1-2氯气氯气及其氯的化合物.ppt

1、，组合状态，黄绿色，刺激性，大，有毒，液氯，氯水，2，黄绿色，1。氯在自然界中以_ _ _ _ _ _(填写“结合状态”或“自由状态”)存在。2物理性质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _易液化_ _ _ _ _；溶于水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色的氯水。(1)闻氯气的方法是轻轻打开瓶口，用手轻轻扇动，让少量氯气飘入鼻孔。(2)发生氯气泄漏事故时，人员应逃离高处，用沾有苏打溶液的湿毛巾捂住口鼻。(Cl2中的氯化氢可以用饱和盐水去除。3化学性质：(1)与金属反应：氯化铜、三氯化铁、点燃或加热、褐色、烟雾、绿色、点燃或加热、钢铁、干燥、无反应；(2)与非金属的反应：在或条件下，H2与Cl2反应生成h Cl，H2点燃Cl2并放出有色火焰，有大量集气瓶。(3)与水或碱溶液(写离子方程式)Cl2H2O 3360Cl2和稀苛性钠溶液反应；(4)与低价化合物Cl2反应可氧化碘、S2、Fe2、SO32-、

3、NH3等。点火、照明、苍白、白雾、氯气、氯气通过工业电解制备。工业上用电解饱和盐水制取氯气，其化学方程式为：(2)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式为：氯气的重要化合物1。次氯酸(1)弱酸性。(2)不稳定性：(氯水必须是新制成的，并储存在试剂瓶中)。(3)强氧化性：高氯酸能氧化多种物质，并能杀菌消毒。弱，棕色，漂白，次氯酸盐(1)强氧化性：ClO和S2，I，Fe2，SO32-在酸性和碱性环境中由于氧化还原反应不能共存；它也可用作消毒剂和漂白剂。(2)ClO易于水解，其离子方程式为ClOH2OHClOOH。漂白粉的制备原理(1)活性成分是。(2)漂白原理：钙(ClO)2CO2H2O=，

4、所以漂白粉必须保存。2cl 22ca(oh)2=CaCl 2 ca (Clo) 22h2o，ca(Clo)2，CaCO 32hclo，密封；3.对于cl的检测，先加入酸化剂，然后加入溶液。如果它产生了，就证明了cl的存在。HNO 3，硝酸银，白色沉淀，新制氯水1的组成和性能。该组成可以从Cl2H2O中得知；氯化氢：(1)三种分子：氯气、氯化氢、HClO(2)四种离子：ClO、氯、氢和氢。氯水，2种性质(1)黄绿色和刺激性气味。(2)强酸性。(3)它具有强氧化性：例如，cl22fe2=2fe32cl。(4)漂白灭菌：例如，(5)银沉淀：例如。在氯水中加入CaCO3并过滤，可以制得一定浓度的次氯酸

5、，因为CaCO3只与HCl反应，使平衡的Cl2H2OHClHClO前移，使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。下列物质能使干蓝石蕊试纸先变红后褪色：(1)液氯、新氯水、氯醇溶液、盐酸、盐酸酸化漂白粉溶液(AB C D，分析能使干蓝石蕊试纸先变红后褪色的物质应具有酸性和可漂性。标题中给出的物质中只有Cl2分子，它既不呈酸性也不褪色。有Cl2分子和乙醇分子，没有酸性或可漂白性。只有氢、氯和水分子，只能使试纸变红，但不能使其褪色。只有用氯水和盐酸酸化的新型漂白粉溶液符合要求，因为溶液中含有氢和氯。答答，误解警告这个话题是概念性的，容易混淆，所以我们必须认真分析和把握其实质。试纸是否褪色取决于它是

6、否能产生漂白物质。错选D很容易。如果这个问题中的干试卷变成湿试卷，所有的都将被选中。市场上销售的1“84”消毒剂在其商品标签上有如下说明：本品为无色液体，碱性时可用水稀释对餐具和衣物进行消毒，对酸碱度大于7的浅色衣物进行漂白。活性成分可以是(ACl 2 B2 b 2)CnAclo Dkmno 4。它是无色碱性的，只有氯化钠符合它。回答：原则产气类型：固液气(注：高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热)。Cl2在实验室中制备，3个通过排气法或饱和盐水溶液(Cl2在饱和盐水溶液中溶解度较小)收集。4.净化装置用饱和盐水除去氯化氢，然后用浓H2SO4干燥。5尾气吸收装置用强碱溶液吸收过量的Cl2，防止空气污

7、染。(1) Cl2也可以通过浓盐酸与高锰酸钾、氯化钾和K2Cr2O7反应来制备，高锰酸钾、氯化钾和K2Cr 2O 7比二氧化锰更具氧化性，无需加热。(2)实验结束后，拔出导管并拔出灯，以防反吸。(3)注意“浓盐酸”和“加热”的反应条件。一旦盐酸变成稀盐酸，反应将不再进行，因此会有残留的盐酸。(南京质检2009)为了讲授“氯气的性质和用途”，李先生以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示的装置(其中A为与注射器针头连接的橡胶管，针头已插入并穿过橡胶塞)。试着回答以下问题：(1) B中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)胶管连接后， 分液漏斗中的气体压力p1和烧瓶中的气体压力p2之间的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)烧瓶中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； (4)众所周知，氯和冷水之间的反应是Cl2H2OHClHClO。你认为什么物质会使彩色布条褪色？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .尝试实验来验证你的推论，并写出操作方法、假设和推论。解析 Cl2由上图所示装置制备，制备的Cl2通过浓H2SO4，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2不与干红布条(B)反应；由Cl2和H2O反应产生的氯化氢起到漂白作用(c)；Cl2与碘化钾溶液反应生成I2单质，四氯化碳提取碘单质，下层溶液为

10、I2四氯化碳溶液。向上排气法收集Cl2(电子介质)；进行尾气吸收。用针连接后，分液漏斗和烧瓶中的气压相等，有利于液体向下流动。回答 (1)干红色布条不会褪色。湿红布条褪色。下层四氯化碳是紫红色的。分离p1p2有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流入烧瓶。HClO实验验证方法：a .干燥的Cl2不会褪色干燥的彩色布条，这意味着Cl2本身没有漂白作用。b .盐酸滴在干燥的彩色布条上，但颜色褪色，表明盐酸和水没有漂白作用。将新鲜的氯水滴在干燥的彩色布条上，彩色布条褪色。氯水中有一个反应：Cl2H2OHClHClO，这表明HClO具有漂白作用。方法和技巧 (1)解决实验问题，关键是要了解实验原理和实验中物

11、质的性质。(2)当实验涉及污染大气的气体时，应对尾气进行处理。2(枣庄质检2009)众所周知，高锰酸钾在室温下与浓盐酸反应生成Cl2。如果用图中所示的实验装置制备纯净干燥的氯气，并测试其与金属的反应。每个虚线框代表一个单元装置，其中有一个错误(不考虑单元装置) ()，A只有一个和B，只有一个C和一个D，这是可以解决的：除了Cl2中的氯化氢，不能使用饱和盐水溶液，中间和左边的导管太短，右边的太长，所以中间的空气不能排出，Cl2不能进入与金属反应。答：D，3实验室用以下两种方法制备氯气：用含盐酸146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；如果用87克二氧化锰与足够的浓盐酸反应，得到的Cl2(A)的量与更

12、多的B的量一样多答：B，1(山东省济宁市模拟)B，1(2010)在下列金属中，在一定条件下，它们既能与Cl2反应，又能与稀盐酸反应，都产生MCl2化合物()AAl BMg CCu DFe答：B，2(2009年临沂质检)如图所示：如果一号阀门关闭，阀门打开，一种含氯气体通过第一个瓶子，如果阀门关闭，阀门打开，然后通入这种气体，布条就会褪色。瓶子A中所含的试剂可能是()，浓硫酸饱和氯化钠溶液，亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液，答：D，3下列说法不科学。错误在于(a)“白雪”漂白粉精能使所有有色物质无声地失去它们的“颜色”,不是最白的，只有更白的b液态氯化氢是100%盐酸，而且它的h浓度极高。氯化钙具有

13、吸水性和潮解性。夏季在沥青路面喷洒其水溶液，可有效保护路面免受丁氯的毒性，禁止在入口处分析：漂白是使有机物褪色，而不是Cu2、Fe3等。一、是错误的；液态氯化氢不能电离，没有氢、硼故障；Cl2是有毒的，Cl是无毒的，d是错误的。答：C4浓盐酸能与钙(ClO)2反应：钙(ClO)24小时氯(浓)=氯化钙2氯2 H2O。在由长期储存的漂白粉与浓盐酸反应而制得的氯气中，可能的杂质气体是(CO2)HClh 2 O2 A B C D C D答：A，下列离子方程式是正确的：(1)将SO2引入ACa(ClO)2溶液中：CA22 HClos 2 H2O=CaSO 32 HClob将Cl2引入水中：cl2h2o

14、=2hclocmno2用浓盐酸加热生成Cl2:MnO 24H 2 LMN 2 CL2 H2O DCL2引入冷的氢氧化钠溶液中：2cl22oh=。d项电荷不守恒(电子的增益和损耗不相等)。答：C，6(滨州质检2009)一个学生用图中所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯，杂质是空气和水蒸气。回答以下问题：(1)本研究(实验)的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)浓H2SO4的作用是_ _ _ _ _ _。与研究目的直接相关的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _。(3)从材料性能来看，本次设计存在隐患，事故表现为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。请在图中虚线框内以图表的形式说明克服事故隐患的措施。回答：(1)比较Cl2和HClO的可漂性(或验证Cl2的可漂性)(2)干燥Cl2气体(或吸收气体A中的水)B中的布条不会褪色，C中的布条会褪色(3)Cl2污染空气。选择的尾气处理装置如图所示。化学实验基本操作中的七项原则，掌握以下与操作顺序相关的七项原则，可以正确回答“实验程序的判断”1“自下而上”的原则以Cl2实验室制造方法为例，发电装置的组装顺序如下：根据酒精灯的位置，放置铁架，设置酒精灯，固定铁环，垫

16、上石棉网，固定圆底烧瓶。2“从左到右”原则复杂设备的组装应遵循从左到右的顺序。例如，上述装置的组装顺序如下：发电装置、集气装置、尾气吸收装置。3先“插”后“修”的原则。在固定烧瓶前，用导管塞住塞子，以避免固定烧瓶后用力不当或用力过度损坏仪器。原则上，烧瓶中的试剂二氧化锰应在固定烧瓶之前装入，以避免在放入固体时损坏烧瓶。简而言之，固体试剂应在固定前加入相应的容器中。5“添加后的液体”原则液体药物在烧瓶固定后添加。在上面的例子中，烧瓶固定后，应该从分液漏斗中缓慢加入浓盐酸。6“优先气密性”原则采集或进行气体实验时，应在装载药物前检查气密性。7“后点亮酒精灯”的原则：所有设备安装完毕后，再次点亮酒精

17、灯。多项选择题(每题5分，共50分)1(2010年浙江省金华市模拟)工业生产中常用的方法有：(1)在Cl2中燃烧ANa制得氯化钠B，将氯气溶于水中使盐酸CCl2与石灰乳反应，使漂白粉DH2和Cl2在光照条件下制得氯化氢：海水中可提取大量氯化钠，燃烧钠和Cl2制得氯化钠成本过高；氯和水的反应是可逆的，只能得到少量的盐酸；H2和Cl2在点火条件下结合产生氯化氢，在光照条件下容易爆炸。答：C，2下列说法是正确的： (一)用干的酸碱度试纸测量新制成的饱和氯水的酸碱度为2 B。要从氯气中除去少量氯化氢气体，混合气体可以通过装有饱和盐水的气瓶。漂白粉的有效成分是氯化钙和ClO钙，应该密封保存。当实验室用二

18、氧化锰和稀盐酸加热氯气时，如果有14.6克氯化氢参与反应，可以得到3.55克。在第三项中，漂白粉的有效成分是钙(ClO)2；d项，不能使用稀盐酸，应生成7.1 g Cl2。答：B，3为了增加氯水中的c(HClO)，应采取以下措施：(a)添加氢氧化钠固体B添加盐固体C添加CaCO3 D添加Na2SO3固体分析：Cl2H2O HClOHCl，为了增加HClO的浓度，平衡应向前移动，其中氢氧化钠与两种酸反应，Na2SO3将被Cl2氧化，并添加盐固体。随着c(C1)的增加，平衡将向后移动，并且只有CaCO3是合适的，由于酸性H2CO3HClO，CaCO3仅与HCl反应，而不与HClO反应。答：c4a化学集团使用图中所示的装置生产氯气。以下陈述