化学选修四《等效平衡》PPT课件.ppt

1、,起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2+ O2 2SO3,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？,等效平衡定义,在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡的判断方法,任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，只要能转化为相同的“极端状态”，就一定是等效平衡。,等效平衡,如何理解“等效平衡”？,相同效果的平衡状态。,？,相同效果指的是什么？,？,达到平衡时，反应混合物中各

2、组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。,恒温恒容条件下等效平衡的条件,1 、反应前后气体分子数不变的可逆反应,也就是n(g)=0的可逆反应,若起始(mol) ： 2 2 0,起始(mol)： 1 1 0 平衡时(mol)： x y z 平衡时体积分数： a% b% c%,H2 a% I2 b% HI c%,1、恒温恒容下，,n(g)=0按倍数加料形成等效平衡,相当于: 2 2 0,1、反应前后气体计量数之和相等（n(g)=0）的可逆反应的等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量之比相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应

3、物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量之比,恒温恒容条件下等效平衡的条件,请总结恒温恒容条件下（n(g)=0）等效平衡的条件。,恒温恒容条件下等效平衡的条件,2、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应,也就是n(g)0的可逆反应,起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c%,若起始(mol) ：4 2 0,SO2 a% O2 b% SO3 c%,2、恒温恒容下，,n(g)0不等效加料建立不等效平衡,（此为放缩法）,1、反应前后气体计量数之和不等（ n(g)0 ）的可逆反应的等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量相等。,把不同的起始

4、状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量,恒温恒容条件下等效平衡的条件,请总结恒温恒容条件下（ n(g)0 ）等效平衡的条件。,恒温恒压条件下等效平衡的条件,起始(mol) ： 2 1 0 平衡(mol) ：x y z 平衡时体积分数： a% b% c%,若起始(mol)： 4 2 0,4mol SO2 2mol O2,SO2 a% O2 b% SO3 c%,3、恒温恒压下，,按倍数加料形成相似平衡,3、恒温恒压条件下等效平衡的条件,相同物质的起始物质的量之比相等,恒温恒压条件下等效平衡的条件,

5、把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量之比,请总结恒温恒压条件下的可逆反应等效平衡的条件。,小结,等效平衡问题,相同起始物质的物质的量之比相等,等效平衡问题,恒温恒容与恒温恒压都一样,2a,0,0.5,恒温恒容,CD,恒温恒容,2,0.25,1.5,a+c=2,2b+c=2,恒温恒容,有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物

6、质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA+1molB,(1+1)molA+,(0.5+0.5)molB,DE,恒温恒容,（恒温恒压）,2g-8m,(g-3m)a,0,0.5,1.5a,1-a,1-a,3(1-a),3(1-a),2,（3）y mol。x_(选填一个编号)。 (A)大于2mo

7、l (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 做出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。,a/(2-a),达到平衡的过程中反应的方向不能确定,D,3(1-a),恒温、恒压,BD,END,恒温恒容,在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量： A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定,C,END,恒温恒容,CD,END,恒温恒压,m g,x,起始量（mol）：,变化量（mol）：,m+x/2,g+3x/2,0,则有：,解得：,得到平衡时NH3的浓度为(g-3m)a,又依：,恒温恒容条件下,1、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若改变起始加入情况