶剂的判断。课外同步训练 基础过关 1.下列关于溶液的说法，正确的是( A ) A.溶液久置后，其中各成分不会自动分离 B.溶液是由固体溶于水后形成的混合物 C. 溶液是一种混合物，所以混合物都是溶液

6、 D.溶液中的溶剂一定是水 2.一杯食盐水在温度保持不变时，敞口放置较长时间，下列说法中正确的是 ( C ) A.食盐会慢慢沉到杯底 B.杯中食盐水一定下部分较浓，上部分较淡C.食盐既不沉到杯底，更不会上浮到液面上D.上述说法都是错误的 3.现有一组物质:海水、盐酸、酒精溶液，下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是 ( C ) A. 冰水 B.泥水 C. 氨水 D.原油4.将溶质和溶剂填入相应的表格中。溶液碘酒酒精的水溶液蔗糖水氢氧化钠溶液硫酸铜溶液溶质碘酒精蔗糖氢氧化钠硫酸铜溶剂酒精水水水水 5.将少量的菜油醋味精胡椒粉面粉分别加入水中，振荡后，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。

7、(填编号) 6.某液体如果是溶液，必须具备的条件是 ( B ) A.一种固体物质分散在一种液体里 B.至少有两种物质存在，并形成一个均一、稳定的体系 C长时间放置不会有固体物质析出 D.只能是两种物质相混合 深化提高 7.某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，得到136克食盐水。据此回答下列问题: (1)食盐水中溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ； (2)得到的溶液中，溶质质量为 36 克，溶剂质量为 100 克； (3)将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为 9 克，溶剂质量为 25 克。 8.有时衣服上不小心沾上油污，而用水却不易将它洗掉，用汽油洗却很容易洗

8、去油污。这是为什么?请分析原因。 答 这是由于油污不容易溶解在水中，而易溶解在汽油中。一种物质能否用水将其洗去，考虑到的就是能否溶于水。 9.按下列要求各举出一个实例。 (1)溶质是液体，溶剂是水: 白酒等 ； (2)溶质是固体，溶剂是水: 食盐水等 ； (3)溶质是固体，溶剂是酒精: 碘酒等 ； (4)溶质是气体，溶剂是液体: 氨水等 。 10.小李同学买了一瓶雪碧，他看到雪碧瓶外说明中写着:体积350毫升；配料:蔗糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钾、蒸馏水、碳酸；生产日期:2004年5月6日；保质期:6个月。 小李同学马上联系科学上学过的知识，说出许多与科学有关的知识。你能吗?请说说看，也可以与同

9、学讨论，合作交流。 答 可以从以下一些方面来回答: (1)雪碧是无色透明的液体； (2)它是一种溶液，其中的蔗糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钾、碳酸都是溶质，溶剂是水； (3)打开瓶盖，看到有气泡产生； (4)喝时有甜味；(5)敞口放置一段时间，味道会变淡。第13课时1.7 物质在水中的溶解(一)学习目标 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。课堂学习设计 课前练习 1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。 (1)高锰酸钾溶液，溶质是 高锰酸钾 ，溶剂是

10、水 ； (2)碘酒溶液，溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ； (3)食盐水，溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ； (4)油脂的汽油溶液，溶质是 油脂 ，溶剂是 汽油 。 2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有 均 性和 稳定 性。 3.将一些泥沙放入水中，用玻璃棒搅拌，得到的体系中溶质是泥沙，溶剂是水。这种说法对不对?为什么? 科学探究 实验 在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间 硫酸铜晶体不能再溶解了 。 讨论 上述实验说明什么问题?能得出什么结论? 上述实验中看到的现象可以说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，

11、即溶解可以达到一个最大值。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。 2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调: (1) 一定温度 ； (2) 一定量的溶剂 ； (3) 某种溶质 。 讨论 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗? 强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶体不能再

12、溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。 3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言)不饱和溶液饱和溶液二、浓溶液和稀溶液 1.人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。 2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢? 实验 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少

13、(浑浊)已达到饱和。 从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是: (1)浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液； (2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。 课内练习 1.以下说法中，正确的是 ( A ) A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液 C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些 D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D ) A.增大压强 B.降低温度 C.升高温度 D.增加溶质或蒸发

14、溶剂 3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液? 答 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用: 加溶质硫酸铜晶体； 在温度不变的情况下蒸发溶剂水； 降低适当的温度。 课时小结 重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。 3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。课外同步训练 基础过关 1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾 继续 溶解，这时溶液由 饱和变为 不饱和 。这说明，在改变条件的情况下， 饱和 溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此

15、我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调 一定温度 和 一定量溶剂两个条件，否则就会失去意义。 2.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( C ) A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质 C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液 D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液 3.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( D ) A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂 D.添加溶液的溶质 4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( C ) A.饱和溶液一定是浓溶液

16、 B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液 深化提高 5.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:降低温度；升高温度；增加溶剂；增加溶质。其中一定能达到目的的是 ( B ) A.只有 B.只有 C. D. 6.实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，你能将他们区别出来吗?请设计你的实验方案。 第14课时1.7 物质在水中的溶解(二)学习目标1.了解物质溶解性的涵义。2.理解溶解度的涵义。3.了解物质溶解性等级分类。4.了解

17、影响固体溶解度的因素。5.了解溶解度曲线及意义。课堂学习设计 课前练习 1.在 一定的温度 下，在 一定量 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 饱和溶液，还能再溶解 某种溶质 的溶液叫 不饱和 溶液。饱和溶液不一定是 浓 溶液，不饱和溶液也不一定是 稀 溶液。同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 浓一些 。2.某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液，进行如下实验，请完成下表。改变条件实验操作观察到的现象结论A.加溶质直到不能溶解为止试管底部有固体不能溶解都变成了饱和溶液B.蒸发溶剂恒温蒸发水直至有晶体析出试管底部有固体析出C.降低温度用冰块冷却试管底部有固体析出 科学探究 一、溶解性

18、 1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。 2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。 二、溶解度物质溶解能力的定量表示方法 1.固体溶解度的涵义。 在 一定温度 下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20时食盐的溶解

19、度是36克，就表示在 20 时， 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。 2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点: (1)要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响； (2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准； (3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态； (4)这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。 3.溶解性等级的划分。 (1)溶解性等级的划分依据: 室温(20)时的溶解度 。(2)等级的划分。溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度1

20、0克110克0.011克 ；(填编号) (3)硝酸钠与硝酸钾在 80 时溶解度相同； (4) 氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小； (5)在60时，100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体， 硝酸钾 得到的是不饱和溶液，在此温度下，还需再加入 50 克固体才饱和，而 氯化钾 得到的是饱和溶液。 课时小结 重点:1.物质的溶解性。 2.固体物质的溶解度。 3.溶解性与溶解度的关系。 4.影响固体溶解度的因素。 5.溶解度曲线的理解。 难点:1.固体溶解度的概念。 2.溶解度曲线。课外同步训练 基础过关 1.20时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示 20时100克水中最多能够溶解硝酸钾31.

21、6克 。 2，20时，在100克水中最多能溶解5克某固体物质，该物质的溶解性等级应是( B ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 3.10时硝酸铵的溶解度是140克，若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后，能得到 不饱和 的硝酸铵溶液，还需加入 40 克 硝酸铵 才能刚好成为10时的硝酸铵饱和溶液。 4.20时A物质的溶解度为20克，40时B物质的溶解度为40克，则30时，A、B物质的溶解度大小关系是 ( D ) A.A大 B.B大 C. A、B一样大 D.无法判断 深化提高 5.如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液? 答 可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液: (1)加少

22、量溶质氢氧化钙粉末； (2)恒温下蒸发部分溶剂水； (3)升高温度(因它的溶解度随温度升高反而减小)。 6.根据图136所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: (1)当温度高于t2时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是 CBAC的温度范围是 t1t50克， 所以不饱和应再加蔗糖102克50克52克 深化提高 7.20时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20时A物质的溶解度。 解 本题可以思考第一种方法中恒温下蒸发20克水即剩下80克饱和溶液，第二种方法中加入的8克溶质溶解在第一份蒸发出来的水中刚好应该成为饱和溶液，这样易求解，易

23、分析。设20时A物质的溶解度为x x40克第16课时1.7 物质在水中的溶解(四)学习目标 1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。 3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。 4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。课堂学习设计 课前练习 1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。 2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。 3.要配制50时氯化钾饱和溶液(5

24、0时氯化钾的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾? (3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?解 (1) x58.7克(2) y10.65克(3) z21.3克(氯化钾)需水50克 科学探究 一、溶液组成的定量表示的意义 1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的

25、表示。 2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。 二、溶质的质量分数 1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。 2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； (2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； (3)公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数 。 三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。 (1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的

26、性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。 (2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。 2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P)与溶解度(S)的关系: P或S100克 典型例题解析 例1 现有40克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体8克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。 解析 题中已知溶质(食盐固体)的质量为8克，溶液(食盐溶液)的质量是40克，根据关系式可解: 溶质的质量分数0.2或20 答 略 例2 医院里配制生理盐水(溶

27、质的质量分数为o.9的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。 解 m质m液P100千克 0.9=0.9千克 m水m液m质100千克0.9千克99.1千克 答 略 例3 t时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5，求: (1)t时A物质的溶解度； (2)10克原溶液中溶质的质量分数。 解 (1) S100克100克=60克 (2)m质m饱液P5克37.51.875克 所以原溶液中溶质的质量分数18.75 答 略 课内练习 1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10) (2)将上述溶液倒出一

28、半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10) (3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8) (4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20) (5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?(50克) 2.20时，食盐的溶是36克，在20时能配制成质量分数为36的食盐溶液吗?为什么? 解 20时食盐饱和溶液的质量分数为 =26.5，即20时最浓的食盐溶液只能是26.5，所以20时是不可能配制成36的食盐溶液的。 课时小结 重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.质量分数的计算公式。 3.有关质量分数的计算。 4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。 难点:1.质量分数的计算。 2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。课外同步训练 基础过关 1.有一食盐溶液，溶质的质量分数为10，它表示的意义是 10