初中化学高端题.ppt

1、25、（05福州）在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很兴趣，于是，他和同学们进行探究。 提出问题过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？,猜想可能有一种气体和另一种物质生成 反应过程中可能有能量变化 设计装置如右图所示 实验探究 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ 打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。,氧气（或O2 ）,实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：,过氧化钠与水

2、反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。,实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ 小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是： 为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。,小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。 表达由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 _。,根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3,取少量反应后所得的溶液于试管中，加入稀盐酸,没有气泡产生,生成物中没有Na2CO3,碱,2Na2O2 + 2H2O

3、 = 4NaOH + O2,23、（2004浙江杭州）水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的。将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化（已知棉花和超氧化钾不反应），但如将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。请回答下列问题： （1）超氧化钾是_(选填：氧化物、酸、碱、盐)。 （2）从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是 a：_b：_。 （3）某探究小组拟用上图装置进行实验，以证明上述推理。用以证明推理a的实验方法是：反应发生时，_；用以证明推理b的实验方法是：_。,氧化物,有氧气生成,放出大量的热（是放热反应）,将连接在锥形瓶上的

4、导管Q插入水中，反应时观察导管口是否有气泡产生。,用带火星的木条放在导管P的出口处，观察木条是否复燃,24、（06样题）某化学学习小组作了一个“滴水生火”的趣味实验。用脱脂棉包住适量的过氧化钠（Na2O2）粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。于是，他们进行了以下探究： 提出问题 为什么脱脂棉会燃烧？,猜想 过氧化钠与水反应： 有_生成 反应过程中释放出能量。 收集证据他们设计了如图所示的装置， 并进行下面的实验： 打开分液漏斗上的旋塞k，滴加少量水，看到试管内有气泡产生，_。证明猜想正确。,氧气,旋塞k,A,B,用带火星的木条放在A处，木条复燃。,烧杯中

5、的导管口看到_，证明猜想正确。,有气泡冒出,表达实验证明： Na2O2与水反应的另一生成物是氢氧化钠，写出Na2O2和水反应的化学方程式 _。,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,15.由铜、锌组成的黄铜合金11g，投入到一定量20%的稀硫酸溶液中恰好完全反应，将水除去后，得到20.6g固体物质（不含结晶水）。则反应中生成的氢气为（ ） A.0.4g B.0.2g C.0.3g D.0.1g,11g Cu Zn,20.6g Cu ZnSO4,m,20.6g-11g=9.6g,65 161,161-65g=96,2,X=0.2g,B,18.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2

6、O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O，现将10g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（ ） A.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D.0.45 g,10g Cu Cu2O,Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,9.5g Cu Cu,m,10g-9.5g=0.5g,144 64,144-64g=80,x=0.9g,41.（5分）实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜，测定氧化铜中元素的含量。某化学实验小组的同学设计了如图所示的实验装置，观察实验现象，分析有关

7、数据，推算元素的含量。 （1）仪器A中所发生的反应化学方程式为 。 （2）仪器B的作用是 。 （3）仪器C中的现象是 。 （4）若仪器C的玻璃管中放入的氧化铜样品（杂质中不含氧元素）质量为10g，仪器D增重为1.8g，则该氧化铜样品中氧元素的质量分数 。 （5）若装置中没有连接仪器B，将使样品中铜元素的质量分数测量结果 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”中之一）,Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2,干燥氢气,黑色粉末变为红色,16%,偏大,41.（5分）在装置A中放入锌和某种白色固体杂质，从长颈漏斗倒入盐酸，充分反应，将生成的气体通过后面的装置，化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：验证

8、杂质的成分，用干燥纯净的H2跟10g不纯的氧化铁试样反应（氢气具有还原性，在加热条件下可以跟氧化铁发生反应，其中的杂质不能跟氧化铁反应）。试用如图所示的一套实验装置回答下列问题：（每步反应都是完全的） （1）实验进行时，若B中石灰水变浑浊，则B中反应的化学方程式_ ， 则原固体中的杂质可能是_ （写化学式）。 （2）装置C的作用是_ _ _。（3）仪器D中的现象是 。 （4）完全反应后，若测得D装置质量减少了2.4g， 则仪器C中的试样中氧化铁的质量分数 _。,CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,CaCO3 (Na2CO3),除去混合气体中的水蒸气,红色固体逐渐变为黑色,80%,4

9、1.（5分）查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： H2C2O4 CO+ CO2+ H2O。某校化学课外兴趣小组的同学欲用如下装置完成以下的实验任务：用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铁试样；检验还原后气体生成物的性质（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。,请回答下列问题： （1）装置B的作用是 。 （2）装置D中的发生反应的化学方程式为 。 （3）装置E中的现象是 。 （4）从环保角度分析，此装置存在的明显不足是 。 （5）小明利用此装置测定了该氧化铁样品中氧化铁的质量分数，方法是：称量氧化铁样品10.0g，玻璃管的质量为50.0g，完全反应后再称量玻璃管和剩余固

10、体的总质量为57.6g。则样品中氧化铁的质量分数为 。,吸收A中生成的CO2,3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2,澄清石灰水变浑浊,没有尾气处理装置,80%,3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2,m,60g-57.6g=2.4g,160 112,160-112g=48,x=8g,8g10g100%=80%,14、（2006年兰州市中考题）下图为常见的实验装置(各具用途)，根据下列要求回答问题。装置可重复使用。提示： H2+CuO Cu+H2O,A B C D E 将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_。(填序号，下同) 如果验证混合体中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是

11、_。 如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为_。 如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是_。,B,ABEA,ABEAD,DCBEAD,17、（03中考）用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务：用干燥的CO气体还原CuO 检验CO还原CuO的气体生成物。请回答下列问题： （1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字 母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 （2）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是 。 （3）A中澄清石灰水的作用是 。 （4）该套实验装置从环境保护的角度考虑可

12、能存在的不足是 ,你提出的合理处理建议是 。,g,e,f,c,d,a,防止加热CO和空气的混合气体，发生爆炸,检验生成的气体是CO2,缺少尾气处理装置,用气球收集尾气或直接燃烧尾气,18、（06年济南市）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体 用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化） 实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质 。试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。,请回答下列问题： （1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这

13、几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ）， （ ）接（ ）， （ ）接（ ）。 （2）判定HCl气体是否存在的根据是 。 （3）仪器B的作用是 。 （4）仪器D中的现象是 。 （5）反应进行完全后，若仪器D增重a g，则仪器C中的试样质量减少 g（计算结果可为分数形式）。,g,a,b,d,e,c,E装置内是否有白色沉淀出现，若有白色沉淀，则证明有HCl存在，反之，则没有,将CO燃烧掉，防止污染空气,澄清石灰水变浑浊,4a/11,42.（4分）（4分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、（NH4）2SO4、Cu、CuO、NaCl五种物质中的两种

14、或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。,(1)产生的气体B是_； (2)滤液C中一定含有的溶质是_； (3)固体混合物A中含有的物质是_； (4)写出生成白色沉淀D的化学反应方程式_。,CO2,H2SO4 、Na2SO4,Na2CO3、Cu,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,CO2,H2SO4、Na2SO4,42.（5分）现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设

15、有关化学反应均恰好完全反应）。,试根据以上实验过程和现象填写以下空白： （1）蓝色沉淀G的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为_； （2）混合物A中，一定存在的物质是_； （3）混合物A中，一定不存在的物质是_； （4）写出实验过程中所发生反应中的一个化学方程式 _。,Cu(OH)2,CaCO3,Na2CO3、CuO,Cu,Cu(NO3)2 +2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3,CO2,CaCO3,NaCl,AgCl,NaNO3,CuCl2,Cu(NO3)2,Cu(OH)2,NaNO3,43.（6分）在一烧杯中盛有20.4g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的

16、稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填“”“”或“”） （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117 44 x 7.3g y z,解 :设,与碳酸钠反应的HCl的质量：73g10%=7.3g,当稀盐酸恰好完全反应时，所得氯化钠溶质的质量=（20.4g-10.6g）+11.7g=21.5g 所得氯化钠溶液的质量：20.4g+73g-4.4g=89g,答：略,x=10.6g y=11.7g z=4.4g,=24.2%,43. （6分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：,（1）求铜锌合金中锌的质量分数； （2）从图可知，当所用稀盐酸溶液的质量为 时，表明锌恰好完全溶解； (3) 加入20g盐酸时，溶液中所含溶质为_ （