化学实验安全与化学实验方法.ppt

1、第一章是关于化学实验，第一节是关于化学实验的安全性，常用危险化学品的标志，1。我们在初中学过的基本化学实验操作是什么？获取固体和液体药物、加热物质、收集气体等。以及一些基本仪器的使用(如使用天平和量筒)。2.根据你的经验，在化学实验过程中应该注意哪些安全问题？思考和交流：1。化学实验安全，了解化学实验安全；1.遵守实验室规则。第二，掌握正确的基本操作方法。(1)服药方法(2)加热物质的方法(3)收集气体的方法(4)托盘秤的使用(3)化学实验的安全性(4)废物和污染物的处理。1.实验室规则：1 .进入实验室前，应预习实验，明确实验的目的、原则和方法，严禁不预习实验。2、进入实验室后，应首先检查实

2、验用品是否齐全。3、在实验过程中，应严格遵守实验操作规程，严禁随便进行无关的实验，不得发出如此大的噪音。4.任何事故都应妥善处理并及时向老师报告。5.实验结束后，清洁仪器和测试台。掌握正确的基本操作方法。(1)药物获取，(1)药物获取的几个原则：1 .安全原则(三无):不要用手直接接触或接触药物；不要把你的鼻孔放在容器的口部去闻毒品的味道(尤其是气体)；不要尝这种药。2.经济原则：药物应严格按照实验中规定的剂量服用。最小量：12毫升液体，固体只需覆盖试管底部。3.保纯原则：实验中剩余的药物不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器中。(2)服用和使用固体时，我们应该注意什么

3、？1、服用固体药物一般用药勺。用镊子夹住。使用后及时清洁勺子或镊子。2.装载固体粉末时，先倾斜试管，小心地将盛有药物的勺子或纸槽放入试管底部，然后使试管直立，使所有药物落到底部。3.将块状药物或金属颗粒放入玻璃容器时，将容器水平放置，将药物放入容器口中，然后慢慢竖立容器，使药物慢慢滑到容器底部，以免打破容器。倒出液体后，立即关闭瓶盖，将瓶子放回原位。2)测量一定量液体的量筒：量筒必须平放，视线应与量筒内液体凹液面的最低部分保持水平。3)用滴管(或玻璃棒)取少量液体：用手指捏紧橡胶头，驱除空气，然后将滴管放入试剂瓶，放开手指，试剂将被吸入。取出滴管，悬挂在试管上方，用拇指和食指挤压橡胶头，试剂就

4、会滴入试管。4)使用滴管时应注意：取液后，保持橡胶头在顶部，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管放在测试台上，以免弄脏滴管。用过的滴管应立即用清水清洗。(3)服用和使用液体时应注意什么？倾倒液体，测量液体，使用滴管，(2)加热操作，加热过程中的安全注意事项：1 .严禁向燃烧的酒精灯中添加酒精。2、严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。3.严禁用嘴直接吹灭酒精灯，以免“回火”造成灯内酒精燃烧。4.加热玻璃仪器的外壁应在加热前干燥，以免加热时仪器爆裂。5.当液体被加热时，液体不超过试管体积的1/3。试管倾斜45度不能面向人，以免溅出液体伤人。当固体可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发

5、皿、燃烧的勺子、石棉网、加热仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；(3)气体收集，气体收集的原理：(4)托盘秤用于仪器；(1)防腐蚀调零，先调整秤，湿的或腐蚀的药品必须在玻璃器皿中称量，其他药品的尺寸和质地应相同(3)先称大的，后称小的。(4)归零并将其放入盒子中。称重后，将天平移回零，并将重量放回称重箱。1)药物的安全储存。1.易吸水、易潮解、易氧化的物质应密封保存。2.容易被热或光分解的物质应该储存在棕色瓶子里的寒冷和黑暗的地方。3.易燃试剂应密封存放在寒冷和黑暗的地方，远离电源和火源。4.氧化剂和还原剂不能存放在一起。5.剧毒药品应分开存放，并有严格的准入程序。第三，化学实验安全，事故处理方法，如果

6、你被玻璃或其他尖锐物体划伤，首先用过氧化氢清洗伤口，然后涂氯化汞或碘，然后用创可贴外敷。对于烫伤和烧伤的急救，可以用75%的酒精蘸棉絮轻轻涂抹伤口，或者用3%5%的高锰酸钾溶液轻轻刮伤伤口，直到皮肤变成棕色，然后涂上烫伤药膏。如果不小心接触到皮肤或衣服上的酸，立即用更多的水冲洗，然后用3%5%碳酸氢钠溶液冲洗。如果是碱性溶液，应该用更多的水清洗，然后涂上硼酸溶液。如果酸(或碱)在实验台上流动，立即用碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗并用抹布擦干。如果只有少量的酸或碱液滴在实验台上，立即用湿抹布擦拭，然后用水冲洗抹布。眼睛的化学烧伤应该立即用大量的自来水冲洗，并在冲洗时眨眼。如果发生碱烧

7、伤，用20%硼酸溶液冲洗；如果是酸烧伤，用3%碳酸氢钠溶液冲洗。污染物和废物的处理方法，常见废液的处理方法：类汇总：1。遵守实验室规则。第二，掌握正确的基本操作方法。(1)服药方法(2)加热物质的方法(3)收集气体的方法(4)托盘秤的使用(3)化学实验的安全性(4)废物和污染物的处理。1、实验操作，正确的是()a，一般用手拿取固体大颗粒药物b，当将粉状药物装入试管时，试管应先水平放置，然后直立c，当向酒精灯中加入酒精时，其体积不应超过酒精灯体积的三分之一d，且试管、烧杯、量筒和集气瓶不能用于在酒精灯火焰中直接加热。2.以下关于化学实验操作中“第一”和“第二”的说法不正确： (一)用高锰酸钾加热

8、制氧，用引流法收集全氧，先拔导管，再退酒精灯；(二)加热试管时，先前后均匀加热试管，然后固定药位，局部加热。大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，然后用抹布擦掉，然后测量溶液。然后，用玻璃棒将溶液捡起来，放在试纸中间，然后与标准比色卡进行比较。练习，D，3。下列装试剂的方法是正确的：(1)将浓硝酸储存在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中；将汽油或煤油储存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中；c、用玻璃塞将碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液保存在棕色瓶中；用玻璃塞把硝酸银溶液储存在棕色瓶子里。淘金者用什么方法和特性把金从沙子中分离出来？用水冲洗：用水冲洗不同密度的碎石和砂的混合物；密度=2 . 53 . 5克/立方厘米；金：密度

9、=19.3克/立方厘米；、(1)过滤，用途：适用于不溶性固体和液体混合物的分离。主要仪器：漏斗、滤纸、铁架(带铁环)、烧杯、玻璃棒。工艺：制作过滤器，过滤，清洗，过滤。wmv。过滤时应注意：(1)粘住：滤纸应贴在漏斗内壁上，与内壁之间不应留有气泡。第二低：滤纸的边缘应低于漏斗；倒入漏斗的液体高度应低于滤纸的边缘。第三，依靠：倾倒液体的烧杯口应靠近引流玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在三层滤纸上；漏斗下端的喷嘴应靠近接收滤液的烧杯内壁。(2)蒸发，适用于“固(溶)液”混合物的分离，固体的熔点和沸点相对较高。主要仪器：蒸发皿、三脚架(或带铁环的铁架)、坩埚钳、酒精灯和玻璃棒。蒸发实验。注意：在加热过程中，

10、用玻璃棒不断搅拌，以防止液滴因局部温度过高而飞溅。当蒸发皿中有更多固体时，停止加热。实验1-1原盐提纯，实验目的：去除原盐中混合的沉淀物，实验药物及设备：原盐4g、水12mL、烧杯、铁架(带铁环)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。实验步骤：原盐、溶解、过滤、蒸发、产物、实验除去原盐中的可溶性杂质，氯化钙、氯化镁、硫酸钠、思考和讨论、(1)如何证明得到的盐也含有硫酸盐，(2)如何除去可溶性杂质，并测试SO42-离子的原理，(1)酸化溶液。4.加入氯化钡溶液。如果产生白色沉淀，判断样品中含有SO42- Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl，去除可溶性杂质。加入过量的氢氧化钠溶液去除

11、Mg2，加入过量的氯化钡溶液去除SO42-。加入过量的Na2C03溶液以除去Ca2和过量的Ba2，然后过滤以除去不溶物质如氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙等。然后加入适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，调节溶液的酸碱度。氯化钙Na2CO3，氯化镁氢氧化钠，硫酸钠氯化钡，氯化钠氯化镁氯化钙Na2SO4，硫酸钡，氯化钠氯化镁氯化钙氯化钡，氢氧化镁，氯化钠氯化钙氢氧化钠，碳酸钙碳酸钡，氯化钠氢氧化钠Na2CO3，氯化钠，原盐，化学杂质去除总结，1。化学杂质去除的原则：不增加或引入新的杂质，不减少或减少纯化物质，容易从杂质中分离纯化物质，返回目标前容易回收和改变。杂质去除的一般方法：杂质变纯，杂质变重，杂质

12、变成气体。(1) bacl2na2co3 NaOH HCl，(2) bacl2na2co3 HCl，(3) NaOH bacl2na2co3 HCl，注意：为了完全去除杂质离子，添加的杂质去除剂必须过量。根据：碳酸钠必须在氯化钡之后，盐酸必须在碳酸钠和氢氧化钠之后。思考：除了上述加入顺序，还有其他加入顺序吗？原盐纯化实验操作，步骤：溶解、过滤和蒸发。玻璃棒在三个步骤中的作用是：搅拌和加速溶解；排水系统。搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。为了从原盐中去除Ca2、Mg2、SO42-和泥浆，可以将原盐溶解在水中，然后进行以下五个操作。正确的操作顺序是()。过滤，加入过量的氢氧化钠溶液

13、，加入适当的盐酸，加入过量的碳酸钠溶液，加入过量的氯化钡溶液。指出实验操作中的以下错误：(1)根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写以下空格：(1)实验操作顺序如下：称取样品；溶解和沉淀；_ _ _ _ _；冷却结晶。(2)用托盘秤称量样品时，如果指针向右倾斜，表示()a。左边的盘子重，样品轻b。左边的盘子轻，重量重c。右边的盘子轻，重量轻d。右边的盘子轻，样品重。(3)步骤中的操作有时可能会重复，因为。(4)第一次操作时，应使用玻璃棒仔细搅拌液体，以防_ _ _ _ _ _。(5)所得产品中的主要钾盐为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学式)。(

14、3)蒸馏，蒸馏：利用液体混合物中各种物质的不同沸点，将低沸点物质转化为气体挥发，加热分离，放入沸石或瓷片，温度计的水银球在支管口，水进出。操作注意：首先，通水。重新加热后，开始收集的馏分应丢弃，整个过程中应严格控制温度。溶液体积不应超过烧瓶体积的1/2。在分析和蒸馏过程中，根据液体物质、液体混合气体(挥发性)液体纯物质、冷凝、蒸馏实验注意事项的不同沸点，当所含液体不超过蒸馏瓶球体积的1/2时，液体不能蒸发，温度计的水银球应位于蒸馏瓶支管口的下方，蒸馏瓶内应加入若干沸石或瓷片，以防止液体沸腾。当冷却水引入冷凝管时，下口()，上口()，进水口和出水口，G:1.3蒸馏和萃取蒸馏。实践两种液体混合物甲

15、和乙，众所周知，甲和乙是互溶的。不会发生化学反应。常温下，甲的沸点是35，乙的沸点是200。请回答以下问题：(1)通过蒸馏分离物质和纯化混合物所需的仪器和用品；(2)当温度升高时，首先分馏哪些物质，如蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接收器(喇叭)等。一，物质，提取：在两种不混溶的溶剂碘和水I2中使用液体混合物中的溶质。用碘水将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程称为提取，概念分析，混合物，溶质，溶剂，(一)、(二)，具有不同的溶解度，它们彼此不相容，提取，提取，分液漏斗，液体分离，使用分液漏斗的注意事项，1。使用前检查是否有漏水现象。加入提取物后将其倒置。在实验1-4中，碘水(饱

16、和)用四氯化碳提取，现象是上层液体显示()色，而下层显示()色，黄色，紫色，G:1.3蒸馏和提取，提取和液体分离-128x96.wmv，分析和讨论1。上层的溶剂是()，下层的溶剂是()。3.四氯化碳和H2O有什么相似之处和不同之处？H2O，四氯化碳和四氯化碳可以溶解碘(I2)。它们不与碘(I2)反应。异类：四氯化碳和H2O互不混溶；碘在四氯化碳中有很高的溶解度。，同：萃取剂选择条件，1。与原始溶剂不相容，例如，四氯化碳和H2O彼此不相容，2。溶质的溶解能力大于原始溶剂，例如，四氯化碳(I2)H2O (I2) 3不与萃取物反应，例如，四氯化碳不与I2反应，思考与讨论1。根据实验1-4的分析，请总结四氯化碳的性质。2.实验1