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文档简介
1、第三章 维持生命的气体-氧气教学目标知识与技能目标1、掌握氧气的性质与用途2、实验室制取氧气的方法、原理3、燃烧条件与灭火原理4、物质组成的表示式过程与方法目标通过复习,指出考点,并形成系统化、网络化的知识结构,深化记忆。情感、态度与价值观目标培养并激励学生关注社会生活,达到化学知识与社会实践相结合的目的。教学重点1、实验室制取氧气的方法和原理2、物质组成的表示式教学难点1、不同物质与氧气反应的现象、原理的比较; 2、化学式的相关就算教 学 过 程调整意见1物理性质主要有学生自行归纳总结;2化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3对于实验室制法,主要通过探究、对比,从而找出不同点加深印
2、象4氧气的用途主要是知识性的介绍教学过程:一、认识氧气的性质1物理性质:2化学性质:(1)木炭在氧气中燃烧实验现象:发白光;反应方程式:(2)铁丝在氧气中燃烧实验现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。反应方程式:注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不燃烧。(3)蜡烛在氧气中燃烧(4)镁带在氧气中燃烧,现象及反应方程式:(5)铜丝在空气中灼烧,现象及方程式(6)红磷在氧气中的燃烧,现象及方程式:结论:(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见
3、的氧化剂;(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。注:物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。(氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧)二、实验室制法1、分解过氧化氢溶液制取氧气(注:过氧化氢溶液又叫双氧水)(1)现象:有气泡产生,带火星的木条复燃反应方程式: (其中二氧化锰作催化剂,起催化作用)(2)催化剂定义特点:“一变两不变”2、加热高锰酸钾(紫黑色)A试管;B铁架台;C酒精灯;D导管;E集气瓶;F水槽组装原则:从左到右,从下到上反应原理:操作步骤:茶庄定点收利息注意事项:查:检查气密性。(方法)装:试管口要塞一团棉花(防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管)定:铁夹夹在距离试管口的1/
4、3处;导管伸入试管不能太长(不利于气体的排出);试管口略向下倾斜(防止试管口冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管);用酒精灯外焰均匀预热,再对准药品部位加热;收:等有连续的气泡产生,再收集气体(刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯)收集满的氧气,应该正放在桌面上,并用毛玻璃片盖上离熄:先撤离导管,后熄灭酒精灯;(防止水槽里的水倒流进试管,炸裂试管)收集方法: 氧气检验:带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,证明有氧气氧气验满:带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,证明氧气已满3、加热氯酸钾和二氧化锰混合物,反应方程式:工业制法(分离液态空气法)注意:该过程是物理变化具体过程:化学基本反应
5、类型:定义及区分3、3燃烧条件与灭火原理。3.4物质组成的表示式(一) 化学式定义(二) 化学式的意义 注:化学式前面加上数字时,只有微观意义,如4H2O表示4个水分子。(三) 化学式的书写1、 单质化学式的书写(1) 由原子构成的单质,直接用元素符号表示, (2) 由分子构成的单质的书写,如氧气O2,氢气H2,氮气N2,臭氧O32、化合物化学式的读法(四)元素的化合价1、定义: 2、特点:单质化合价为0;化合物里正负化合价的代数和为0;注:化合物中,带电的原子团称为根,如NaOH中的氢氧根(OH)、H2SO4中硫酸根(SO42-),它们既可分开计算每种元素化合价,也可合并计算化合价。3、 化
6、合价记忆口诀4、化合价应用(1)书写化合物的化学式(交叉法)写标排交叉化简查:练习:(1)氧化铝;氧化硅;氯化镁;(2)Cl+7价,O-2价这两种元素组成的化合物是什么?(2)求化合物中变价元素的化合价设X:设该元素化合价为x,标出其它元素的化合价列方程:依据化合物中正负化合价代数和为0,来列方程解方程练习:写出元素化合价(3) 书写离子符号 写出该元素符号及化合价; 把化合价数字和“+”或“-”位置对换写在元素符号的右上方;练习:钙离子,镁离子,钠离子,铁离子,亚铁离子(五)根据化学式计算 (1) 相对分子质量的计算;(2)原子个数比,元素质量比(3)质量分数(4)元素质量练习计算题 1、酒精是乙醇的俗名,其化学式是C2H5OH。请计算:(1)乙醇的相对分子质量=_(2)乙醇中C、H、O原子个数比
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