影响化学反应速率的因素 (2)

1、欢迎进入化学课堂,化学反应速率： 衡量化学反应快慢的物理量。 定性判断： 产生气泡的快慢 颜色变化 反应物量的减少 浑浊程度,6.1 化学反应为什么有快有慢,汽车安全气囊打开,汽车安全气囊打开,汽车安全气囊打开,小于 0.03秒,几十万年,广东潘龙溶洞形成,CO + NO N2 + CO2,反应越快越好!,钢铁生锈,塑料老化,反应越慢越好!,推测：影响化学速率的因素有哪些？,催化剂 温度 浓度 压强 反应物（固）颗粒大小(表面积) 光照强度 等.,探究：催化剂对反应速率的影响 评价三组实验方案的可行性，选择最佳实验方案 。 (1) 20，3%H2O2+MnO2 和 20，30%H2O2 (2)

2、 20，3%H2O2+MnO2 和 60，3%H2O2 (3) 20，3%H2O2+MnO2 和 20，3%H2O2,大多数情况下，影响研究对象的往往不是单一、孤立的一个因素，而是错综复杂、相互联系的多个因素共同作用的结果。 采用控制变量的办法来研究，即人为的把多因素的问题转变为多个单因素的问题。 研究过程中，每一次只改变其中的某一个因素，而固定其它条件，然后再改变另一个因素，固定其它条件，依此类推，通过分析得出哪些因素影响研究结果，具体是怎么影响的。,控制变量法,探究：催化剂对反应速率的影响 评价三组实验方案的可行性，选择最佳实验方案 （3）。 (1) 20，3%H2O2+MnO2 和 20

3、，30%H2O2 (2) 20，3%H2O2+MnO2 和 60，3%H2O2 (3) 20，3%H2O2+MnO2 和 20，3%H2O2,取两个试管，各加入3mL 3% H2O2，用玻棒蘸取少量MnO2伸入到其中一个试管底部，观察并记录发生的现象。,演示实验,一、催化剂对反应速率的影响,现象：加入MnO2后， H2O2的分解速率明显加快了。,结论：催化剂能加快化学反应速率。,看下图，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响,催化剂能够降低反应所需的能量，从而成倍地增大了化学反应速率。,能量,二、温度对反应速率的影响,实验设计 验证不同温度对反应速率的影响,试剂： 3% H2O2溶液，热水

4、、FeCI3溶液(催化剂) 仪器：试管(2只)、大烧杯、热水,二、温度对反应速率的影响,实验方案,在两支试管中分别加入体积相同（3ml） 3%的H2O2溶液，再分别滴入2滴FeCI3溶液，将其中的一支试管浸入热水中，观察记录。,结论：其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越大。,现象：浸入热水后， H2O2的分解速率明显加快了。,三、浓度对反应速率的影响,实验设计验证浓度对反应速率的影响,试剂： 0.1mol/L Na2S2O3溶液， 1mol/L Na2S2O3溶液， 1mol/L 盐酸 仪器：量筒、小烧杯（2只）、试管,三、浓度对反应速率的影响,实验方案,1、分别用量筒量取5ml 0.1m

5、ol/L Na2S2O3溶液和5ml1mol/L Na2S2O3溶液，将溶液分别倒入两只小烧杯中。 2、用量筒量取5ml1mol/L 盐酸两次，将两次的盐酸分别倒入两只小烧杯中，观察。,结论 其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。,现象：浓度大的溶液中先出现浑浊。,四、压强对反应速率的影响,增大压强，相当于增大气体反应物的浓度，反应速率加快。,紧密,分子之间距离很大,压强对化学反应速率的影响,结论：对于有气体参加的反应，缩小体积增大压强，即是增大了反应物的浓度，因而反应速率增大；反之，减小压强，反应物浓度减小，因而反应速率也减小。,实验设计 验证颗粒大小对反应速率的影响,五、颗粒

6、大小对反应速率的影响,试剂：块状CaCO3，粉状CaCO3 1mol/L盐酸 仪器：试管，药匙，镊子,玻璃上的大理石颗粒大小不同,大理石粉末反应更剧烈，右盘总质量变小,结论：其他条件不变时，固体反应物颗粒越小，反应速率越大。,归纳与整理（42页）,归纳与整理,只有学化学的人才懂的心灵鸡汤,外界条件的变化固然能够引起化学反应速率的变化，甚至进而引起平衡的移动，然而真正决定这一切的还是本身的实力。你能为这个世界贡献多少能量，完全取决于你的内涵，人与人之间、国家与国家之间，均是如此。,练习一、根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应速率 ？,1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了

7、。_ 2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。_ 3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。_ 4. 大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的 盐酸中反应速率不同。_ 5. 分别向装有表面积相等的镁片和锌片的试管中加入 同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同。 _,反应物的性质,温度,浓度,反应物的接触面积,催化剂,练习二、将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的敞口试管中，该反应为放热反应，则生成氢气的速率和反应时间的关系如图所示。其中： （1）t1之前速率变化的主要原因是 。 （2）t1之后速率变化的主要原因是 。,反应放热使溶液温度升高，加快反应速率。,反应中，盐酸（H+）浓度减小，反

8、应速率减慢。,要点：综合分析，主要因素,学以致用,1. 房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火，为什么？ 2. 实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研 细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 3. 葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体 里，在正常体温（37）时，就可以被氧化而产生 热量，这是为什么？ 4. 实验室将制取待用的氯水装在棕色瓶中，为什么？,打开房门会增加氧气的浓度，使燃烧速率加快导致火势更旺,固体反应物颗粒越小，反应速率越快,人体内的某些酶，对葡萄糖的氧化反应起了催化作用,光会加速氯水中次氯酸的分解,反馈练习,1把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/

9、L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2mol/L的X溶液 C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液,拓展无可比拟的催化剂 没有其他任何物质能像催化剂那样广泛地渗透在现代化学之中。 目前在化工生产中，80%以上的反应需要催化剂。因此催化剂与化学工业有着十分密切的关系。实验和理论计算表明：N2和H2反应生成NH3的反应，若无催化剂，反应极慢。例如：在500和1.5104 KPa 的压强下，即使经过几百年，生成的NH3也不会超过几纳克。 与生命有关的生物化

10、学反应都是由酶进行催化，酶对化学反应加速1105倍是非常常见的。这种巨大效应使生命过程得以存在。,一、阅读41、42页化学史话人类对催化剂的认识,二、43页探究与实践酒精的催化氧化,三、43页思考与复习第3题,四、44页思考与复习第5题,发烧时，人的食欲就会下降，为何温度升高了，消化系统中的化学反应却减慢了？你能解释这个原因吗？,五、交流讨论,1909年W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年A. 哈登（英国人），冯奥伊勒 歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年K. 齐格勒（德国人）、G. 纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究 1967年R.G.W.诺里会、G. 波特（英国人）