溶液酸碱性强弱的测定方法.ppt_第1页
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1、一、pH如何表示？,pH是氢离子物质的量浓度的负对数,pH=-lgc(H+),110-2mol/L,110-6mol/L,110-1mol/L,110-3mol/L,0.05mol/L,10-3mol/L,7,2,6,？,？,2mol/L,-0.3,思考1:此实验电灯泡不亮,但电流表上有电流指示,这说明什么问题?,思考2:H2O产生什么离子?能否从水分子的电子式加以分析得出?,思考3:水的电离方程式如何写?,结论?,分析下列数据，能得出哪些规律？,水的离子积常数KW,定义?,表达式?,求：110-2mol/NaOH溶液的PH值,C(OH-)=110-2mol/L,pH=-lgC(H+)=-lg

2、10-12=12,分析下列数据，又能得出哪些规律？,结论: KW随温度的升高而增大,时,Kw=110-14?,100纯水的C(H+)= ? pH= ? 呈 性?,溶液的酸碱性如何判断?,室温和25,110-6mol/L,6,中,溶液酸碱性判断,由C(H+)和(OH-)大小关系确定,=,中性,酸性,碱性,=7,7,7,=6,6,6,4 溶液酸碱性与酸碱浓度的关系,溶液的酸性强弱：,指H+浓度的大小,溶液的碱性强弱：,指OH-浓度的大小,酸的浓度：,酸的物质的量浓度,碱的浓度：,碱的物质的量浓度,（1）0.1mol/L盐酸中c(H+)等于多少？是什么物质电离出来的？,计算并讨论:,*0.1mol/L氢氧化钠有哪些离子？这些离子是哪些物质产生的？它们的离子浓度分别是多少？请排出它们的离子浓度大小顺序。,（2）0.1mol/L盐酸中的c(OH-)等于多少？是什么物质产生的？,（3

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