九年级化学 原子的结构2导学案 人教新课标版_第1页
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文档简介

1、学习课题：原子的结构第 2课时累计 18 课时学习目标1 初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。2了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。学习重点了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子学习难点原子核外电子分层运动的想象学习过程：（备注栏内请老师们补充复备情况，请同学们补充课堂笔记）流程及预见性问题学习要求和方法备注一、明确目标1初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法2了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子3初步体会物质构成的奥秘，发展自己的抽象思维能力、想象力和分析推理能力二、自主学习1、原子的核外电子在不同的电子层内运动，人

2、们把这种现象叫做核外电子的 。现在发现元素的原子核外电子层最少的有 层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。2、用 可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示该层的电子数。请分别画出质子数为2、6、9、13、16、18的元素原子结构示意图。3、人们认为最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有 个电子）的结构，属于相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与原子结构的 关系十分密切。4、在化学反应中，金属元素的原子 最外层电子，非金属元素的原子 。 电子，从而使参加反应的原子带上电荷，各自的最外层都达到 结构，带正电

3、荷的叫做 ，带负电荷的叫做 。5 、跟原子、分子一样， 也是构成物质的一种粒子。离子是指带电的 或原子团。三、合作探究 【探究1】1.什么叫做相对稳定结构？2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？【探究2】原子是如何变成离子的？什么叫做离子？如何分类？怎样书写离子符号？离子符号有什么意义？四、展示点评 【展示1】展示【探究1】【探究2】的讨论结果【展示2】判断正误1.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。 （ ）2.原子通过得失电子变成离子时，电子层数减少一层。 （ ）3.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。 （ ）4.核外有10个电子的微粒可能是一种分

4、子和一种离子。 （ ）五、检测达标1.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（ ）A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 离子2.下列粒子结构示意图能表示原子的是_；表示阳离子的是_；表示阴离子的是_。3.下列不能直接构成物质的粒子是（ ） A. 电子 B. 分子 C. 原子 D. 离子4.下列关于分子原子离子构成物质的说法中，不正确的是( )A, 汞原子聚集成金属汞 B. 氧原子结合成氧气C. 水由水分子构成D. 氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠【课后作业】书本P57页第1题“填空题”【预习新知】看书预习“元素”，并记记书本62页常见的元素符号学习组长签字： 认真阅读书

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