九年级化学上册 第四单元 我们周围的空气 到实验室去 氧气的实验室制取与性质教案 （新版）鲁教版

1、去实验室：实验室准备和氧气的特性教学目标1.巩固氧气实验室准备的原则和方法，学会有序思考和实验，学会发现、分析和解决实验过程中的问题。2.学习用高锰酸钾制氧的实验操作方法，理解并记住实验操作步骤和注意事项。学习的重点和难点学习如何检查设备的气密性以及如何收集气体。学习方法引导探究式课堂教学模式：提问-实验探究-分析与总结-迁移与创新学习指导流程第一，自主学习1.回顾诊断和测试(1)氧的主要物理和化学性质是什么？(2)实验室制氧有哪些方法？2.阅读课本第45页的相关内容，完成下列问题。根据实验室用高锰酸钾制氧的原理，制气装置分为装置和装置。产生装置由反应物的总和决定，收集装置由气体的总和决定。气

2、体收集方法包括_ _、_和_ _。当气体的密度高于空气的密度，且不与空气中的任何成分发生反应时，可用_ _法收集。当气体的密度小于空气的密度并且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用_ _法收集。当气体不溶于水且不与水反应时，可以通过该方法收集。当用排气法收集气体时，导管应伸入集气瓶。当用排水法收集气体时，导管的末端应放在集气瓶内。排水法吸氧时如何检查满，排气法吸氧时如何检查满。3.仔细观察P45图2-17所示的装置，在加热高锰酸钾制氧实验中使用了哪些仪器？4.阅读课本第45-46页的相关内容，完成下列表格举办一个小型聚会有关注意事项操作错误造成的后果检查茶叶装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩

3、装载药物和固定装置试管的管口稍微倾斜，铁夹夹在远离试管管口的地方管口朝上，冷凝水将流回管子底部，管子将被堵塞。点燃酒精灯并加热先加热，然后集中精力加热如果试管受热不均匀，会导致试管破裂。用排水法收集氧气当气泡产生时，开始收集。收集气体。从水面排空导管，熄灭酒精灯。从水面排空导管，熄灭酒精灯。(先填写或稍后填写)如果操作顺序相反。二、合作探索1.学生通过排水法和向上排气法合作收集一瓶氧气。2.为什么要先检查设备的气密性？当检查装置的气密性时，除了用手握之外，还可以使用什么方法？3.当装置的气密性良好时，为什么会在导管口出现气泡？如果在导管移出水面之前松开手会发生什么？4.我们什么时候能收集氧气？

4、为什么？5.为什么在熄灭酒精灯之前需要将导管从水中拔出？6.同学产生的氧气不纯。你认为可能的原因是什么？第三，即时培训1.实验室加热高锰酸钾制氧的主要操作如下：(1)装药；(2)检查装置的气密性；(3)固定装置；加热；收集气体抽出酒精灯；一旦从水槽中取出导管。正确的操作顺序是()(甲)(2)(1)(3)(4)(5)(6)(7)(乙)(2)(1)(3)(4)(5)(7)(6)(丙)(1)(2)(3)(4)(5)(7)(6)(丁)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.如果可以通过排水法和向下排气法收集气体，气体应具有()可溶于水，密度低于空气可溶于水，密度大于空气不溶于水，密度低于空气不溶于水，密度大于空气3.下图是在实验室制备一些气体的设备图。请按要求回答。(1)在图纸上写下带有序列号的仪器名称：a: _ _ b: _ _(2)在实验室中，可以使用_ _和_ _或_ _和_ _装置来产生和收集氧气(3)众所周知，乙炔(C2H2)是一种可燃气体，密度小于空气，不容易溶于水。电石(主要是氯化钙)通常在实验室中用于与水反