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文档简介
1、活动2:硝酸钾粗品的提纯,1.什么是结晶?,结晶是使固体物质从溶液中析出的过程,2.常见的结晶方式有几种?,蒸发结晶:,降温结晶(重结晶),通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。,先蒸发、浓缩溶液,再降温使溶解度随温度变化较大的溶质析出,蒸发结晶与重结晶两种分离方法的适用条件是什么?,提纯KNO3(混有NaCl、 NH4Cl)的方法,提纯NaCl(混有 KNO3)的方法,根据溶解性曲线图,讨论,降温结晶(重结晶):适用于提纯溶解度随温度变化较大的溶质,而不受杂质种类的影响,只要杂质是少量的、可溶的,溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和就行,蒸发结晶:适用于溶解度随温度变化不大的溶质,杂质的加热蒸发过程中仍为不
2、饱和溶液。,硝酸钾的提纯流程,分析混合物的组成,根据杂质的特点选择合适的分离方法,确定实验方案,硝酸钾粗品,可溶性杂质,硝酸钾,重结晶,确定实验方案,硝酸钾粗品,配制热的浓溶液,冷却结晶,过滤,母液 含氯化钠等可溶性杂质 的KNO3饱和溶液,晶体 KNO3,检验产品纯度,过滤,抽滤,比较过滤与抽滤的区别,在利用重结晶法提纯物质的过程中,怎样做才能做到既保证产品的纯度,又要尽量减少产品的损失?,1.配制浓溶液时,溶剂的量不要过大,以免损 失溶质 2.洗涤晶体时,蒸馏水使用要少量多次。 3.采用抽滤,提高产品纯度。,讨 论,讨论:,工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产 硝酸钾,副产品为氯化钠。反
3、应方程为 NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3 如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物?,练习:,某同学在实验室做分析实验时,需要用纯净的固体KNO3,但是药品受到污染,混有少量的NaCl,为了得到纯净的KNO3固体,这位同学设计了如下的实验流程图:,硝酸钾粗品,配制浓溶液,冷却结晶,过滤,晶体硝酸钾,母液,(1)为了提高硝酸钾产品的纯度,又要尽量减少产品的损失,下 列做法中正确的是 a将溶液加热,使尽量少的蒸馏水溶解尽量多的硝酸钾 b在洗涤晶体时,采用少量多次的方法进行洗涤 c未将溶液冷却到室温就开始抽滤 d 采用抽滤的方法对溶液过滤,(2) 实验结束后,由于该同学未对晶体贴标签,又将 制的晶体与原晶体混淆,该同学的鉴别方法是 。 (3)将实验中所得的母液进一步加热浓缩时,发现又有 晶体析出,该晶体是 ;要将该晶体从混合物中分离, 应采
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