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文档简介
1、实验三铵盐中含氮量的测定 (甲醛法),一、实验目的 1.掌握用甲醛法测定铵盐中氮的原理和方法; 2.掌握酸碱溶液的配制和标定 3.掌握酸碱滴定的相关操作(滴定管使用和和滴定终点的判断)。,二、仪器与试剂 电子天平;酸式滴定管;锥形瓶;量筒;烧杯等。 NaOH溶液( 0.1 mol/L); 酚酞溶液( 0.2) 甲醛溶液, 20% 。(应先除去微量酸,为什么),三.实验原理,1.NaOH标准溶液的配制与标定 KHP + NaOH = KNaP + H2O 化学计量点:溶液显碱性,酚酞为指示剂 计算公式: mKHP/MKHP=CNaOHVNaOH/1000,2.甲醛法测定铵盐中氮的含量,铵盐NH4
2、Cl、(NH4)2SO4是常用的无机化肥,可用酸碱滴定法测定其含量 NH4+的酸性太弱(Ka5.610-10),不能用碱直接滴定,生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。 NH4+:Ka5.610-10,不符合准确滴定要求KaC10-8,不能直接滴定,需强化。 加入甲醛定量生成酸(H+)和六次甲基四铵盐(Ka7.110-6),可直接滴定,反应所生成的H+和六次甲基四胺盐,可以用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定。,(CH2)6N4H+ +6H2O+3H+,4NH4+ +6HCHO,N,OH-,(CH2)6N4H+3H+4OH-,H2O+(CH2)6N4,四.实验内容,1. 0.1mo
3、l.L-1NaOH溶液的配制 2. 0.1mol.L-1NaOH溶液的标定 差减法KHP 水溶解 酚酞 250ml锥形瓶 0.400.45g 20-30mL 1-2d NaOH溶液 粉红色,30S不褪色 滴定 平行3次,由滴定剂体积和基准物质的质量计算NaOH溶液的准确浓度,3.试样中含氮量的测定,准确称样品 水 100mL 100mL烧杯 定容摇匀 0.65-0.75g 30mL 容量瓶 试样溶液 40%甲醛 放置 250mL锥形瓶 20.00mL 5mL 1min-5min 酚酞 NaOH 1-2d 滴定 粉红色,30S不褪色,平行3次,四.注意事项,1.因是酸碱滴定,凡体系中引入或产生酸
4、、碱的物质或因素都能带来误差,必须予以处理。 甲醛中含有少量被氧化而生成的甲酸需预先中和 方法:以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液中和至溶液显淡红色以除去 样品中可能含有少量的游离酸,也需预先中和(空白实验) 方法:加甲基红指示剂,用氢氧化钠滴定至橙色,消耗NaOH量扣除,然后再加入甲醛进行测定。 (实验不做,方法要求掌握),2.如称取试样量较少(小于0.2g)或试样不均匀 可考虑多称样品,溶解后定容100mL或250mL,再取20.00mL-25.00mL测定。 五.数据记录和处理 表1 NaOH标准溶液的标定 表2 硫酸铵中含氮量的测定,六. 思考题:,1.实验中称取试样质量为0.13-0.15g,是如何确定的? 2. 含氮量的计算公式是什么?如何推导得到? 3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法? 4. 为什么中
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