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文档简介

1、第一章物质结构元素周期表，第二节元素周期表，一，原子核外电子配置，1，电子层： K L M N O P Q在接近核的区域运动的电子能量低，在远离核的区域运动的电子能量高，2，电子配置的规律(1)电子总是能量低(2)每层的最大填充电子数2 n 2 最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第3层不得超过32个。K L M N O P Q，从内向外能量逐渐上升，二、基于元素周期表、1-18号元素的原子结构模式图进行思考和讨论：随着元素原子序号的增加，元素原子的核外电子配置、原子半径、 元素化价格呈现怎样的规则性变化：原子能负荷数为1-18的元素原子核外电子层的配置、2、3、18、1

2、8、8，随着元素原子的序数增加，元素原子的核外电子的配置周期性地变化，原子半径的变化图、原子半径的大小的变化、1117号元素的金属性， 预测非金属性的变化规律，将少量镁放入试管中，加入2mL水，滴加2滴酚酞试验液，观察现象后加热至沸腾，观察现象。 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴加酚酞试验液后不变色。 加热后镁与沸水反应激烈，产生大量气泡的溶液变成红色。 研究了镁元素的金属性比钠弱，第三周期元素的性质演变规律，结论：镁元素的金属性比铝强，实验：取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别与2mL(1mol/L )盐酸反应。 现象：镁和铝都与盐酸反应产生气泡。 但是镁的反应更激烈。 结论： mg2HCl=MGC l2h2a l6HCl=2ALC l3h 2， 1、金属单质与水或酸的反应，与冷水发生激烈反应，与沸水发生激烈反应，反应慢于镁，结论：与沸水反应慢，发生激烈反应，发生燃烧，NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3，中强碱，()，()。元素金属性强弱的判断依据1、金属单质容易从水或酸溶液中置换H2，2、最高价氧化物对应水合物的碱性强

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