高一化学必修一知识点

1、四个基本公式（1） n = N / NA （2） n = m / M （3） Vm = V / n （4） cB = nB / V 其他推导公式（5）cB=1000w/M （6）M=22.4（标况下） （7）c稀v稀=c浓v浓 （8）m稀w稀=m浓w浓 （9）等温等压下：V1/V2=n1/n2 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na

2、+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=N

3、aCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量n（mol）= N/N(A) 2 物质的量n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n

4、（mol）=cV 五、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离

5、子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，

6、产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁

7、腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶

8、口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及

9、其化合物的性质 1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+

10、O2点燃=2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1 分别滴加

11、AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO4?7H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO4?5H2O；石膏：CaSO4?2H2O；明矾：KAl（SO4）2?12H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1 硅