元素周期律.ppt

1、原子,大型体育场与蚂蚁,一、原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层 不超过2个),次外层不超过18个。,根据原子光谱和理论分析 核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,Br,课堂练习1,1.下列原子结构示意图中,正确的是:,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17,B,A,课堂练习2,3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外

2、层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,硅,硼,氖,课堂练习3,4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。,Na2S,5、判断下列示意图是否正确？为什么？ 6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2,练习： 、写出至号元素的原子结构示意图 、总结至号原子结构的特殊性。 （）原子中无中子的原子：,（）最外层有个电子的元素： （）最外层有个电子的元素： （）最外

3、层电子数等于次外层电子数的元素：,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,C,O,Ne,与氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是:,K+；Ca 2+,S2- ；Cl-,核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子:,CH4；NH3;H2O;HF;Ne,NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+,O2-;F-;OH-,二、元素周期律,请阅读并比较表1-2中118号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,+ 1,0,门捷列夫的伟

4、大创举就是从这里开始的。 祝您成功！,H,He,1,2,第一周期,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,第二周期,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价= 最外层电子数,最低负化合价 = 最外层电子数8,思考并讨论：,2,3,结论：,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价都呈周期性变化！,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,疑问,元素金属性强弱判断依据:,1.根据金属单

5、质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,元素非金属性强弱判断依据:,1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸

6、水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,与金属钠对比,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,科学探究:,列表总结：,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性 氢氧化物,剧烈,迅速,非金属性：Si P S Cl,科学事实,非金属性：Si P S Cl,科学事实,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,用一句话概括一下元素性质的变化情况,元素周期律的内容:,随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。,元素周期律的实质:,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,小结：,元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周