高中化学选修四课件：原电池(人教版)

1、第四章电化学基础，第一节原电池，1，电化学：2，反应产物与电流的关系分类：阅读教材P70答案，研究化学能和传记能量转化徐璐的装置，过程，效率的科学，产生电流的反应原电池，电流产生的反应电解槽，复习复习，1，原电池原电池反应的本质，化学能由传记、氧化还原反应、2、右图组成的原电池：(1)电解质溶液稀释的H2SO4时：Zn电极填充为_ _ _ _ _(“正”或“负”)Cu电极填充为_ _ _ (2)电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cu电极为电极反应Cu2 2e-=Cu，负离子，阳离子，总

2、反应：阴极，阳极，CU2 2E-=CU，ZN-2E-=ZNN(还原反应)，阳离子，原始电池原理， 电路：外部电路，内部电路，电子流：阴极流阳极，电流方向：阳极流阳极：2H 2e- H2，阴极：Zn2e- Zn2，4。总反应式：Zn 2H Zn2 H2，锌-铜原电池工作原理，问题：上图将从必需2中学习的锌和铜放入稀硫酸中的原电池这是什么原因？有改善措施吗？主要原因：铜极上氢气泡迅速聚集，逐渐分离铜极和稀硫酸，电池的内部电阻增加，电流变得不顺畅。这种作用称为极化作用。第一，对锌、铜、原电池工作原理的进一步探索，为了避免这种现象，能否设计下图(书P71图4-1)中所示的原电池装置，说明工作原理？牙齿

3、电池的优点：能产生持续稳定的电流。盐交际法：1)将热琼溶液倒入U形管内(注意不要有缝隙)，将冷却的U形管浸入KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液放入U形管内，用棉花将喷嘴全部灌满即可。实验3(数71页实验4-1)，实验探索，实验现象：分析：改进的装置为什么能持续稳定地产生电流？盐桥在这里的作用是什么？参考教材第72页第3段，盐桥存在时，电流表指针偏转，即电流电路通过。取出念桥后，电流表指针返回零点，表示电流不能通过。盐桥的作用：(1)使整个装置成为通道，而不是两种溶液直接接触。由于盐桥(如KCl)的存在，在负离子Cl- ZnSO4溶液中扩散和移动，而阳离子

4、K在CuSO4溶液中扩散和移动，分别中和过剩电荷，保持溶液的传记中性，从而中断放电作用，直到锌片完全溶解或CuSO4溶液中Cu2几乎完全沉淀。如果电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可以用NH4NO3代替KCl作为盐桥。(2)平衡电荷。在整个装置的电流电路中，溶液中的电流路径通过离子迁移完成。取出盐桥后，失去Zn牙齿电子而形成的Zn2进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液以Zn2增量带正电荷。另一方面，CuSO4随着Cu2转变为Cu，SO42-相对较多，带负电荷。溶液不保持传记中立，牙齿两个茄子因素均防止电子从锌流向铜，引起电流中断。请同学思考：上述原电池装置将什么反应的化学能转换成电能？指出电池

5、的阳极，分别写下阴极和阳极的电极反应表达式及其电池的总反应方程。ZnSO4溶液CuSO4溶液，阴极(锌):Zn2e-=Zn2(氧化反应)，阳极(铜):Cu2 2e-=Cu(还原反应)，电池反应(总化学方程式)，和这种电池以阴极提供复原性强的物质，阴极向电路外部提供电子。氧化性较强的物质作为正极，正极从外部电路获得电子。在原电池内部，阳极浸入电解质溶液中，通过阴阳离子的定向运动形成内壁。实践：锌铜原电池生成电流时，正离子()A移动到Zn极，负离子移动到Cu极B，负离子在Zn极C和负离子中，Zn极D和负离子都在Cu极，B，2，原电池形成条件，(是)，(实验探索形成原电池条件，实验探索，(2)电极材

6、料插入电解质溶液。(3)两极连接，形成封闭的电路。(4)内部条件：可以自愿氧化还原反应。1 .以下哪种设备可以形成原电池？a、b、c、d、e、f、m、n、o、v、x、v、v、x、x、x、x、x、v、2。电池反应的离子方程是ZZ，比较活跃的电极材料不是比较活跃的电极材料，质量提高的电极工作后质量降低的电极，阴极，阳极阴极，工作后产生气泡的电极是阳极，发生氧化反应的电极是还原反应的电极，宏观判断：根据电极材料，根据原电池电极发生的反应是根据电极增加或减少体重，根据电极喷出气泡。、阴极1。有些金属释放稀的盐酸作用和氢。牙齿金属是锌和原电池，锌是阴极。牙齿金属为()A.Mg B.Fe C.Al D.C

7、u，B，2 .处理由铜锌和稀硫酸组成的原电池时，如果电解质溶液的ph (A，b连接在一起，则A是阴极。当c，d连接时，电流从d流向c。a，C连接时，C极产生大量气泡，B，D连接时，B产生大量气泡。四种茄子金属的活动性顺序在强弱中是弱的()AA B C D BAC D B C A B.D DB D C A，B，4，如图所示，铁圈和银圈。小心地将CuSO4溶液滴在烧杯的中央，稍后可以观察到的现象是，(D)，a .铁圈和银圈左右摇晃。保持平衡。c .铁环向下倾斜，银圈向上倾斜。银元向下倾斜，铁圈向上倾斜。判断右原电池正，阴极，写出电极反应式。，Cu C，FeCl3溶液，阴极：Cu实电子Cu-2e-=

8、Cu2阳极：Fe3得电子2f E3 2e-=2fe 2，Cu 2 FeCl 3=cuc L2 FeCl 2，首先写总反应Cu 2Fe3写简单的原电池电极方程的方法，请写右边的原电池电极方程。总反应方程式：阴极：Al，损耗e-2al-6e 2al 3，2al 3 8oh-=2 alo 2-4h2o，阴极总反应：2Al 8OH- 6e 2AlO2- 4H2O，燃料电池电极方程的符号总反应：实际上是燃料的完全燃烧。阴极(作为燃料输入):为燃料失去电子的氧化反应，阳极(作为氧化剂输入):为氧化剂获取电子的还原反应。以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池，阴极总反应3360 2 H2-4E-

9、4OH-4H2O，正极3360总反应阴极反应，总反应：2H2 O22H2O，负极3360 H2损失E，4H4OH O2 2H2O写复杂的原电池电极方程的方法：写电极方程的时候，“要根据电子显示负电。”传记损耗”的原则是使用“电荷守恒”的H，OH，水作为电极方程，PbSO42 2PBSO4，阴极：PB损耗，4H2O，PBO2SO42EPBSO4，阳极：PB，Zn 2e ZnO例如锌铜原电池，锌是阴极，铜是正极金属和非金属。例如，锌用作电池，锌用作阴极，石墨用作正极金属和化合物。铅蓄电池，铅板是阴极，PbO2是正极惰性电极。氢氧燃料电池中的两个电极都可以使用Pt(电池的电极必须导电)，电解质溶液一

10、般必须能与阴极反应。但是，如果两个反反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液必须与电极材料具有相同的阳离子。请按照氧化还原反应： Cu 2 Fe3=Cu2 2Fe2原电池设计。你有什么可行的方案吗？Cu Cu 2e-=Cu2，比Cu不活泼的金属或石墨2Fe3 2e-=2Fe2，Fe2(SO4 )3，FeCl3等，阴极：阳极：电解质溶液：如果使用烧杯和盐，请绘制练习原电池设备示意图，1 .使用原电池原理设计新的化学电池。2 .化学反应速率变化(如实验室)用粗锌和硫酸反应制造氢气。3 .进行金属活动强度和强度比较；4 .电化学保护法，金属受原电池阳极保护。就像在铁器表面镀锌一样。5，

11、原电池主要应用节目：5。说明特定化学现象，(1)金属活动强弱对比。例1:从下面的叙述可以看出金属甲更活跃。c .当原电池将甲配置为电极时，甲是阴极。A. A. A .甲和乙用铁丝插入稀盐酸溶液，乙溶解，甲释放H2气。b .氧化还原反应中甲失去更多电子。d .价格相同的阳离子，甲的氧化性更强。(C)，应用原电池原理：(2)比较反应率，例2:以下氢反应率最快的是粗锌和1mol/L盐酸。b .a .纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18 mol/L硫酸；c .在粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。，D .(D)，应用原电池原理：(3)金属腐蚀的速度比较，示例3:在以下情况下，其中Fe板材腐蚀的顺序几乎为慢，(5)，(2)，(1) (4)溶液例5:Cu-Zn原电池中200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，在工作了一段时间后，在设备中收集了共0.168升气体，通过导体的电子为mol，溶液。(忽略溶液体积变化)，0.2，了解：y 0.015 (mol)，x 0.015 (mol)，3.75 10 4 (mol/l)，ph-LG 3 2 22.4使用后，大量的铁锈会发现存在。“热包”用于释放热量。2)木炭粉的主要作用是。3)加入氯化钠的主要作用如下：锯屑的作用是。加快铁氧化、铁屑、氯化钠溶液和原电池、铁屑的氧化，溶于氯化钠水形成电解质溶液，使用“热敷筒”时均匀受热，