九年级化学《5.2金属氧化物、金属冶炼及锈蚀防护》复习学案 沪教版

1、第五章复习金属和矿物第2课金属氧化物、金属冶炼及锈防护【学习目标】1 .认识常见金属氧化物在生活中的存在2 .了解从铁矿石中还原铁的方法以及实验室中“一氧化碳和氧化铁反应的操作过程”3 .区分生铁的冶炼和钢的冶炼4 .了解金属锈的原理，防止金属锈的一般方法【学习要点】了解从铁矿石还原铁的方法和实验室中的“一氧化碳与氧化铁反应的操作过程”【学习的难点】了解从铁矿石还原铁的方法和实验室中的“一氧化碳和氧化铁反应的操作过程”【学习过程】一、知识评论(1)常见的金属氧化物1 .氧化钙化学式是通称，在生活中经常用于食品中。在实验室中，氧化钙和氢氧化钠的固体混合物(碱石灰)多用作气体的原料，也可以用于吸收

2、2 .铁的氧化物有三种。 氧化亚铁，四氧化三铁。其中氧化铁是颜色，铁锈的主要成分是颜色，氧化亚铁、四氧化三铁都是颜色。3 .氧化铝： (1)铝的自我保护的原因(2)由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物。4 .氧化铜颜色、氧化亚铜颜色(二)金属冶炼1 .铁的冶炼(一)工业冶炼原料：用于解释各种原料的作用。例如：设备： _，原理：是用还原剂从铁矿石中还原铁。主要反应：一、一、二、三、四三，三，三，三，四，五产品：不纯铁的原因是什么？是什么？(2)实验室模拟：一氧化碳还原氧化铁操作：先通过CO，然后再进行实验结束后，设备冷却后，其目的就是要实现。现象，现象，现象，现象。2 .金属冶炼的

3、方法分类电解法：点解熔融的氯化钠，使金属钠变成金属钠。热还原法：利用还原剂(例如CO、_ )在高温或加热的条件下将金属从氧化物还原为金属单体。 例如，还原氢的氧化铜。湿法冶炼：利用活性金属从溶液中置换惰性金属。 例如，湿法冶金铜热分解法：通过加热或高温使含有金属的化合物分解，产生金属单体。例如，通过加热分解氧化汞(显示2价水银)来制造水银三金属的生锈与防护1 .铁锈原理：铁和空气中发生复杂变化，生成颜色锈，主要成分为：酸、盐溶液会：铁锈。2 .铜锈：铜与空气中的金属反应生成碱性碳酸铜。 写方程式。3 .铁制品防锈措施：中国语，中国语，中国语。二、思考与交流活动一、实验室模拟炼铁(I )钢铁是使

4、用最多的金属材料。 今年化学活动周，某学校兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了有关铁的实验。实验：用干燥的纯一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图所示阿卜杜勒浓硫酸加热其中a是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热采集一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H2C2O4 H2O CO2 CO。 请回答以下问题：(1)在b装置中反应的化学方程式为(2)C装置无明显现象，c装置的作用如下：浓硫酸在d装置中的作用。(3)E装置中的实验现象。(4)F装置的作用是：(ii )反省：黑色固体一定是铁单体吗？在实验室中，在用上述(I )的装置还原氧化铁的过程中，有可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物。 关

5、于这个实验，以下说法错误的是()a .实验时，用f烧杯澄清的石灰水浑浊，证明了这个反应生成了二氧化碳b .实验结束时，玻璃管中的红色氧化铁粉末变成黑色，该生成物不一定是铁c .反应后，玻璃管中固体物质的质量比反应前减少，证明必须生成铁d .反应后，玻璃管中的固体物被磁铁吸引，证明一定会生成铁活动二、定量认识铁的冶炼过程同学们想测定CO还原氧化铁后的黑色固体的成分，通过以下的实验，设计了测定反应前后的固体粉末的品质变化。将4.8g氧化铁装入重量为48.48g的玻璃管中，用上图的装置连接加热之前，先通过一段时间纯干燥的CO加热一段时间，弄清石灰水是否浑浊红色固体变为黑色后停止加热，继续用CO冷却至

6、室温，称玻璃管和固体的总质量为53.12g数据处理：经过修正，其馀黑色固体中的铁元素质量为_，黑色固体中是否有氧元素。 结论：根据数据处理的结果，生成物中的黑色固体成分为：活动三、工业炼铁和炼钢工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制造b和g，其转化关系如下图所示，d、g是单体。回答以下问题(1)工业制取的2种物质的主要成分化学式： b、g；(2)写出反应的化学方程式。(3)少量摄取g，加入足够量的稀硫酸后的现象(4)在炼铁过程中，填充物化学式可以循环利用。(5)进一步冶炼g可以冶炼钢，其原理是：(6)工业炼铁在选择铁矿石时需要考虑哪些因素？中国语，中国语，中国语。活动四、铁矿石中铁氧化物含量的测定

7、。假定铁锈的主要成分是氧化铁，测定这个生锈的铁钉中的氧化铁的含量。 学生们修订了如图所示的实验装置(生锈的铁钉的成分是氧化铁和铁)。实验时取10克样品，实验时测定以下两组数据反应前完全反应后甲组联赛玻璃管和铁钉样品的质量43.7g玻璃管和固体物质的质量41.3g乙组联赛石灰水和广口瓶的质量180g广口瓶和广口瓶中的物质质量186.2g根据a组同学测量的数据，铁钉中的氧化铁的质量百分比为根据b组同学测量的数据，铁钉中的氧化铁的质量百分比为组学生的实验数据为三、总结与反思1 .根据右侧的变换关系图，回答问题。铁锈的条件是。写出步骤的化学方程式。黄色溶液中的溶质。2 .为了避免一氧化碳污染空气，回收

8、利用一氧化碳，模块上连接c和d，导管接口的连接顺序为a()()()。 NaOH在c装置中的作用四、基准达成检查草酸亚铁结晶(化学组成为FeC2O4xH2O )为淡黄色结晶粉末，常用于照相显影剂和制药工业，是电池材料的制备原料资料卡：1 .酒精灯能提供400左右的温度，FeC2O42H2O在300下完全分解。2 .白色无水CuSO4在有水蒸气时变成蓝色3.co可与氯化残奥(PdCl2 )溶液反应生成黑色的残奥镭粉4、FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中极不稳定，容易被Fe2O3氧化5 .铁的氧化物被CO还原所需的温度： Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe710680570草酸亚铁晶体

9、可通过热分解生成4种氧化物，为确定分解后的生成物和x的值，某实验组建立了如下实验装置并进行探索(省略酒灯，不考虑装置中气体的质量，无水CuSO4足量)。【实验步骤】:连接装置称量装置b (包括两侧弹簧夹)、c的质量在热分解装置中加入一定质量的草酸亚铁结晶，打开弹簧夹a、b，暂时将氮气放入滚筒中用酒精灯将热分解装置加热到结晶完全变成黑色，停止加热打开弹簧夹a，持续通入氮气直至装置冷却，关闭弹簧夹a、b。再次称量装置b、c的质量【进行实验】:该组同学按照上述实验顺序进行实验，记录以下数据装置b的质量(/g )装置c的质量(/g )实验前145.8168.2实验后140.4170.0热分解装置的质量为136.8g【实验分析及数据处理】:(1)实验中，装置c中固体颜色变为蓝色，草酸亚铁结晶分解而生成，FeC2O4xH2O中的x的值(2)说明装置e中出现黑色物质，草酸亚铁结晶分解而生成(3)说明用装置c澄清石灰水浑浊，草酸亚铁结晶分解生成的情况(4)基于上述表数据，修正反应后的热分解装置中残留的黑色物质的化学式(3点)(提示：相对分子量分别为FeC2O4:144； H2O:18 )；(5)实验中吹入氮气的目的是(6)实验后，写出热分解装置中固体的颜色从淡黄色变为黑色，