酸和碱的性质研究.ppt

1、5.2 酸和碱的性质研究,一、酸的性质探究 （H+),用酸进行化学反应时，为什么一般在水溶液中进行？ 课本10页实验:柠檬酸晶体或柠檬酸溶液与干燥蓝色石蕊试纸和镁条作用。 实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。,常见的酸 盐酸,盐酸（HCl）,盐酸是氯化氢气体的水溶液（混合物）,1、物理性质,浓盐酸刚打开盖时有白雾出现,原因：,无色、液体、有刺激性气味、有强烈的挥发性,挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴。,思考： 1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法? 2）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？ 3）PH值如何变化？,巩固练习,1、盐酸是_气

2、体的水溶液，所以，盐酸属于_（填“纯净物”、 “混合物”）。,氯化氢,混合物,2、把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现 _ 。这是因为从浓盐酸里挥发出来的 气体，跟空气里的 接触，形成 小液滴的缘故。说明浓盐酸具有 性。因此，浓盐酸露置一段时间后，浓盐酸的质量会_（填“减轻”、“不变”、“增加”），它的浓度会 （填“增加”、“减少”或“不变”），所以必须 保存。,白雾,氯化氢,水蒸气,盐酸,挥发,减轻,减少,密封,2.盐酸化学性质,. 盐酸与指示剂作用,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不变色,. 盐酸与活泼金属反应，放出氢气，同时生成盐,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,Mg

3、 + 2HCl MgCl2 + H2,Fe + 2HCl FeCl2 + H2,2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2,全世界每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的 14,生活中经常遇到一些铁器因生锈而不能使用的状况，应该如何除锈？,. 盐酸与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水,CuO + 2HCl CuCl2 +H2O,Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O,黑色粉末 蓝色溶液,红褐色 棕黄色,工业除锈,碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物,大多数金属氧化物属于碱性氧化物,判断下列是否属于碱性氧化物： SO2 、 CO2 、 CaO、 MgO、 NO2 、

4、 KClO3,巩固练习,10、下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A、水 B、 二氧化碳 C、五氧化二磷 D、氧化铜 11、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ） A、食盐水 B、水 C、稀硫酸D、氢氧化钠溶液,D,C,12、下列物质间，发生了中和反应的是（ ） A、氧化铁和稀盐酸 B、大理石和稀盐酸 C、锌和稀硫酸 D、氢氧化钙和稀盐酸,D,. 盐酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O,蓝色固体 蓝色溶液,*中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的放热反应,.盐酸和盐的反应，生成新盐和新酸,

5、2HCl+CaCO3,CaCl2+H2O+CO2,2HCl+Na2CO3,2NaCl+H2O+CO2,碳酸盐的鉴别,HCl+AgNO3,AgCl +HNO3,盐酸的鉴别,14、鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计： 实验步骤实验现象和结论 步骤一：（物理方法） 步骤二：（化学方法）,3.盐酸的用途:,除锈、帮助消化、医药、橡胶、染料和化工原料等,（二）硫酸H2SO4 1、物理性质 粘稠状液体，不易挥发（粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。） 2、浓H2SO4特性

6、 吸水性-干燥剂（不能干燥碱性气体，如 NH3，防止气体被反应掉） 脱水性-炭化H O按水的比例脱去 3、浓H2SO4的稀释 浓H2SO4沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （原因：水注入硫酸会造成酸液过热飞溅）,浓硫酸具有吸水性，常用作一些气体的干燥剂,用浓硫酸干燥气体时，被干燥的气体从长导管进入还是短导管进入？,二、稀硫酸的化学性质：,1. 跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色,2. 与活泼金属反应，放出氢气,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2Al + 3H2SO4

7、= Al2(SO4)3 + 3H2,3.与金属氧化物反应，生成相应的盐和水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O（工业除锈）,黑色粉末 蓝色溶液,红褐色固体 棕黄色溶液,4. 酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,5.硫酸和盐反应生成新酸和新盐,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2,BaCl2 + H

8、2SO4 = BaSO4 + 2HCl,白色沉淀,鉴别硫酸,硫酸用途: 除锈,干燥剂,化工原料,思考:如何鉴别盐酸和硫酸?,三、 酸的通性,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,AgNO3 + 2HCl = AgCl + HNO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,*碳酸盐检验方法： 取样，加盐酸有气泡生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，则证明是碳酸盐。,*盐酸(氯离子)的检验： 取样，加入硝酸银溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有盐酸(氯离子)。,白色沉淀,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,白色沉淀,*硫酸根(离子)的检验： 取样后加入氯化钡(硝酸钡氢氧化钡)溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有硫酸根(离子)。,硫酸和盐酸的鉴别,取样，滴加