甘肃省天水市秦安县二中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷

1、甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年第一学期期末考试高二化学试题 相关原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1下列说法正确的是( )A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJmol-1

2、(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.H=-488.3 kJmol-1 B.H=-244.15 kJmol-1C.H=-977.6 kJmol-1 D.H=+488.3 kJmol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-192.9

3、 kJmol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1B.反应中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的H-192.9 kJmol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B. C.D.5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率和C分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与

4、C的消耗速率之比为11 D.混合气体密度保持不变6、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中H最小的是（ ）A2A（l）+B（l）2C（g）；H1 B2A（g）+B（g）2C（l）；H2C2A（g）+B（g）2C（g）；H3 D2A（l）+B（l）2C（l）；H47、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2N2（g）+O2（g）2N2O（g）H=+163kJmol-1BFe（s）+ 3/2Cl2（g） FeCl3（s）H=138kJmol-1C2HgO（s）2Hg（l）+O2（g）H= +182kJmol-1DH2O2（l）1/2O2（g）+H2O（l）H=98kJ

5、mol-18、下列有关说法正确的是( )A加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D活化分子间发生的碰撞为有效碰撞9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同。则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为（ ）A. 8Q kJmol-1 B. +16Q kJmol-1 C. +8Q kJmol

6、-1 D. 16Q kJmol-110、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势的是（ ）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H011、航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量下列说法中错误的是（）A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热H为641.6kJ

7、mol-1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；H=641.6kJmol-112、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于（ ）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =+175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = 571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B. 2H1 + H2 + H3 C. H1 + 0.5H2 +

8、H3 D. H1 +0.5H2 + 0.5H313、白磷与氧气可发生如下反应：P45O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PPPOPOOO键能（kJ/mol）abcd根据上图所示的分子结构和有关数据计算该反应的H，其中正确的是()A(4c12b6a5d)kJmol1 B(6a5d4c12b)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol114、在一定温度下的密闭容器中，发生反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)，下列说法正确的是（ ）A保持体积不变充入He气，体系压强增大，平衡逆向移动B保持压强不变充入He气，因为体系压强不

9、变，所以平衡不移动C其它条件不变，向体系中加入A，A的转化率减小，B的转化率增大D其它条件不变，改变体积使压强改变，逆方向的速率改变的程度大于正方向15在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）yB（g）zC（g），平衡时A的浓度为0.5 molL-1，保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到两倍，再达到平衡时，测得A浓度为0.3 molL-1，则下列判断正确的是（ ）A. x+y z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率提高 D. 物质C体积分数下降16 常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液pH11，下列表述正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)Bc(CH3COO)

10、c(CH3COOH)0.1 molL1C由水电离出来的c(OH)1.01011 molL1D往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变大17 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(C2O)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)2c(Ca2)c (CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl) 18 室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 molL-

11、1,该溶液的溶质不可能是()A.NaHSO4B.NaCl C.HClD.Ba(OH)219 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁D.高锰酸钾20 25 时,在20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) D.在C点:c(CH3

12、COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)21 已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013 ，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()ACl、Br、CrO BCrO、Br、Cl CBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl22 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)

13、,称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp23 对于原电池的电极名称,叙述错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极 D.电流流出的一极为正极24 已知某镍镉(NiCd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不

14、变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动25 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH-二、填空题：（共50分）26、（共12分）（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：0.5C(s)+0.5CO2(g)CO(g)，K1CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(

15、g)，K2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K3 则K1、K2、K3之间的关系为K2=。（2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，CO和H2O浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率(CO)_ mol/（Lmin），CO的转化率为_；此时该反应的平衡常数为 。（3）保持温度850时，若起始时加入的CO、H2O、CO2和H2物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v (正)_v(逆)（填“=”“”或“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。29、（共12分） 下图是一个化学过程的示意图。(1)通入O2的电极名称 、C(Pt)电极的名称是_(2)写出通入O2的电极上的电极反应式是_。(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)；高二期末化学试卷参考答案选择题答案：（2分25=50分）题号12345678910111