中考化学系列复习 课题8有关溶液的计算学案苏教版

1、课题8 有关溶液的计算【学习目标】：1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的关系，进行有关计算；2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算。3、培养分析问题的能力-缜密严瑾4、通过练习形成严瑾、实事求是的科学态度【学习重点难点】 涉及溶液体积的计算与化学方程式的综合计算课前延伸现有20时10%的食盐水50克：（列式计算）（1）加入10克NaCl后其溶质质量分数为 。（2）加入50克水后，其溶质质量分数为 。（3）蒸发掉10克水后，其溶质质量分数为 。（4）加入20%NaCl溶液50克，其浓度为 。（5）加入10克NaCl和15克水后，其浓度为 。

2、课内探究导入新课： 在初中化学所涉及的计算中，关于溶液的计算是极其富有生活气息的，因为溶液是日常生活、工农业生产、医疗卫生、军事航天各个方面都用得上的，而溶质的质量分数又能影响到这些方面的质量和安全，而今对化学学习来说，掌握溶液的计算是处理综合计算的基石。课堂探究探究一、知识网络探究二、例1、将5g食盐完全溶于45g水中，求所得溶液的溶质质量分数。例2、t时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？例3、现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？例4、将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？（在掌握溶液稀释前

3、后溶质的质量保持不变的基础上，理解和运用下列关系式：m（浓）a%=m（稀）b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。）例5、把10mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/）加入到10mL水中，充分搅拌后求所得溶液的溶质质量分数。例6、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98的浓硫酸(密度为1.84gcm3 )配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1gcm3)的体积为_L，配得的稀硫酸的质量为_kg。(计算结果保留一位小数)例7、已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1

4、：100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） A3.8% B7.8% C2% D4.2%例8、把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6的碳酸钠溶液。恰好完全反应。试求：原混合物中氯化钠的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数。反馈训练1、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（ ）。A04 B1 C25 D42、有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）

5、 A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液C把溶液蒸发掉20g D加入2gCaCl2固体3、农业生产上，常需用质量分数为16的食盐水来洗种。现有质量分数为20的氯化钠溶液5000g，将该溶液稀释成所需溶液，要加水_g。4、时，将3g生石灰加入到60ga的石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填“”“”或“”，下同）_60g，溶液中溶质的质量分数_a；若将该溶液的温度升高到，此时所得溶液中溶质的质量分数_a。5、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_g，溶液的密度约_。6、禽流感其间，某养殖户需配制2000g2的氢氧化钠溶液对

6、禽舍用具进行杀菌消毒。（1）配制时需称取氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度取）。（2）用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“”表示选用），并在下图选出能正确表示游码位置的选项_（填序号）。砝码大小/g100502020105打“”表示选用标尺上游码的位置7、若中和反应需要60g 10的NaOH溶液，现提供50g 20的NaOH溶液、40g 5的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。序号配制方案举例6 g NaOH固体和54 g水方案1方案2下图是某

7、学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。a操作中的错误是_。下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_(填字母)。Aa操作中砝码和氢氧化钠放错盘Bb中烧杯用水洗涤后未干燥就使用Cc操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mLDd操作中有少量水溅出8、下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。（已知：CaCO3+2HNO

8、3Ca(NO3)2+H2O+CO2）反应过程中产生_gCO2。30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？9、为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g,得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10的无色溶液。试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(计算过程中保留一位小数)10、配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4时的水多少毫升？课后提升1、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而

9、得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3（1）、石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）、所用稀盐酸中溶质的质量分数2、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中()，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。图2