九年级化学 第六单元《海水中的化学》学案鲁教版

1、第六单元海水化学测试点分析 1。了解海水资源和海水淡化方法，海水制盐原理，学习原盐提纯方法，了解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，了解溶解度的含义，了解影响固体溶解度的因素，能够读取溶解度曲线，利用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。2.了解纯碱工业生产的反应原理，了解纯碱的性质和应用。预览和显示1.目前，世界上使用的海水淡化方法很多。其中， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _其原则是：

2、当压力降低，水的沸点为_ _ _ _ _ _，设计了一个压力比为_ _ _ _ _ _的蒸发室将它们连接在一起。 当高温_ _ _ _ _ _ _ _通过时，它将立即蒸发并变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.海水中最丰富的金属离子是_ _ _ _ _。最丰富的非金属离子是_ _ _ _ _，化合物的化学式、化学名和通用名是_ _ _ _ _。3.为了从海水中提取镁，通常将_ _ _ _ _加入海水或盐水中沉淀_ _ _ _，使其与盐酸反应生成熔融态的氯化镁，从而获得镁。转化过程中发生的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _

3、 _ _；_ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .4.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可用的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。海水干燥盐是使用结晶法，因为盐的溶解度是。6.取少量碳酸钠固体放入试管中，然后加入稀盐酸。观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；将产生的气体引入到干净的石灰水中，并将石灰水改为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7.向含有碳酸钠溶液的试管中加入清水。可见的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。碳酸钠是否能与氢氧化钡反应，化学方程式是_ _ _8.碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。示例分析例1。在一定温度下，固体溶质(不包括结晶水)的水溶液A经历以下变化：以下结论是正确的()A.溶液A可以是饱和溶液B。溶液B必须是不饱和溶液C.溶液B和溶

5、液C中溶质的质量分数可以相等。如果从溶液C中蒸发掉5克水，沉淀的晶体可能超过2克例2。为了探索皮蛋的化学知识，学生们找到了一种皮蛋加工配料。经检索数据，发现皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了以下实验：在小烧杯中取少量配料，加入足够的水，搅拌，静置并过滤。过滤后获得的白色固体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。滤液中必须存在的溶质是_ _ _ _ _ _。如果反应物没有完全反应，滤液中可能存在的溶质是_ _ _ _ _或_ _ _

6、 _。例3。如图所示，a、b和c分别代表a、b和c的溶解度曲线。请回答：(1)在t1时，a、b和c的溶解度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)点P表示_ _ _ _ _和_ _ _ _ _在_ _ _ _ _时相同。(3)N点表示在t3，溶液A为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)要将甲的非饱和溶液变为饱和溶液，可选择的具体方法是_ _ _ _。(5)在T4，甲和乙分别在100克水中达到饱和，当冷却到t1时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _。(6)t1时，取a、b、c的lO g，分别制成饱和溶液。最需要水的物质是_ _ _ _ _ _ _ _。(7)最好用_ _ _ _ _法从热饱和溶液中提取甲。它是最好C.锰结核是一种纯物质。多金属结核很少储存在世界上在2.60，50克水溶解10.5克物质甲刚刚达到饱和，那么物质甲属于()A.可溶性物质b .可溶性物质c .微溶性物质d .无法测定3.如果某海域水体被生活污水污染，发生富营养化，水中溶解氧含量的变化曲线为()4.如图所示，向水箱中加水，然后在水面上放一个蒸发皿，在蒸发皿中放另一个重物，蒸发皿漂浮在水面上。此时，水箱中的液位与蒸发皿底部之间的距离为H。当

8、不断向水箱中添加氯化钠时，请画出H的变化和添加氯化钠的质量的图像。活动和调查实验方案第一步步骤2(试剂和实验现象的选择)一个方案在试管中取样2mL选项2在试管中取样2mL选项3在试管中取样2mL1.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同物质类别的试剂完成三个实验方案的设计，并填写实验报告。2.厨房里的两个烹饪瓶里有一些白色固体，只是它们是精盐(盐)和苏打灰中的一种。请利用你家庭的现有条件，用两种方式来区分它们(简单写出步骤、方法、现象和结论)。链接到高中入学考试1.(盐城)右图为熟石灰的溶解度曲线。在20的饱和清水(溶液A)中加入少量氧化钙粉末，充分反应。以下关于反

9、应后溶液的说法是错误的()A.当溶液温度没有回到20时，溶液必须是饱和的。B.当溶液温度不回到20时，溶液的质量分数大于溶液a的质量分数C.当溶液温度恢复到20时，溶液的质量小于溶液a。d .当溶液温度恢复到20时，溶液的质量分数等于溶液a的质量分数2.(天津)有一个碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙。这两种盐具有相似的性质：它们不溶于水；高温加热会分解成氧化物；两者都能与二氧化碳和水反应生成可溶性盐。钡和钙的氧化物和氢氧化物具有相似的化学性质，一位同学为了从矿石中去除碳酸钙而获得了碳酸钡。根据以上信息，矿石样品的处理如下图所示。写出实验方法(填写添加的试剂、操作方法、反应条件等。)上图中

10、每个步骤的转换过程中。 单元测试首先，选择题1.下列不会导致中毒的做法是()A.加入适量的纯碱使馒头变得疏松多孔。用工业盐亚硝酸钠烹饪食物C.在饮用水中加入硫酸铜消毒。做钡餐透视和胃肠疾病检查时，服用碳酸钡2.物质甲在20时的溶解度为25克。在20下将3克该物质放入5克水中并充分搅拌后，所得溶液中甲的质量分数为(甲)60%，乙35.5%，丙25%，丁20%3.恒温蒸发一定量的饱和溶液，在一些晶体(不包括结晶水)沉淀后，保持不变的是()A.溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶解度4.当一定量的饱和溶液在20下冷却至10时，晶体析出。在此过程中，正确的说法是()(1)物质的溶解度随着温度的升高而增加，

11、(2)结晶后溶液的质量降低，(3)剩余溶液中溶质的质量分数降低，(4)与原始溶液相比，溶剂的质量降低A. B. C. D.5.根据溶解、过滤和蒸发的操作顺序，可将以下内容分开()A.水和酒精硝酸钾和氯化钠粗盐(包括沉淀物)碳酸钙和氧化铜6.以下物质之间的转化可以一步实现()A.CaCO3Ca(OH)2b . fe2o 3Fe(OH)3c . AgClAgNO3 D . na2co 3NaOH7.下列各组物质在溶液中可以大量共存： (一)氢氧化钠、硝酸、氯化钡B.硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钾、盐酸和硫酸，8.在20，两杯饱和氯化钠溶液中，甲杯一克，乙杯二克，在下列条件下，沉淀在两杯溶

12、液中的氯化钠晶体的质量必须相同()A.它们都被冷却到相同的温度。在相同的温度下，a杯蒸发10克水，b杯蒸发60克水C.在相同的温度下，蒸发两个杯中的20克水。在a杯中加入25克溶剂，在b杯中减少25克溶剂第二，填空10.根据溶解度曲线回答以下问题：(1)氯化钠和纯碱晶体都属于_ _ _ _ _物质(填写“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。(2)天然碱(主要由纯碱晶体组成)产于我国一些盐湖，含有少量氯化钠等杂质。为了在实验室中从天然碱中分离出纯纯碱晶体，应采用_ _ _ _ _方法(仅氯化钠被认为是杂质)。(3)具体实验操作步骤如下：加热溶解；_ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _

13、 _ _ _ _；清洗并干燥。(4)完成 所需的实验仪器包括铁架(带铁环)、石棉网、烧杯、玻璃棒等。三，实验探究题11.随着科学技术的发展，环境保护越来越受到各国政府的重视。工业污水必须经过处理达到国家标准后才能排放。某化学试剂厂a、b、c、d车间排放的废水分别含有污染物氯化铜、盐酸、碳酸钠和氢氧化钠中的一种。废水处理如下：(1)将a废水和b废水引入第一反应池，产生蓝色沉淀；2)将c的污水和d的酸性污水引入第二反应池，产生大量气泡；(3)将第一反应罐上层的碱性污水和从第二反应罐流出的酸性污水引入第三反应罐，最后污水呈中性后排放到外部。(1)推断各车间污水中的污染物为：a、b、c、d。(2)最终

14、排放水中包含的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出第三个反应罐中反应的化学方程式。12.(盐城)我市拥有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂和最大的海域.“沿海繁荣，盐城繁荣”。某所学校的学生对这一课题进行了相关研究。(1)盐城在古代因盛产盐而得名。原盐可以通过干燥海水或煮沸的盐水获得。从海水“干盐”中得到的原盐含有少量泥沙等不溶性杂质，精制盐可通过以下步骤制备：溶解过滤(填写操作步骤)。如果过滤两次后滤液仍然混浊，原因可能是(只写一个)。在原盐提纯实验中，先称取5.0 g原盐，仅将4.0 g原盐溶于10毫升水中，最后得到3.6 g精盐，精盐收率为。我市石油天然气资源丰富，沿海风能资源

15、丰富。风电场的建成和试运行将有助于减少二氧化碳排放。天然气是不可再生能源，其主要成分是。CO2排放是“温室效应”的原因之一。以下陈述是正确的。(填写选项序列号)。A.植树造林，严禁乱砍滥伐。节约能源，减少燃烧煤和石油等化石燃料C.严禁生产钢铁、铝、铁合金、氧化铝等高耗能行业d .开发新技术和利用新能源，如太阳能、核能、风能和地热能哦NO3-CO32-K溶化的溶化的溶化的Ba2溶化的溶化的不Cu2不溶化的不在沿海经济发展的过程中，发展和环境保护应该并重。某化工厂有甲、乙两个车间，排放的废水清澈透明，含有三种不同的离子，包括钾、Ba2、Cu2、OH-、NO3-和CO32-(某些物质的溶解度见右图)。众所周知，甲车间废水明显呈碱性，所以乙车间废水中含有的阴离子为。将甲车间和乙车间的废水按一定比例混合，可以变废为