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文档简介

1、专题 3物质的分类 质量守恒定律 化学方程式及有关计算,一、物质的分类,氧化物 酸 碱 盐,2.单质与化合物的比较,3.氧化物、酸、碱、盐的区别,氧化物由两种元素组成，其中之一是氧元素 酸是由酸根离子和氢离子组成的，一定有氢元素如：H2SO4 HCl H2CO3 HNO3 碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，一定有氢氧元素如：NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 盐是由酸根离子和金属离子组成的如： 氯化物：NaCl CaCl2 FeCl3 FeCl2 硫酸盐Na2SO4 CaSO4 Fe3(SO4)2 FeSO4 碳酸盐： Na2CO3 CaCO3,二、质量守恒定律,1.内容：参加化学反应的

2、各物质的质量总和等 于反应生成的各物质的质量总和 2.使用范围 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物 理变化 质量守恒定律指“质量”安下心来，不包括其他方面的守恒，如体积等 没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中,3.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、 数目、质量均保持不变 4.验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律,三、化学方程式 1.书写原则 必须符合客观事实 必须遵循质量守恒定律 2.书写步骤 用化学语言写出反应事实(包括反应物、生成物的化学式、反应条件、生成物状态及体现质量守恒定律的等号) 配平,3.化学方程式的意义： 表示反应物和生成物各是什么物质、反应条件及生成物的状态 表示反应中各物质之间的微粒个数比 表示反应中各物质之间的质量比,4.根据化学方程式的计算 原理：根据化学方程式的意义中各物质的质量比进行计算 步骤：设未知数 写出有关的化学反应方程式 找出已知量和未知量之间关系 列出比例式并求解 写出简明答案,1.,2.

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