中考化学一轮复习 9《金属的性质》教案 沪教版

1、金属的性质课 题一轮复习-9 金属的性质复备人教学时间教学目标1、了解金属的物理性质 2、掌握金属的化学性质3、能应用金属活动性顺序解决问题教学重点1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题教学难点1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】 复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流考点一 金属的物理性质1金属的共性：金属都有_ _光泽、都具有_ _、_和_等。2不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。考点二 金属的化学性质1与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化

2、学方程式，下同)_，铜受热_。2与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_和_，如：铝与稀硫酸_，铁与稀盐酸_。3与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成_和_，如：曾青得铁化为铜_；铜与硝酸银_。考点三 金属活动性顺序1金属活动性顺序2应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_；排在氢前面的金属能与酸反应放出_，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_；位置在_的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶液中置换出来。3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐

3、溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。（5）镁、铁、锌、铝四种金属与同一种酸反应快慢顺序 等质量的镁、铁、锌、铝与足量酸反应生成氢气多少顺序是 足量镁、铁、锌、铝与等质量酸反应生成氢气多少顺序是 二、合作、研讨与点拨活动一：设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序（写出方案所用的药品即可）练习1、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO

4、3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ()ABCD练习2、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是 ( )A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银练习3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是 ()A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu

5、2活动二：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙练习4、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 （ ） A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应练习5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。(1)金属活动顺序是M比N_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸