中考化学总复习盐化学肥料提高巩固练习含解析

1、盐化肥(提高)【坚固的练习】一、选择问题(每个问题只有一个选项符合问题的意思)。一个星期天，小明回家，发现自家地里的小麦出现了大的倒伏现象，向父母提出了合理化建议：明年应该在小麦的生长期增加抗倒伏的化肥。 我认为增加的化肥应该是()日本国际机场2 c.n h4no3d.ca (h2po4) 22 .镧(La )是活性比锌强的元素，其氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。 由此判断以下几种物质不能直接反应取得LaCl3的是()A.La2O3和HCl B.La(OH)3和HCl C.NaCl和La(OH)3 D.La和HCl3 .物质按单

2、质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图甲、乙、丙是三种不同种类的物质，而且物质间会发生化学反应。以下说明符合图标要求的是()a .甲为氯化铵时，x可以是氢氧化钾b .甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，x不是碳酸钠c.x为氧时，甲、乙、丙可以是氢、红磷、葡萄糖d.x为稀盐酸时，甲、乙、丙可以是铜、氢氧化铜、硝酸银4 .只用水就能直接鉴别的一组物质是()A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO35 .如图所示，某同学在鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥过程中，其中试剂甲和试剂乙可

3、能是()甲：熟石灰罗：稀盐酸甲：水乙：氢氧化钠溶液c .甲：氢氧化钠溶液； 乙：氯化钠溶液甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液6 .调查是否发生中和反应的方法多种多样。 小明进行了以下4个实验，如图所示的图像分别说明了实验中的现象。 另外，不能根据图示现象判断必定发生中和反应的是()a .在稀盐酸中加入氯化铜，在其中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中加入CaCO3，向其中滴加稀盐酸向NaOH溶液中加入CuO，向其中各加入一滴稀硫酸向NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，向其中滴加稀硫酸7 .为了从废铜屑中得到比较纯粹的单质铜，某研究小组修订了如图所示的方案如下所示正确的是()如果a.x为Fe，则第阶梯反应

4、还需要氯化铁的生成B.X可以是Zn，但不是Agc .用废铜屑直接进行阶梯操作也能达到实验目的d .第反应后的溶液中加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明盐酸过剩8.(2012江苏)可大量共存，可形成无色溶液的离子群为()A.Cu2、SO42-、H B.CI-、NH4、OH-C.Ba2、SO42-、NO3- D.Na、k、NO3-二、选择题(各项有两个以上选项，符合题意)。关于A B=C D，以下说法中错误的是()a.a、b是化合物，该反应必定是复分解反应b.a、c为单体，b、d为化合物，该反应必定是取代反应如果c.a是可溶性碱，b是可溶性盐，则c和d有可能是2种沉淀物如果d.c、d是盐和水，则

5、该反应必定是中和反应已知甲、乙两工厂排出的废水清澈透明，分别含有k、Ba2、Cu2、OH-、CO32-、NO3-种离子中的3种不同离子，甲工厂废水明显呈碱性。 两厂单独排放会引起严重污染的两厂废水按一定比例混合后，沉淀的废水变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，这种溶质变成化学肥料。 在以下关于废水的分析中，正确的是()a .甲工厂排出的废水中含有k、Ba2、oh三种离子b .甲厂排出的废水中含有k、OH-、CO32-三种离子c .可以化肥的溶质是KNO3d .化肥能够溶解的溶质是K2CO3三、填海问题现有：CuCl2； Fe(NO3)3； K2SO4； Na2CO3； NaOH； Ba(NO3)

6、2； 锌粒。 基于下表所示的实验现象，判断哪两种物质发生了反应，将物质的编号和相关化学方程式记入表中。混合编号实验现象化学方程式() ()白色沉淀、滴下的硝酸沉淀不会消失() ()白色沉淀、滴下的硝酸沉淀消失了() ()蓝色沉淀() ()红褐色沉淀() ()在锌表面生成红色物质12 .某粗盐样品含有杂质氯化镁、氯化钙。 小林修订了如图的精制方案(1)先除去氯化镁，然后再除去氯化钙，试剂a的化学式是指操作c的名称：操作中加入适量稀盐酸可能产生反应的化学方程式的双曲馀弦值。(2)用下图所示的装置进行过滤时，向过滤器内注入液体的正确方法是a .倒入时，玻璃棒插入过滤器的中心b .浇注时，玻璃棒下端靠

7、近过滤器内的任意位置c .倒入时，玻璃棒的下端靠近过滤器内的3张滤纸的一侧四、实验研究问题13 .李先生通过学习，知道Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应，Na2CO3溶液与石灰水反应。产生疑问 NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？ 如果可以反应的话，生成物可能是什么？调查资料Ca(HCO3)2可溶于水，已知碳酸氢盐在碱溶液中生成碳酸盐。进行实验李先生将NaHCO3溶液和石灰水混合后，产生了白色沉淀。 此白色沉淀为_，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物是什么样的物质，正在继续研究。只有预期的NaOH才有Na2CO3和NaOH。实验和结论步骤1

8、:将上述实验后的上层澄清液采集到少量试管中，再滴加充分量的CaCl2溶液(中性)，观察到白色沉淀的发生，可知生成的含钠化合物中必定含有步骤2 :在步骤1中过滤反应后的混合物，在过滤液中滴入几种苯酚酞溶液，再滴入充分量的稀盐酸时，在_处观察到溶液的颜色变化，从整个实验过程中没有发生气泡，由此推测成立。NaHCO3与Ca(OH)2反应的化学方程式。14 .一所学校的化学关心组进行了“复分解反应发生条件的实验研究活动”(使用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液)。 他们探索了实验后的废液成分。采集一点废液，其pH值测定为12。提问废液中除了OH-以外，还含有什么样的离子？理论分

9、析废液是由四种盐混合而成的。 这4种盐电离的8种离子(h、SO42-、Ba2、NO3-、Na、OH-、k、CO32-)之间相互反应。 废液的pH值为12，显示碱性，因此不一定存在的离子之一是在任何条件下都存在3种离子，它们是NO3-、k和猜测和假设甲先生：也许还包括SO42-、CO32-。乙先生：可能还包括Ba2。丙：还有，Ba2、SO42-、CO32-。以上甲、乙、丙三个学生的假说中，学生的假说一定不成立。 原因是什么？15 .实验室只知道化肥1条标签脱落，是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2之一。 请完成以下方法猜测推测该化肥为NH4Cl。 (2)推测这种

10、化学肥料是NH4h co 3；(3)推测这种化学肥料是尿素。实验研究(1)取少量样品在乳钵中研磨成熟石灰，释放出有刺激性气味的气体，证明推测_不成立。 写出任何化学肥料发生这种反应的化学方程式。(2)如图甲所示，另取少量样品于试管中，滴入适量的水使其振动，进而将图b的溶液滴入试管中，如果没有气泡的释放，则(3)在步骤(2)的试管中再次滴下图b中的_溶液，假设成立。五、订正算法问题16 .当学习酸、碱、盐的性质时，学生们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为含有氯化铁。 为了测定该工业盐酸中氯化铁的含量(假定不含其他杂质)，小霞取20 g工业盐酸放入烧杯中，接着将溶质质量百分率为10%的氢

11、氧化钠溶液滴入烧杯中，同时通过电子pH校正读取反应时的pH (如图所示)。 求出了该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。【回答和分析】1 .【回答】a【解析】钾肥促进作物的生长，增强作物的耐倒伏性。2 .【回答】c【解析】本问题主要调查对复分解反应的发生条件的理解。 a和b中的两种物质在相互交换成分后生成水，由于满足复分解反应的条件即可，因此La的活性比锌强，可以直接与酸反应生成LaCl3，而c中的NaCl和La(OH)3在相互交换成分后为NaOH和LaCl33 .【回答】aa中的氯化铵能够与氢氧化钾反应释放氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙能够选择非金属氧化物(例如二氧化碳等)和酸(盐酸、硫酸等)，因

12、此a是正确的b中的三种物质分别是盐也可以是氢氧化钡(或氢氧化钙等)、氯化钙(或氯化钡、硝酸钙等)，由于这些物质可以与碳酸钠反应，因此x可以是碳酸钠，也可以是b错误的c中的氢气和红磷全部回答。解题的关键是记住盐的溶解性和一些特殊离子在溶液中的颜色。 a选项中Na2SO4溶液为无色，CuSO4溶液呈蓝色，CaCO3不溶于水，可鉴别。 b选项中AgCl和BaSO4都是不溶于水的白色物质，c选项中3种物质可溶于水形成无色溶液，d选项中AgCl、CaCO3都不溶于水。5 .【回答】a【解析】加入试剂甲烷，会产生有氨臭味的气体的物质是NH4HCO3、NH4Cl，加入的试剂甲烷是碱，与NH4结合会产生氨气，

13、因此b、d是错误的。 NH4HCO3和NH4Cl中含有相同的NH4，为了区别它们，从hco3和Cl-中选择试剂乙，添加乙后NH4HCO3产生气泡，乙和HCO3-结合产生气体，该气体必须是CO2，添加的乙是酸，c不一致回答。向a中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，NaOH与稀盐酸恰好反应后，NaOH与CuCl2反应生成沉淀。 向b中加入稀盐酸，盐酸首先与NaOH反应，盐酸与NaOH恰好反应后，再向与CaCO3反应产生气体的c中加入稀硫酸，稀硫酸首先与NaOH反应，硫酸与NaOH恰好反应后，与CuO反应生成CuSO4，溶液颜色为蓝色由于a、b、c图形现象正好与反应状况完全一致，所以可以从图形

14、现象判断一定会发生中和反应。 在d图中，当向d中滴加稀硫酸时，稀硫酸与Ba(NO3)2反应产生沉淀，随着稀硫酸量的增加，沉淀增多，当Ba(NO3)2反应结束时，沉淀不增多，在这里沉淀量的变化与NaOH是否与稀硫酸反应有必然的关系7 .【回答】b【解析】如果x为Fe，则反应的生成物为铜和氯化亚铁的铜无法与盐酸反应，因此直接用废铜屑进行阶段操作时无法达到实验目的反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液时会发生白色沉淀，根据该现象可以判断盐酸过剩8 .【回答】d【解析】首先排除a，铜离子呈蓝色。 由于NH4与OH-反应生成氨气，因此b中的离子不能大量共存。 由于Ba2和SO42-反应生成白色沉淀，c

15、中的离子不能大量共存。 d中离子不能共存，溶液为无色，因此选择d。回答： a，d双分解反应不仅反应物为两种化合物，而且必须具备两种化合物相互交换成分的基本特征。 例如，CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O，由于该反应不是双分解反应，因此a是错误的。 取代反应的特征是某个化合物和某个单体发生反应，生成与其他单体不同的化合物，b是正确的c项的标记也是正确的，例如，Ba(OH)2 CuSO4=Cu(OH)2 BaSO4； 中和反应不仅强调产物是盐和水，还强调反应物必须是酸和碱，如HCl NaOH=NaCl H2O、金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应等，产物都是盐和水，而不是中和反应。10 .【回答】BC离子间的共存问题是实质上是否发生复分解反应的问题，离子能