北京海淀区高三二模化学试卷解析版

1、2014 海淀区高三二模理综（化学部分）2014.5.6 6.下列对应关系正确的是 ABCD 浓硫酸 7.下列说法不正确的是 A利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 OHOH 废旧易拉罐氢氧化钠废旧灯管 D可用 CH3 和 HCHO 为原料合成 H CH3 CH2nOH 8.下列有关 NH3的实验正确的是 A Ca(OH)2和 NH4Cl 固体 B NH3 CD 水 水 实验室制 NH3 9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 证明 NH3极易溶于水收集 NH3吸收多余 NH3 A碱性氢氧燃料

2、电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用电子式表示 NaCl 的形成过程： C向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可除去 Hg2+：Hg2+ S2- = HgS D汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO+ 2NO = 2CO2 +N2 催化剂 10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干 AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 C. 蒸馏水和 0.1 molL-1 NaOH 溶液中的 c(H+)，前者大于后者 D. 向含有少量 Fe3+的 MgCl2酸性溶液中加入 MgCO3，可将 F

3、e3+转化成 Fe(OH)3除去 11下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 A B C D 12. 一定条件下，反应：6H2+ 2CO2 a a CO2 的 平 衡 转 化 事实 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 t时，Br2+ H2 I + H 22 推论 金属性：Na Mg 金属性：Ca Mg 非金属性：S C 非金属性：Br I2HBrK = 5.6107 2HClK = 43 C2H5OH + 3H2O 的数据如下图所示。 c c b b 反应物起始物质的量之比： 曲线 I：n(H

4、2):n(CO2)=2 曲线 II：n(H2):n(CO2)=1.5 温度（K） 下列说法正确的是 A该反应的H 0 B达平衡时，v(H2)正= v(CO2)逆 Cb 点对应的平衡常数K 值大于 c 点 Da 点对应的 H2的平衡转化率为 90 % 25 （16 分） 有机化工原料 1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下 （部分 反应略去试剂和条件） ： B Cl2 (i)NaOH (ii) 酸化 条件X (CH3CO)2O 氧化 D EF （C7H8O） (i) NaOH溶液, (ii) 酸化 G 浓 HNO3 浓 H2SO4 , IJ 还原 H2N 芳香烃A

5、(C7H8) Cl2 条件Y Mg/乙醚 (i)H COOH OH (抗结肠炎药物有效成分) O C O CH (ii) H2O/H+ K CHCHCHCH ( 1,4-二苯基-1，3-丁二烯 ) CH2Cl 已知： RCl Mg/乙醚 RMgCl (i) RCHO (ii) H2O/H+ OH RCHR （R、R表示烃基） O OH (CH3CO)2O OCCH3 （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 （2）中的反应条件是 （3）的化学方程式是 。 。 。 。 。；G 生成 J 的反应类型是 。 （4）F 的结构简式是 （5）的化学方程式是 （6）设计 DE 和 FG 两步反应

6、的目的是 （7） 1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体， 写出符合下列条件的所有同分异构体的结构 简式：。 a结构中有两个苯环，无其它环状结构b苯环上的一硝基取代产物有两种 26 （14 分） 以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2等物质 ）为原料回收 MnO2的 工艺流程如下： I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； II. 将滤渣 a 在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2； III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成； IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1

7、 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要 成分为MnCO3； V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。 （1） 中 Ag 与足量稀 HNO3反应生成 NO 的化学方程式为 （2）已知 II 的灼烧过程中同时发生反应： MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g)H = +24.4 kJ mol - 1 MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g)H = -148.1 kJ mol - 1 写出 MnO2和 C 反应生成 MnO 和 CO2的热化学方程式： （3）H2O2分子中含有的化学键类型为 （4）III 中 MnO2溶解的化学方程式为

8、 、。 。 。 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗 。量比理论值高，用化学方程式解释原因： （5）IV 中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加 III 所得溶液” ，滤渣 b 中会混有 较多 Mn(OH)2沉淀，解释其原因：。 。（6）V 中 MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 27.（14 分） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）含氰废水中的 CN 有剧毒。 CN 中 C 元素显+2 价， N 元素显-3 价，用原子结构解释 N 元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向 N 原子，N 元素显负价。 在微生物的作用下，CN

9、能够被氧气氧化成 HCO3-，同时生成 NH3，该反应的离子方程 式为。 ClOH （2）含乙酸钠和对氯酚（ 图所示。 ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下 CH3COO- H+ Cl-和 OH ClOH HCO3- 微生物膜 A 极质子交换膜B 极 B 是电池的极（填“正”或“负” ） ；A 极的电极反应式为。 （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“ HA”表示乳 酸分子，A-表示乳酸根离子） 。 浓 HA 溶液 惰 性 电 阳离子 交换膜 0.1molL-1 惰 浓 阴离子性 缩 交换膜电 室 稀 HA 溶液 垃圾发酵液 （含 A-离子） 阳极的电极反

10、应式为 H2SO4溶液 。 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH 约为 6-8，此时进入浓缩室的 OH-可忽 略不计。400mL 10 g L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL-1（溶液体积变化忽 略不计） ，阴极上产生的 H2在标准状况下的体积约为 g mol-1） 28 （14 分） 研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。 （1）仪器 A 的名称为；A 中反应的离子方程式为。 A MnO2 浓盐酸 L。 （乳酸的摩尔质量为 90 （2）甲同学将 A 中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 a b 实验 a 中的现

11、象为。 （填字母序号） 。 试剂 紫色石蕊溶液 AgNO3溶液 现象 出现白色沉淀 不能证明产生的气体中含有HCl 的实验是 （3）已知将 HCl 气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A 中产生的气体通入饱 和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原 因：。 （4）已知：2S2O32-+ I2= S4O62-+ 2I-。丙同学将 A 中产生的气体通入蒸馏水中， 得到溶液 X， 进行以下实验证明气体中含有HCl。 I 测定 X 中溶解的 Cl2。 取 25.00 mL 溶液 X， 加入过量 KI 溶液， 然后用 0.04 molL-1 Na2S2O

12、3 溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗 Na2S2O3溶液 V mL。 II测定 X 中 Cl 元素总量。另取 25.00 mL 溶液 X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部 还原为 Cl-，再用 0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X 中的 HClO 不会影响 I 的测定结果，原因是。 由 I、II 中实验数据可证明 A 中产生的气体中含有HCl，则 II 中消耗 0.10 molL-1AgNO3 溶液的体积应大于mL（用含 V 的代数式表示） 。 20142014 年年 5 5 月高三化学二模答案月高三化学二模答案 选择题选择题 6.D7. C8.B9.A1

13、0.A11.C12.D 非选择题非选择题 说明：说明： 1除特别标明分值的空，其余每空 2 分，不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现 负分。 2化学（离子）方程式中，化学式写错为 0 分，不写条件扣 1 分，不配平 扣 1 分，但不重复扣分。 3II 卷的多项选择题，只选对一个给 1 分，多选或错选为 0 分。 4文字表述题的合理答案可酌情给分。 25 （16 分） （1）羟基 羧基注：各 1 分，见错为 0 分。 （2）光照；取代反应 （3） CH3 + Cl2 FeCl3 CH3 + HCl Cl 注：反应条件写“催化剂”不扣分，写 “Fe” 、 “Fe 粉”或“铁粉”扣 1 分。 （

14、4） （5） COOH OCCH3 O OHOH CH2CHCHCH2 浓 H2SO4 CHCHCHCH+ 2H2O （6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） 注：写“DE 使酚羟基转化成酯基，FG 使酯基重新转化成酚羟基”扣1 分，只写出 其中一点的扣 2 分。 （7）H2C CHCHCH2H3CCCCH3 注：各 1 分，见错为 0 分。 26 （14 分） （1）3Ag + 4HNO3= 3AgNO3+NO + 2H2O 注：写“”不扣分，写成离子方程式不扣分。 （2）2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g)H = -123.7 kJ mol -1 （3）极性键、

15、非极性键注：每空各 1 分，只写“共价键”的扣1 分。 （4）MnO2+ H2O2+ 2H+= Mn2+ O2 + 2H2O；2H2O2 = O2+ 2H2O （5）Na2CO3溶液 pH7 显碱性，III 所得溶液 pH 约为 6 显弱酸性（1 分） ，后者滴加到前 者中，溶液中 c(OH-)较大，Mn2+与 OH-生成 Mn (OH)2沉淀（或答 CO32-的水解平衡正向移动 生成 Mn (OH)2沉淀） （1 分） 。 （6）2MnCO3+ O2= 2MnO2+ 2CO2注：写“加热” 、 “高温”不扣分。 27 （14 分） （1）C 和 N 的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C

16、小于 N，原子半径 C 大于 N （吸引电子能力 C 弱于 N） 注：以递变规律的方式表述也给分。如“ C 和 N 同周期，C 在 N 的左边。同周期元素从 左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”） 2CN + 4H2O + O2 （2）负；Cl MnO2 2HCO3+ 2NH3 OH + 2e+ H+ = OH + Cl （3）4OH 4e = 2H2O+O2 阳极 OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1 分） ；A 通过 阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1 分），H+A= HA，乳酸浓度增大。 6.72 28 （14 分） （1

17、）圆底烧瓶（1 分）MnO2+ 4H+ 2Cl- = Cl2+ 2H2O +Mn2+ （2）溶液先变红再褪色 a、b （3）Cl2+ H2O （4） （3 分） HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的 c(Cl-)增大，也能析出晶体。 答案一：生成1 mol HClO 需消耗 1 mol Cl2（1 分） ， HClO 也有氧化性，1 mol HClO 和 1 mol Cl2均能将 2 mol KI 氧化成 I2（2 分） 。 答案二：Cl2+ H2O 与氧化 I-的反应。 0.4V HCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参 20142014 年年 5 5

18、 月高三化学二模解析月高三化学二模解析 6.答案：D 考点：化学与生活 解析：A.错误，浓硫酸属于强氧化剂，且具有强腐蚀性，不是易燃液体； B 错误，NaOH 属 于强腐蚀性物质，不是氧化剂；C.错误；D 正确，易拉罐是金属制品，属于可回收物。 7. 答案：C 考点：常见有机物的性质 解析：人体内没有使纤维素分解的酶，无法消化纤维素，错误。 8. 答案：B 考点： NH3的制取、收集 解析：A 中制取 NH3的装置属于固体加热装置，试管口需向下倾斜，错误； B.正确；C.NH3 密度小于空气，排气法收集需短进长出； D.NH3极易溶于水，D 中无防倒吸装置，不能用来 吸收 NH3，错误。 9.

19、 答案：A 考点：化学用语 解析：A 错误，碱性氢氧燃料电池中，O2在正极得电子发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。 10. 答案：A 考点：化学平衡 盐类水解 水的电离 沉淀的转化 解析：能用平衡移动原理解释的反应需是可逆的， A 中涉及的反应不属于可逆反应， 与化学 平衡移动无关，符合题意；B.AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl； 加热促 进水解 ，所得HCl 易挥 发，蒸 干后不 能得 到 AlCl3固体； C.水溶 液中 存在 H2OH+OH-， NaOH 溶液中水的电离受到抑制，平衡逆向进行，所得 c（H+）减小； D.溶液中有 Fe3

20、+H2OFe(OH)3+3H+，加入 MgCO3，使得溶液酸性减弱，即 c（H+）减 小，平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。 11. 答案：C 考点：元素周期律 解析：金属元素金属性越强， 其单质化学性质越活泼， 其最高价氧化物对应的水化物的碱性 越强，A、B 正确；非金属性越强，其单质越易与 H2发生化合反应，其最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强，C 中 SO2并不是 S 元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C 元素的非金属性，错误；D 正确。 12. 答案：D 考点：化学平衡及有关计算 解析： 由图像知温度升高， CO2的转化率降低， 题给反应逆向进行， 可知该反应为放热反应，

21、 也由此判断出温度升高， 该反应的平衡常数减小， A、 C 错误； 达到平衡时， 有 v(H2） 正=3v(CO2) 逆，B 错误；曲线I 投料比为 n（H2）:n(CO2)=2 ，设投入 n（H2）=2mol，n(CO2)=1，a 点对 应 CO2 的转化率为 60%，即反应的 n(CO2)=0.6mol，则反应了的 n（H2）=0.63mol=1.8mol， H2 的转化率=1.8/2100%=90%，正确。 25. 答案： （1）羧基 羟基 （2）光照 取代 （3） (4) （5） （6）保护酚羟基不被氧化 （7）或。 考点：有机综合知识 有机推断 解析：根据 A 为芳香烃，联系其分子式

22、，A 为甲苯，反应过程中-CH3 上 H 被 Cl 取代， 属于烷烃取代，所需条件为光照；反应中同样是甲苯与Cl2 发生反应，联系最后所得产物 （ 抗 结 肠 炎 药 物 有 效 成 分 ） ， 可 知 是 Cl 取 代 苯 环 上 邻 位 上 H ， 发 生 反 应 ： ，B 为：，B 中 Cl 在 NaOH 溶液中发生水解， 酸性环境下得到 D：， 联系已知 II， D 中-OH 与(CH3CO)2O 反 应 得 到E ：， E中 -CH3氧 化 成 -COOH ， 生 成F ： ，F 在（i）NaOH 溶液/（ii）酸化反应过程中，得到G： ，G 在浓硫酸、浓硝酸及加热条件下，发生硝基取

23、代，得到 J： 。联系已知 i，2mol与 1mol 乙二醛发生加成反 应 ， 得 到K ：， K发 生 消 去 反 应 ： ，即得 1,4-二苯基-1,3-丁二烯。 1,4-二苯基-1,3-丁二烯中有多个氢原子， 但其同分异构体苯环上的一 元 硝 基 取 代 产 物 只 能 有 两 种 ， 则 其 结 构 应 高 度 对 称 ， 由 此 可 写 出 或 26. 答案： （1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O （2）2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=-123.7kJmol-1 (3)极性共价键 非极性共价键 （4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+

24、O2+2H2O2 H2O2O2+2H2O 。 （5）Na2CO3溶液 pH7 显碱性，III 所得溶液 pH 约为 6 显弱酸性（1 分） ，后者滴加到前 者中，溶液中 c(OH-)较大，Mn2+与 OH-生成 Mn (OH)2沉淀（或答 CO32-的水解平衡正向移 动生成 Mn (OH)2沉淀） （1 分） （6）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 考点：元素及其化合物 盖斯定律 化学方程式推写 盐类水解 解析：炭包中碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2与稀硝酸混合，几种金属都能溶于硝酸，其中Ag 与硝酸的反应方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，碳粉、MnO2不与硝

25、酸反应，即 为滤渣 a；后得到 Mn2+（酸性溶液）中滴加 0.5molNa2CO3溶液，发生复分解反应，得到沉 淀 MnCO3，若将 Mn2+加入 Na2CO3溶液中（碱性环境）则溶液中 c(OH-)较大，Mn2+与 OH- 生成 Mn (OH)2沉淀 （或可考虑 CO32-的水解平衡正向移动生成 Mn (OH)2沉淀） 。 所得 MnCO3 在空气中灼烧，得到 MnO2，反应前后 Mn 元素化合价升高，被氧化，由此可推写出方程式： 2MnCO3+O22MnO2+2CO2。MnO2与 C 反应得到 MnO 和 CO2的热化学方程式可联 系MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)H=

26、+24.4kJ/mol 、 MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=-148.1kJ/mol，+得：2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=+24.4kJ/mol-148.1kJ/mol= -123.7kJmol-1。 27. 答案： （1）C、N 同周期，原子半径：NC；非金属性：NC；得电子能力 NC 2CN-+O2+4H2O2HCO3-+2NH3 （2）负 (3)4OH-4e-=2H2O+O2 阳极 OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1 分）；A 通过阴 离子交换膜从阴极进入浓缩室（1 分），H+A= HA，乳酸浓度增大。 6.72 考点：元素周期律 方程式推写 电化学 化学计算 解析： （1）C、N 原子比较，C 原子的半径更大，得电子能力更小，C、N 共用电子对偏 向 N 原子，N 元素显负价；根据题干描述，反应物比产物还少 H、O 元素，可在反应物 中加 H2O 补充，推写出方程式：2CN-+O2+4H2O2HCO3-+2NH3。 （2）由图 1 可知，在 B 极有变化：CH3COO-HCO3-，C 元素化合价升高，失电子发生氧 化反应，B 极为负极，生成的 H+过阳离子交换膜，在 A 极与发生反应： 。 （3）分析图2，阳极中OH-失电子，发生反应：4OH-4e-=2