浙江省新课程新高考.ppt

1、2009年浙江省新课程新高考高3化学复习建议基本概念部分，廖旭高浙江省宁波市苦瓜初中高级中学化学基本概念复习内容，1物质的构成和分类2物质的性质和变化3基本化学术语4化学基本计量5氧化还原反应6离子反应7化学反应中能量的变化，1物质的构成和分类，1.1宏观构成(2)理解原子团的定义。1.2物质的分类：混合物纯物的一般混合物：根据气体、液体、固体的分类，理解1.3溶液分散度(着重复习有关胶体的知识)(1)溶液的定义。理解溶解度，饱和溶液的概念。(2)了解溶液的组成。可以理解溶液中溶质质量分数的概念，并进行相关计算。(3)了解特定溶质质量分数溶液的制备方法。(4)了解

2、胶体是常见的分散系统，了解胶体和溶液的简单鉴别方法以及胶体的重要应用(不需要胶体的渗透、冷凝、布朗运动、传记游泳等性质)。1.4元素，化合物分类(1)物质分类方法，可以根据理解物质的组成和性质对物质进行分类。(2)理解混合物和纯物、金属和非金属的概念。了解元素、氧化物、酸、碱、盐的相互关系。例1分类是学习和研究化学的常用科学方法之一。以下分类根据()酸电离，以H离子的数量为基准，将酸分成一元酸，这是合理的。根据二元酸等反应中电子移动与否，将化学反应分为氧化还原反应和郑智薰氧化还原反应，在电解质牙齿熔化状态下能否完全电离，将电解质分为钢电解质和弱电解质，根据元素原子最外层电子数将元素分为金属和非

3、金属的热效应，化学反应分为热反应和吸热反应AB C D，2物质的性质过度变化，2.1物质的变化：物理变化化学变化(1)理解物理变化和化学变化的差异和联系。 (2)了解化学反应本质和变化过程中遵循的原理和规律。2.2物质的性质物理性质化学性质2.3无机化学反应分类4茄子基本反应化合反应分解反应，3基本化学术语，3.1化学符号墨西元素周期表(1)背诵和一般元素名称、符号、离子符号正确书写。(1)知道核素的表达。3.2原子价(1)熟悉共同元素原子价。根据化合价，可以正确地写化学式，也可以根据化学式判断元素化合价。3.3化学式实验式(最简单的)分子式电子式结构式(图解式)(1) 120理解元素原子核外

4、电子排布，原子结构图式可以表达原子和简单离子的结构。(2)可以准确地使用化学(分子式)来表示物质的组成，(3)可以理解电子、结构式和结构式的表达方法。3.4化学方程式离子方程式电离方程式热化学方程式电极反应式电池方程式(1)可以正确地写和计算化学方程式及离子方程式和热化学方程式。(2)理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解水溶液中弱电解质的电离平衡。例1某含有MgBr2和MgO的混合物，镁元素质量分数分析为38.4%，得出了溴元素质量分数。4化学基本测量，理解4.1物质量(1)的单位摩尔(mol)，摩尔质量，气体摩尔体积(在标准状况下)，物质量浓度，阿伏伽德罗常数的意义，以及它们之间

5、的正确转换。4.2化学量相对于原子质量，相对分子质量摩尔质量(2)能够理解和计算相对原子质量和相对分子质量的定义。平均摩尔质量的计算方法(不需要混合气体平均相对分子质量的相关计算)。4.3化学基本定律了解质量守恒定律阿伏伽德罗定律(理想气体状态方程)(3)质量守恒定律意义。根据质量守恒定律，可以准确地写化学方程式，进行相关计算。4.4物质的正浓度配合一定物质的正浓度溶液(4)，了解物质的正浓度概念。可根据要求配制一定物质浓度的溶液。与4.5 NA相关的考试问题的错误归因分析，例(2005年全国综合7)等物质的量族金属A，B，C分别与充分的稀盐酸反应，结果氢的体积为VA，VB，VC，已知VB=2

6、VC，VA=VB VC。定量分析与化学常识，基础理论综合。例(2005年全国综合8)已知Q和R的摩尔质量比9336022，反应X 2Y=2Q R中1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，将产生参与反应的Y和产物Q的质量比()。回答：d .5氧化还原反应，复习要求建议：(1)理解氧化还原反应本质和理解氧化还原反应本质是电子的转移。生产和生活中常见的氧化还原反应。(2)想利用化学基本概念和基本理论(如氧化还原反应)研究元素化合物的性质。试验点分析建议：1氧化还原反应基本概念和一般规则2物质氧化性和还原性强弱的10茄子规则3氧化还原反应产品的影响因素4氧化还原反应类型5氧化还原反应方程的平均

7、化6问题在信息写入化学方程式7氧化还原反应中的计算8氧化还原反应广泛应用，10 q氧化还原反应，1电子得失的反应也可能是氧化还原反应吗？2最外层电子数较少的金属元素，金属元素活动性比最外层电子强吗？3化学反应中某元素从和谐状态变为自由状态，牙齿元素是否必须恢复？4失去电子难的原子，获得电子的能力应该很强吗？5什么元素原子在反应中得到或失去的电子越多，氧化性或恢复性就越强吗？6正离子只有氧化性，负离子只有还原性吗？7最高元素状态的化合物必须具有氧化性吗？8单质没有参与的和解反应不是氧化还原反应吗？没有元素生成分解反应不是氧化还原反应吗？有元素参与或生成反应的是氧化还原反应吗？9只有在歧化反应碱性

8、条件下才能发生吗？10宝贵的反应只能在酸性条件下发生吗？例3(原标题)下一个命题是()a .当某个元素从化合状态变为玻璃状态时，必须发生还原反应。呈现单质的反应必须是由氧化还原反应c .同类元素构成的物质，必须是纯物d .同温同压，气体体积越大，包含的原子数就越多。Tl3和Ag在酸性介质中反应。Tl3 2Ag=Tl 2Ag估计()ATl的最外层，一个电子BTl3的氧化性比Al3弱CTl形成3加1的化合物DTl的还原性强于Ag。答：c .元素周期性调查，化学常识调查，氧化还原反应调查，不难，覆盖大，过硫酸钾(K2S2O8)氧化性强，可以I-氧化为I2:通过S2O82-2I-2SO42-I2s2o

9、 82-2fe 2 2so 42-2fe 3；6离子反应，复习要求：(1)了解强电解质和弱电解质的特征，知道有弱电解质的电离平衡，可以准确地写常见弱电解质的电离方程。(2)理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确地写简单的离子方程式。(3)了解一般离子测试方法。6离子反应，提出测试点分析建议：6.1离子反应的概念离子反应概念分析电解质溶液中存在和变化的6.2离子反应方程的书写技术(确定实事求是的主要矛盾)6.3离子角度了解物质的氧化性或恢复性从6.4离子角度了解反应的本质从6.5离子角度了解反应发生条件从6.6离子角度了解快速平方程序6.7离子的角度了解物质的检查，从离子的角度计算化

10、学(定量问题) 6.9利用传记中性定律(电荷守恒)迅速解决问题，7化学反应中的能量变化，7.1定性判断审查要求建议：了解化学反应中能量变化的实质(本质是化学键隔绝和形成)； 知道化学能和热能的转换是化学反应中能量转换的主要形式。理解能源是人类生存和发展的重要基础。节约能源知道提高能源利用效率的实际意义。试验点分析建议7.1.1从能量角度测量反应产物7.1.2能量作为元素性质的指标，从7.1.3能量角度判断物质稳定性的7.1.4能量守恒定律问题解决7.1.5如何利用能量7.1.7新能源开发7.1要明确HH(产物)H(反应物)表达式的意义，在“焓变化”的物理量和符号(H)中表示反应热，通过扩大“焓

11、变化”、“焓变化”的严格定义渡边杏。可以理解热化学方程式的意义，正确地写热化学方程式，了解盖斯的规律，并利用盖斯的规律对反应焓变化进行简单的计算。标准要求：知道盖斯的法则，用盖斯的法则对焓变化做简单的计算，指导意见只要求简单的理解，属于“不教考试的范畴”。通过测量中和热实验，了解了反应热测量的基本原理，初步学习了反应热测量的实验方法。只要求中和热的实验测量，不要求反应热测量的其他方法。理解标准燃烧热的概念，充分利用节约能源、能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用和常用节约能源方法。理解热值的概念。标准燃烧热是基本要求，热值是体会发展要求与人类生存和发展关系的试验点解剖建议7.2.1

12、反应热概念宏观解释微观解释7.2.2热化学方程式7.2.3燃烧热重热7.2.4气体定律，范例23360科目化学计算的要求，必须1，必须选择4，专题1: 3。以化学能和热能的相互转换为例，理解反应热和焓变化的意义，用盖斯的定律对反应热进行简单的计算。变化：课程要求基于基本概念的计算，不要求学生掌握各种复杂的计算技术，减少化学计算能力要求。考试大纲不再是学生利用“数学工具做化学问题解决”的能力牙齿，而是用化学计算“定量研究方法”定量角度理解化学变化过程的要求提高了！7.3原电池原理和应用，审查要求建议：了解原电池结构特性和工作原理，可以正确地编写简单的原电池判断、设计、相应的电极反应式和电池反应方

13、程。建立一般氧化还原反应设计原电池、电极反应式和电池反应方程式。了解盐桥的作用，就知道一般化学电源的种类和工作原理。根据已知电池的总反应式，可以判断电池的正负两极，并使用电极反应式。认识到化学能和传记能徐璐转化的实际意义及其重要应用。锌电池的工作原理只是简单的介绍，不要求学生独立书电极反应式。知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理和应用价值。7.3原电池原理及其应用，试验点分析建议什么化学反应可以原电池设计？原电池器会引起无法发生的反应吗？为什么原电池后反应速度会加快？提高催化剂和反应速度本质上相同吗？如何判断原电池装置中的电极反应？原电池设备的能量转换效率高是因为原电池配置后释放了很

14、多能量吗？如何判断原电池两极？可以叫阴阳吗？写电极反应式要注意什么？原电池阴极必须能与电解质溶液反应吗？金属腐蚀的类型是什么？金属腐蚀主要是氧腐蚀。因为它比化学腐蚀，氢腐蚀快。7.4电解槽的原理和应用，7.4电解槽的原理和应用探讨要求：了解电解槽的结构特点和工作原理，正确写电解槽的电极反应式和电解反应式。惰性电极阳极产物仅限于氯和氧，负离子放电顺序可能不会扩大。了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业、传记电镀等生产、生活中的应用。电解冶炼铝、电解精炼铜、传记电镀、氯碱工业等详细问题没有过多展开，只要求电极反应式或电解总方程式和阴极材料的特点、电子转移、氧化还原反应关系。在试验点分析中，充分利用阳极的

15、测定和电极反应式的书写，在实验图、坐标图或表中，解决信息电解问题时，得到了电极产物的测定电解槽的很多计算问题。阳极产物的定量计算(固体的质谱法、气体的体积生成等)、溶液pH计算、相对原子质量和亚伯加禄常数的计算、元素求和或晶体物质解决这些问题的方法有四种：常数法、总反应式、关系法、排斥法。7.5金属腐蚀和保护，审查要求建议：了解金属腐蚀的危险，了解防止金属腐蚀的意义，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属电化学腐蚀的原理，了解钢电化学腐蚀发生的条件。可以解释金属电化学腐蚀的原因。要知道钢的两种茄子传记腐蚀的原理和环境条件，可以写相关电极反应式和总反应式。了解防止金属电化学腐蚀的主要措施和原理

16、，可以选择防止铁、铝等金属腐蚀的适当措施。理解提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁燃料，开发新型化学动力的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。试验点分析是金属腐蚀的快速选择防止金属腐蚀的措施，初中，选择，必需，化学反应和热，化学反应内的热(等温):反应热；放热反应和吸热反应，反应热(释放或吸收的热)为h，在恒温恒压条件下，反应释放或吸收的热，热化学方程式书写和简单计算，化学2化学反应热，化学反应原理化学反应中，从热效应得失电子的角度，知道铜锌原电池电极反应式书写，记录电池的总反应式，可以从电极类型，反应类型，得失电子保存的角度，系统地写电极反应式和总反应式写氢氧燃料电池电极反应式时，可以从有反应物质的溶液环境等多个方面