九年级化学上册 计算题巧解方法导学案 新人教版

1、计算题巧解方法化学计算是化学知识的重要组成部分，不管解什么类型的计算题，认真审题，正确理解题意，明确题目的已知条件和所求，抓住解题的关键，理出解题思路方案，再根据一定的要求格式去计算出解。经过多年的化学教学，我发现初中化学计算题除了按常规法求解外，还可根据题目的特点进行巧解。下面就我平常教学中总结的一些解题技巧与大家分享。一、转换法：是根据已知条件和解题要求，对题设进行变形、转换，把难以下手的问题通过变换，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。例1：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为多少？分析：混合物的各成分均含有“Na2

2、S”故可将混合物的化学式看做Na2SOx，则由氧元素的质量分数为22%可知，Na2S中Na与S的质量比为23x232=46：32，故此混合物中硫元素的质量分数为：（1-22%） 32/（46+32） 100%32%例2：已知Fe SO4、Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素的质量分数为A%，求铁元素的质量分数为多少？分析：在Fe SO4、Fe2（SO4）3两种化合物中，S、O原子个数比为14，质量比为12 。Fe SO4、Fe2（SO4）3以任意质量比混合，S、O的质量总是12、因此解题的关键是求出氧元素的质量分数。设氧元素的质量分数为x。 S 4O 32:64= A%:X32 64 A%

3、 x x2A%所以Fe%1S%O%1A%2A%13A%二、等量代换法：是根据题中所给条件，把题中所求量代换为已知量，再进行求解， 例3 某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（ ） 分析：由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对原子质量与一个铜原子的相对原子质量相等。则它中含铜与含硫的质量分数相等，依题意, CuFeS2含硫为29.75%，故该矿中含铜也为29.75%。例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）。分析：从相对原子质量的等量关系入手，Na 为23，H为1，而Mg 为24，

4、则有“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。因为混合物中都有MgS，则可以建立如下的关系式：原混合物中 MgS质量关系 2432根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%= 16%三、比较法：比较法是利用原子个数或者是分子个数或是质量的比较，从而把复杂的问题简单化。例5：下列化合物中，碳元素质量分数最高的是（ ）A、CH4 B、C2H2 C、C2H6 D、 C3H6分析：由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值说明与一个

5、碳原子相结合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的质量分数越高，故正确选项为B。 例6 ：10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳（CO2）中，所含碳元素的质量是（ ）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计分析：碳元素质量=化合物质量碳元素质量分数。依题意一氧化碳与二氧化碳的质量相等，则碳元素质量大小比较就是碳元素质量分数大小的比较，由于一氧化碳的相对分子质量小，则可判断一氧化碳中碳元素质量分数大，故正确选项为C。四、最小公倍数法：最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算。利用最小公倍数求得一些量相等，然后化成最简比就可以了。例7在FeO、Fe2O3

6、、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）分析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3 Fe2O3、2 Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8。例8：现有硫的氧化物：二氧化硫和三氧化硫。（1）若含有等质量的氧元素，二者的质量比为多少？分析：因为一个SO2分子中含有两个氧原子，一个SO3分子中含有三个氧原子，要含有等质量的氧元素，实际可以认为含有一样多的氧原子个数，这两种分子中含有的氧原子个数分别是2和3，所以氧原子的最

7、小公倍数为6，则3SO2和2 SO3所含的氧原子个数，所以二者的质量比为364： 280=6： 5 若有等质量的这两种氧化物，则二者所含氧元素的质量比为多少？ 分析：一个SO2分子的相对分子质量为64，而一个SO3分子的相对分子质量为80，二者的质量比为4：5，最小公倍数为20，要使二者的质量相等，则所需分子个数比为5：4，即5 SO2：4 SO3，所以等质量的两物质中氧原子的个数比为52：43=5：6，即氧元素的质量比5：6五、平均值法：平均值法知道已知物质中某元素的含量的大小，和混合物中这种元素含量的多少，利用平均值的概念，可知另一个物质中应当是高于或是低于平均含量，很快就可以确定答案。例

8、9：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3分析：首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。要比较含碳量，因为这几种物质中都含有一个CO3，所以只需比较前边就行了，前边的越大，含碳量就越小，A中是2个钠原子，即232=46，B中是一个镁原子，即24，C中是一个钾原子和一个氢原子，是39+1=40，D中是2个钾原子，即392=78，而Ca CO3中是一个钙原子即为40，所以要选比40小的B选项，含碳量才会高于碳酸钙，

9、所以选B。这种方法也可用于比较这四种物质中含碳量的大小，前边的越大，含碳量就越小。六、关系式法：关系式法是根据多步化学反应方程式中有关物质质量的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后进行计算。例10：用多少克铝与足量的硫酸反应制得的氢气正好可以与120克氧化铜完全反应？分析：与本题相关的化学反应有：2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2H2+CuO= Cu+ H2O由上述反应可推得关系式为：2Al 3 H2 3CuO解： 设需要Al的质量为x2Al 3 H2 3CuO54 240x 120g 54：X = 240：120 g X27g答：需要27g铝与足量的硫酸反应七、差量法：差

10、量法是利用变化前后物质的质量差与反应物或生成物的质量之间存在着某种比例关系而进行计算的方法。例11：将40g铁片浸没在硫酸铜溶液中，片刻后取出，洗净、干燥，称得质量为41g，计算析出铜的质量。分析：反应后铁片质量增加了41g40g1g ，增加的原因是置换出来的铜覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量。解：设析出铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片质量增加量56 64 6456=8x 41g40g1g648=x1gx=8g答：析出铜的质量8克。八、元素守恒法：元素守恒法是利用变化前后某种物质（或元素）的质量保持不变这一原理进行求解。例12：炭和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2质量与原混合物的质量相等，求原混合物中炭的质量分数。分析：解：设原混合物的质量为100g，炭的质量为X，则CaCO3的质量为100X，生成的CO2为100g。由碳元素的质量守恒得：X(100gX) （12/100） = 100g （12/44）x17.4g碳的质量分数为：17.4g