九年级化学 8.1《重要的酸》学案一 粤教版

1、辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学8.1 重要的酸-广东教育版第4课酸的一般性【学习目的】了解酸的一般性和原理，并能写出相关的化学方程式。【学习重点】酸的化学性质的初步扩展学习内容酸的化学性质1)酸性紫草酚不存在，碱性紫草蓝酞菁红2)金属酸=盐H2=这种反应的共同特征是：置换反应中的气泡，金属溶解反应的本质金M M液硫酸锌=硫酸锌H2硫酸锌=氯化锌H2(镁之间反应速度的比较。锌。铁和稀H2SO4)金属活性序列：3)酸式盐=新盐和新酸(盐可以不溶于水，但必须溶于酸)复分解反应AB CD=AD CBH2SO4 BaCI2=BaSO4 2HCI(试验SO42-) 使用BaCI2和稀硝酸氯化氢硝酸银=

2、氯化银硝酸(检查用氯化银)硝酸银和稀硝酸，用于CaCO3 _ 2 HCI=caci _ 2 _ H2O _ 2 (制备CO2和测试CO32-)使用稀释的HCI和澄清的石灰水Na2CO3 2氯化氢=2氯化钠H2O CO2应用程序：灭火器原理馒头(发酵时面粉中必须加入纯碱)CO32-检验误服碳酸钡导致中毒中毒原因：氯化钡2氯化氢=氯化钡2 H2O二氧化碳解毒：氯化钡Na2SO4=硫酸钡2氯化钠4)金属氧化物酸=盐水(复分解反应)Fe2O3 6HCI=2feci3 3H2O (1623除锈)5)酸碱=盐H2O(中和反应，生成H2O是反应的基础)反应本质：氢氧-=H2Ohcinaoh=NaCI H2O

3、 h2so 4 2 NaOH=na2so 4 2h2o-肉眼不可见，因此必须使用指示器课堂反馈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课堂练习1.柠檬汁可以使石蕊试纸变红，所以可以知道柠檬汁()A.显示酸度b显示碱度c显示中性d无法确定2.以下对材料属性的描述属于物理属性()(1)浓盐

4、酸是挥发性的，会在空气中产生白雾。(2)浓硫酸是吸收剂，可用作干燥剂浓硫酸脱水硝酸氧化A.bcd3.根据你的实验经验，下列金属被放入稀硫酸中以最快的速度产生氢气()A.铜、锌、碳、镁、铁4.将下列金属放入稀硫酸中，气泡不会出来()A.锌、镁、铜、铝5.酸雨含有非常少量的硫酸和硝酸，对以下生活设施的危害最小()A.大理石栅栏铝门窗钢桥沥青路面6.泉州是白蚁高发区。白蚁吃木头。白蚁分泌的甲酸是一种酸，它也能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚁腐蚀()A.钢筋b .铜制品c .大理石d .铝合金7.稀盐酸和稀硫酸不具有的下列化学性质是()A.能与碳酸钙反应释放二氧化碳。能与锌反应释放氢气C.

5、它能与氯化钡溶液反应生成沉淀d。它能与氢氧化铁反应生成有色溶液8.在自来水生产中，经常使用适量的氯气进行杀菌消毒。氯气和水反应的产物之一是盐酸。市场上一些不择手段的商人将自来水作为纯净水(蒸馏水)出售以牟取暴利。为了辨别真伪，可以用下列化学试剂之一来鉴别它，即()A.酚酞试验溶液b .氧化钡溶液c .氢氧化钠溶液d .硝酸银溶液9.将生锈的钉子插入足够的稀硫酸中，先看_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.肖华想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数。实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关仪器。(1)根据现有条件，你认为只有_ _ _ _ _ _合金中铜的质量分数才能测量。(2)为了确定合金的成分，肖华称量了10克的合金粉末，并加入了稀氢0.04(3)根据上表数据分析，小华用10克合金粉收集了_ _ _ _ _克氢气。(4)计算合金中铜的质量分数。教学经验和注意事项_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _制氢专题金属酸=盐+H21.在实验室准备H2(1)最佳原料：锌和稀硫酸(2)反应原理znh2so 4=znso 4 H2Zn2 HCl=ZnCl 2 H2(3)装置特点：固体液体不加热气体实验装置的检查和放置(4)制氢注意事项不要使用mg.aife。无浓缩六氯环己烷-H2(六氯环己烷)。H2O)没有浓H2SO4或硝酸-H2O(5)获得金属活性的序列2.气体杂质去除(原理：最终去除水分)方法：选择试剂：CO2-Nooh溶液；

8、H2O浓硫酸。选择装置选择顺序应用1.反应条件：金属酸=H2盐稀释氯化氢或稀释硫酸之前(置换反应中的气泡，金属溶解反应的本质金液)2.测量铜锌、铜银合金中金属的含量3.镁的质量相等。铝、锌、铁与足够的稀酸充分反应，得到的H2质量级为铝镁铁锌4.镁的质量相等。铝与足够的稀酸反应完全，H2的质量比是镁的原子量比的倒数。大赦国际(18/24)镁的金属活性顺序。铝、锌、铁是镁、铝、锌、铁和4)组合以获得图形6.平衡问题等质量镁。Fe的输入质量和a%相等在稀硫酸溶液中，指针在充分反应后倾向于_ _ _ _ _ _点足够的镁。将铁放入一定量的稀硫酸中。在解决方案中，指针在完全反应后不会偏置，因为_ _ _

9、 _ _7.一步制盐下列盐是通过金属和相应的酸的一步反应制备的：Fe-FeCI2Fe-FeSO4Fe-FeCI3Fe-Fe2(SO4)3Cu-cu2ag-AgCI1.在室温下，等质量的镁和铝片与足够的稀硫酸反应产生氢质量(m)时间(t)的关系图是正确的()2.氢是由铁、镁和铝分别与足量的盐酸反应生成的。右图显示了氢的质量和所用金属的质量之间的关系。如果A代表铁，B代表锌，C代表铝，这三个图表从上到下的顺序是()A.a、b、cB。b、c、aC.c、a、bD。c、b、a3.如果在实验室用锌和浓盐酸制备氢气，所制备的氢气必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _金属与酸反应计算专题1.一块质量为5.6g的纯铁片，当它与足够的稀盐酸充分反应时，产生的氢气质量为()A.可以等于0.2gB，大于0.2gC，小于0.2gd。2.质量为5.6克的铁片含有少量锌。当它与足够的稀盐酸完全反应时，就会产生大量的氢气()A.可以等于0.2gB，大于0.2gC，小于0.2gd。3.质量为5.6克的铁片含有少量镁。当它与足够的稀盐酸充分反应时，会产生大量的氢气()A.可以等于0.2gB，大于0.2gC，小于0.2gd。4.如果5.60克不纯铁与足够的稀硫酸反应，释放出0.21克氢，则铁片可能含有金属杂质()A.MgB。